Типовые задачи. Типовой тест выходного контроля

Типовой тест выходного контроля.

Контроль усвоения темы занятия.

Лабораторная работа.

Самостоятельная работа студентов.

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

Типовой тест входного контроля.

1. Молярная концентрация - это

1) масса вещества в 1 л раствора,

2) количество вещества в 1 л раствора,

3) масса вещества в 1 мл раствора,

4) количество вещества в 1кг растворителя.

2.Фактор эквивалентности для Al₂(SO₄)₃

1) 1 2) 1/2 3) 1/3 4) 1/6

3. В основе титриметрического метода анализа лежит закон.

1) Авогадро 2) эквивалентов 3)действия масс 4) Вант-Гоффа

4. В методе нейтрализации используют реакции

1) осаждения 2) комплексообразования

3) окисления-восстановления 4. кислотно-основного взаимодействия

5. Титр измеряется в

1) % 2) моль/л 3) г/мл 4) г/л.

1. Растворы, классификация растворов.

2. Способы выражения концентраций.

3. Сущность титриметрического метода анализа, закон эквивалентов, реакции, лежащие в основе, титрант, титрование, индикаторы, точка эквивалентности.

Определение концентрации H₂SO₄ по 0,1н. раствору соды.

Реакция: H₂SO₄+Na₂CO₃ = Na₂SO₄+H₂O+CO₂.

Бюретку заполнить 0,1н. раствором соды. В коническую колбу с помощью пипетки и резиновой груши перенести 10 мл раствора H₂SO₄ неизвестной концентрации, затем 2 капли метилоранжа. При перемешивании прикапывать из бюретки раствор соды к раствору кислоты до тех пор, пока раствор не станет из розового желтым. Записать объем титранта V(Na₂CO₃). Титрование повторить трижды. Для расчета взять среднее арифметическое из трех опытов.

С_Н(H₂SO₄)=C_H(Na₂CO₃)∙V(Na₂CO₃)/V(H₂SO₄).

Сделайте вывод.

1. Молярная концентрация эквивалента и молярная концентрация одинаковы для:

1) NaOH, Ca(OH)₂; 2) NaOH, NaOH; 3) NaOH, KOH; 4) KCl, K₂SO₄.

2. Растворимость измеряется в

1) % 2) г/100г растворителя 3) моль/л 4) г/мл

3. Массовая доля NaCl в растворе, содержащем 10г NaCl в 500 мл раствора

(плотность 1,06 г/мл)

1) 1,88 2) 1,78 3) 1,68 4) 2,18

4. Классификация методов титриметрического метода анализа основана на:

1) применении определенного вида индикаторов,

2) использовании конкретного способа титрования,

3) типах реакций, лежащих в основе определения,

4) применении определенного титранта.

5. Объем 4М HCl, требующийся для нейтрализации 10 г NaOH

1) 62,5 мл; 2) 52,5 мл; 3) 42,5 мл; 4) 32,5 мл.

1. Рассчитать массу вещества, содержащегося в 1 л 0,2 М раствора MgSO₄.

2. Рассчитать массы хлорида натрия и воды, которые надо взять для

приготовления 400 г 0,9% раствора хлорида натрия (физиологический

раствор).

3. Сколько граммов Na₂SO₄∙10H₂O следует растворить в 250г воды для

получения 5%-ного раствора Na₂SO₄?

4. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,1н. раствора?

5. Сколько мл 0,1н. раствора H₃PO₄ можно приготовить из 80 мл 0,75н.

раствора H₃PO₄?

6. Вычислить молярность, моляльность и нормальность 40%-го раствора

H₃PO₄ (ρ =1,25 г/мл).

7. Сколько мл 0,1н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде

Fe(OH)₃ всего железа, содержащегося в 250 мл 0,2н. раствора FeCl₃?

8. На нейтрализацию 50 мл 0,5н. раствора кислоты пошло 25 мл раствора

едкого натра. Сколько граммов едкого натра содержит 1 л этого раствора?

9. Образец дигидрата щавелевой кислоты массой 0,700 г растворили в

мерной колбе на 100 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора

затрачено 10,6 мл 0,1 молярного раствора NaOH. Рассчитайте массовую

долю вещества в образце.

10. Для определения общей кислотности желудочного сока 5,0 мл его

оттитровали 0,095 моль/л раствором щелочи в присутствии

фенолфталеина. На реакцию израсходовано 2,8 мл раствора щелочи.

Рассчитайте кислотность анализируемого сока в титриметрических

единицах.

11. На нейтрализацию 40,0 мл раствора щелочи израсходовано 25,0 мл

0,5 моль/л серной кислоты по эквиваленту. Какова молярная

концентрация эквивалента раствора щелочи? Какой объем 0,2 моль/л

раствора щелочи потребовался бы для той же цели?

Дата добавления: 2014-10-31