Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

С + СО2 « 2СО. Обратимые и необратимые химические реакции




Обратимые и необратимые химические реакции

Химические реакции, при которых исходные вещества целиком превращаются в продукты реакции, называются необратимыми:

2КСlО3 = 2КСl + 3О2 ­.

Значительно чаще проходят обратимые реакции, идущие одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном:

Состояние реагирующей системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием, а концентрации реагирующих веществ – равновесными. Например, в системе

Н2 + J2 ↔ 2HJ

Ư прямой реакции = k1· [Н2]·[ J2], а Ư обратной реакции = k2 [Н J]2

Т.к. при химическом равновесии Ư прямой реакции = Ư обратной реакции, то для данной реакции k1· [Н2] · [ J2] = k2 · [Н J]2, откуда

Величина, равная отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, называется константой равновесия (К).

Константа равновесия зависит от природы реагентов, температуры и не зависит от исходной концентрации веществ в системе. При изменении условий процесса (температуры, концентрации реагирующих веществ, а для газообразных веществ также и давления) равновесие нарушается в сторону прямой или обратной реакции.

Направление смещения химического равновесия определяет принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать воздействие извне, то равновесие смещается в том направлении, которое уменьшает внешнее воздействие.

Константа химического равновесия показывает, во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции при постоянной температуре и концентрациях, равных единице.

П р и м е р 1. Написать выражение константы равновесия для следующих обратимых процессов:

Сl2 + H2O «H+ + Cl - + HClO; K =([H+] [Cl -] [HClO]) / ([Сl2] [H2O]).

3Fe(TB) + 4H2O(г) «Fe3O4(TB) +4H2(г) ; K = [H2]4 / [H2O]4.

C(TB) + CO2(г) «2CO(г) ; K = [CO]2 / [CO2].

П р и м е р 2. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В «С, если равновесные концентрации [A] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [C] = 2,1 моль/л.

Р е ш е н и е. Выражение константы равновесия для данной реакции имеет вид К = [C] / ([A] [В]2 ).

Подставим сюда указанные в условии задачи равновесные концентрации:

2,1 / (0,3 · 1,12 ) = 5,79.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-10-23; Просмотров: 1019; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.012 сек.