II. Определение общей жесткости воды титрованием рабочим раствором трилона Б

I. Стандартизация рабочего раствора трилона Б.

Опыт1. Определение общей жесткости.

Приборы и реактивы: 1) раствор трилона Б (для приготовления рабочего раствора трилона Б в объеме 250 мл с концентрацией близкой к 0,05н взвешивают на технических весах 2,32 г сухого трилона Б, растворяют в мерной колбе на250мл и доводят объем раствора дистиллированной водой до отметки); 2) 0,05н раствора MgSO₄ · 7H₂O 3) раствор индикатора, хрома темно – синего; 4) буферный раствор NH₄OH + NH₄Cl c рН=10; 5) колба мерная на 250 мл; 6) колба коническая на 250 мл; 7) бюретка; 8) пипетка на 25 мл; 9) цилиндр мерный на 100мл; 10) весы технические.

Сущность метода комплексонометрического титрования состоит в образовании в процессе титрования внутрикомплексного соединения определяемого катиона с молекулой титранта. Например, раствор трилона Б связывает катионы Са²⁺, содержащиеся в жесткой воде, с образованием внутрикомплексного соединения:

NaООССН₂ СН₂СОО

N - CH₂ - CH₂ – N

ООССН₂ Са СН₂СООNa

В общем виде реакция будет иметь следующий вид:

Са²⁺ + Na₂H₂Тр = Na₂СаТр + 2Н⁺

Выделяющиеся ионы водорода связывают добавлением при титровании к образцу воды аммиачного буфера.

Эквивалентная точка титрования определяется с помощью металлоиндикаторов – органических красителей, образующих с определяемым катионом окрашенные непрочные внутрикомплексные соединения.

Ход опыта.

Заполните бюретку рабочим раствором трилона Б до нулевого деления.

13. В коническую колбу на 250мл перенесите пипеткой 25мл 0,05н. раствора MgSO₄ · 7H₂O приготовленного из фиксанала. Прилейте дистиллированную воду, так, чтобы общий объем раствора составил 50 мл. К полученному раствору прибавьте 5мл буферного раствора, 10 капель индикатора хрома темно-синего и хорошо перемешайте.

(В присутствии ионов Са⁺² и Mg²⁺ индикатор хром темно-синий окрашивается в розовый цвет, а в отсутствии – в синий).

14. Полученный стандартный раствор титруют, энергично перемешивая раствор трилона Б, до момента перехода розовой окраски раствора в синюю.

15. Результаты запишите в таблицу 1.

Таблица1.

№ п/п	V станд. раствора Н2С2О4, мл	V рабочего раствора NaOH, мл	Среднее значение V рабочего раствора NaOH, мл

5. Рассчитайте нормальность рабочего раствора трилона Б по формуле:

N_{трилона Б} · V_{трилона Б} = N_MgSO4 · V_MgSO4;

N_{трилона Б} = N_MgSO4 · V_MgSO4

V_{трилона Б}

1. В колбу для титрования отмеривают 50 мл исследуемой воды, приливают 5 мл аммонийной буферной смеси и 10 капель индикатора. Жидкость тщательно перемешивают и титруют рабочим раствором трилона Б до перехода розовой окраски раствора в синюю.

Титрование повторяют 3 раза. Результаты оформляют в виде таблицы 2.

Таблица 2.

N п/п	Vводы,мл	Vрабочего раствора трилона Б, мл	Среднее значение V раствора трилона Б, мл

2. Общую жесткость воды (в мг/ л.) вычисляют по формуле:

N_т · V_т · 1000

Ж = ----------------------

VН₂О

N_т - молярная концентрация эквивалента раствора трилона Б

V_т - объем рабочего раствора трилона Б, затраченного на титрование,

VН₂О - объем воды взятой для титрования.

Дата добавления: 2014-10-23