Свойства растворов

Пример 1. Вычислите температуры кристаллизации и кипения 2%-ного водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆.

Решение. По закону Рауля понижение температуры кристаллизации и повы­шение температуры кипения раствора (t) по сравнению с температурами кристал­лизации и кипения растворителя выражаются уравнением

(1)

где К — криоскопическая или эбуллиоскопическая константа. Для воды они соот­ветственно равны 1,86 и 0.52°; m и М - соответственно масса растворенного вещества и его мольная масса: т₁ — масса растворителя.

Понижение температуры кристаллизации 2%-ного раствора С₆Н₁₂О₆ находим из формулы (1):

Вода кристаллизуется при 0° С, следовательно, температуры кристаллизации раствора 0 – 0,21 = - 0,21° С. Из формулы (1) находим и повышение температуры кипения 2%-ного раствора:

Вода кипит при 100° С следовательно, температура кипения этого раствора 100+0,06 = 100,06 ⁰С.

Пример 2. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С₆Н₅СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529 °С. Температура кипения сероуглерода 46,3° С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода.

Решение. Повышение температуры кипения t = 46,529 – 46,3 = 0,229°. Моль­ная масса бензойной кислоты 122 г/моль. Из формулы (1) находим эбуллиоскопическую

константу:

Пример 3. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при -0,279 С. Вычислить мольную массу глицерина.

Решение. Температура кристаллизации чистой воды О⁰С. следовательно, пони­жение температуры кристаллизации t = 0 - (-0.279) = 0,279°. Масса глицерина m (г), приходящаяся на 1000 г воды.

Подставляя в уравнение

(2)

данные, вычисляем мольную массу глицерина:

г/моль.

Пример 4. Вычислите процентную концентрацию водного раствора мочевины (NH₂)₂ СО, зная, что температура кристаллизации этого раствора равна - 0,465° С.

Решение. Температура кристаллизации чистой воды О⁰С, следовательно,t =0-(-0.465) = 0,465. Мольная масса мочевины 60 г/моль. Находим массу т (г) растворенного вещества, приходящуюся на 100 г воды, из формулы (2):

Общая масса раствора, содержащего 15 г мочевины, составляет 1000 + 15 = 1015 г.
Процентное содержание мочевины в данном растворе находим из соотношения­.

в 1015 г раствора — 15 г вещества

100 -- х х = 1,48%.

Контрольные вопросы

161. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизу­ется при 5,296° С. Температура кристаллизации бензола 5,5 ⁰С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.

162. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93 ⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 14,6%.

163. Вычислите температуру кристаллизации растворе мочевины (NH₂)₂CO.
содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86⁰.
Ответ: -1.03° С.

164. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола, кипит при
80,714° С. Температура кипения бензола 80,2 ⁰С. Вычислите эбуллиоскопическую
константу бензола. Ответ: 2,57⁰.

165. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)_3,
зная, что этот раствор кипит при 100,39° С Эбуллиоскопическая константа воды 0,52⁰.­
Ответ: 6,45%.

166. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279⁰ С. Криоскопическая константа воды 1,86⁰. Ответ: 60 г/моль.

167. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С₁₀Н₈ в бен­золе. Температура кипения бензола 80,2° С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57⁰. Ответ: 81,25° С

168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого электролита в 300 г воды крис­таллизуется при —0,465⁰ С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86⁰. Ответ: 342 г/моль.

169. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раст­вор, содержащий 4,25 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65⁰ С. Ответ: 3,9⁰

170. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температуре кипения его повы­силась на 0,81⁰. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбулли­оскопическая константа бензола 2,57⁰. Ответ: 8.

171. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого
неэлектролита в 500 г воды, равна —0,558⁰ С. Вычислите мольную массу растворенного­
вещества. Криоскопическая константа воды 1,86⁰. Ответ: 342 г/моль.

172. Какую массу анилина C₆Н₅NH₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была вышетемпературы кипения этилового эфира на 0,53°. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12⁰. Ответ: 1,16 г.

173. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спир­та С₂Н₅ОН. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: -0,82⁰ С.

174. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465⁰? Криоскопическая констан­та воды 1,86⁰. Ответ: 1,12 г.

175. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆. зная, что этот раствор кипит при 100,26⁰ С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 8,25%.

176. Сколько граммов фенола С₆Н₅ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бен­зола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1⁰. Ответ: 3,91 г.

177. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26⁰? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 7,5 г.

178. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372⁰. Вычислите мольную массу растворенного ве­щества. Криоскопическая константа воды 1,86⁰. Ответ: 92 г/моль.

179. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С₃Н₇ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52⁰. Ответ: 101,52 ⁰ С.

180. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН₃ОН. температура кристаллизации которого —2,79° С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 4,58%.

Дата добавления: 2014-10-23