Опыт 5. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие

Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции.

Опыт 3. Влияние поверхности реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе.

Приборы и реактивы: 2 кусочка мела; ступка с пестиком; штатив с пробирками; цилиндр на 20 мл; 2М раствор соляной кислоты.

Ход опыта:

1. Возьмите 2 кусочка мела массой»0,5г. Один из них разотрите пестиком в ступке и пересыпьте в сухую пробирку, второй целиком поместите во вторую пробирку.

2. В каждую пробирку одновременно прилейте по 5мл 2М раствора соляной кислоты. С помощью секундомера отметьте окончание реакции в первой и второй пробирке.

3. Напишите уравнение соответствующей реакции. Отметьте наблюдаемые явления и сделайте выводы.

Приборы и реактивы:штатив с пробирками; 2 цилиндра на 20 мл; 0,1М раствора тиосульфата натрия; 0,1М раствор серной кислоты; 1М раствор медного купороса; 3 химических стаканчика на 100мл

Ход опыта:

В результате проделанного ранее опыта2 было установлено время необходимое для взаимодействия 10мл 0,1М раствора Na₂S₂O₃ и 10мл 0,1М раствора H₂SO₄, характеризующее скорость данной реакции.

Установим влияние 1М раствора медного купороса CuSO₄ на скорость этой реакции при тех же условиях.

1. Отмерьте в одну пробирку 10мл 0,1М раствора Na₂S₂O₃ а в другую 10мл 0,1М раствора H₂SO₄ и 1 каплю 1н. раствора CuSO₄.

2. Смешайте содержимое обоих пробирок и перемешайте раствор.

3. Отметьте время от начала реакции до получения осадка. Результаты занесите в таблицу 3.

4. Повторите опыт ещё два раза, добавляя к раствору серной кислоты две и три капли медного купороса.

5. Сделайте вывод о влиянии катализатора на скорость химической реакции.

Существует ли зависимость скорости химической реакции от концентрации иона двухвалентной меди?

Таблица 3.

№ опыта	Объём, мл	Время начала помутнения раствора, сек.
H2SO4	Na2S2O3	CuSO4
			0,5
			1,5

Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие бесцветных растворов хлорида железа (III) и роданида аммония:

FeCl₃ + 3NH₄CNS «Fe(CNS)₃ + 3NH₄Cl

Образующийся в результате реакции роданид железа Fe(NCS)₃ придаёт раствору красную окраску. Изменение интенсивности окраски свидетельствует об изменении концентрации Fe(NCS)₃, т. е. о смещении равновесия в ту или иную сторону.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, пипетки на 5мл, растворы хлорида железа (III) и роданида аммония.

Ход опыта.

1. В четыре пробирки налейте по 5 мл разбавленных растворов трихлорида железа FeCl₃ и роданида аммония NH₄NCS (используйте для каждого раствора индивидуальную пипетку).

2. В первую пробирку внесите 2-3 капли концентрированного раствора FeCl₃, во вторую – 2-3 капли концентрированного раствора тиоционита аммония, в третью – несколько кристаллов хлорида аммония, четвёртую пробирку оставьте для сравнения. Содержимое пробирок энергично перемешайте.

3. Сравните окраску раствора в первых трёх пробирках с окраской исходного раствора в четвёртой пробирке.. Результаты оформите в форме таблицы 4.

Влияние концентрации реагирующих веществ

на химическое равновесие. Таблица 4.

№ пробирки	Добавленный раствор	Интенсивность окрашивания	Направление смещения равновесия

4. Запишите выражение константы химического равновесия данной реакции.

5. Сделайте выводы, в каком направлении смещается равновесие и как изменится концентрация каждого компонента в конкретном случае. Обоснуйте свои выводы исходя из принципа Ле-Шателье.

Дата добавления: 2014-10-23