Теплота утворення та ентальпія

Тепловий ефект утворення одного моля будь-якої сполуки з простих речовин називають теплотою утворення. Теплоти утво­рення простих речовин вважають такими, що дорівнюють нулю, тому тепловий ефект реакції синтезу сполуки з простих речовин дорівнює теплоті утворення цієї сполуки. Якщо речовина існує у кількох алотропних видозмінах, то за нуль приймають теплоту утворення модифікації, яка є стійкою за стандартних умов.

Для зіставлення різних реакцій прийнято порівнювати всі тер­модинамічні величини, віднесені до одного молю речовини, за стандартних умов. Стандартними умовами у термодинаміці вва­жають тиск 101,3 кПа та температуру 298 К. Термодинамічні вели­чини та їх зміни, що характеризують речовину у стандартному стані, називають стандартними та позначають за допомогою ^„0”. Наприклад: теплоти утворення сполук, виміряні за стандарт­них умов, позначаються Δ H⁰₂₉₈..

Із закону Гесса випливає важливий наслідок, який дозволяє розрахувати тепловий ефект хімічної реакції, виходячи з теплот утворення речовин: тепловий ефект реакції ( Δ Н) дорівнює різниці сум теплоти утворення продуктів реакції і вихідних речовин:

Самочинний перебіг будь-якого процесу — це перехід від упо­рядкованості до невпорядкованості. Мірою невпорядкованості сис­теми є ентропія (S). Зміна ентропії ( Δ S) характеризує можливість перебігу процесу. Додатне значення Δ S вказує на самовільний пе­ребіг процесу в системі, а від'ємне значення Δ S — на те, що процес може відбуватися лише при затраті певної кількості енергії.

Дата добавления: 2014-10-23