Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Типовые задачи. Типовой тест выходного контроля




Типовой тест выходного контроля.

Опыт 1.Определение рН растворов кислот, оснований, солей.

Лабораторная работа.

Самостоятельная работа студентов.

С помощью универсального индикатора или рН-метра определите рН ряда растворов, рассчитайте для них же рН,запишите результаты в таблицу:

 

вещество С,М рНэксп. рНрасчет Кг αг
  Н2О          
  НCl          
  NaOH          
  NH3∙H2O          
  CH3COOH          
  NaCl          
  NH4Cl          
  FeCl3          
  Na2CO3          
  NaHCO3          
  CH3COONH4          

Сравните измеренные и вычисленные значения рН. Объясните, почему в медицине для приема внутрь и полосканий используют NaHCO3, а не Na2CO3.

Опыт 2. Растворение осадка Mg(OH)2.

Получите в двух пробирках гидроксид магния из сульфата магния и гидроксида натрия. Добавьте к осадку в первой пробирке одну каплю 2М раствора НСl и перемешайте содержимое пробирки, затем вторую каплю и т.д. Отсчитайте и запишите число капель раствора HCl, при котором произошло полное растворение осадка гидроксида магния. Повторите то же самое с осадком во второй пробирке, добавляя к нему по каплям раствор 2М раствор NH4Cl. Почему в одном случае растворение осадка произошло раньше? Дайте обоснованный ответ.

 

7.4. Контроль усвоения темы занятия.

 

1.рН больше 7 для раствора

1) Ba(NO3)2 2) CuSO4 3) Na2CO3 4) Al2S3

2.Степень гидролиза FeCl3 увеличится при

1)разбавлении 2) охлаждении 3) добавлении кислот

4) нагревании 5) добавлении щелочей

3. Выражение ПР = 4 ∙ S3 справедливо для

1) Fe(OH)2 2) Fe(OH)3 3)СаCO3 4) Са3(РО4)2

4.Условие выпадения осадка:

1) ПИ ‹ ПР 2) ПИ › ПР 3) ПИ = ПР 4) не известно

5. Элемент, образующий изоморфную смесь в эмали зуба Са10(РО4)6(ОН)2:

1) Cl 2) Na 3) F 4) K

 

1. Вычислить рН, Kг, αг 0,1М раствора Na2CO3 (гидролиз по первой ступени).

K2(H2CO3)=4,8∙10-11.

2. Вычислить рН 0,1М раствора CuCl2, учитывая гидролиз только по первой

ступени. K(CuOH+)=3,4∙10-7.

3. Вычислить рН и степень гидролиза 0,1М раствора NH4F.

K(NH4OH)=1,8∙10-5, К(НF)=6,8∙ 10-4.

4. Рассчитать исходную концентрацию раствора NH4Cl, если рН=5.

K(NH4OH)=1,8 ∙10-5.

5. К соляной кислоте объемом 200 мл с концентрацией 0,15М добавили

100 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,01М. Вычислить

рН полученного раствора.

6. Насыщенный раствор BaCrO4 содержит 1,1∙10-5 моль соли в 1 л раствора.

Вычислить произведение растворимости.

7. Вычислить массу ионов кальция в 8 л насыщенного раствора CaSO4.

(ПР=2,4 ∙10-5).

8. Вычислить растворимость Pb3(PO4)2, если ПР=7,9 ∙10-4.

9. Выпадает ли осадок ZnS при смешивании 0,2 л раствора ZnSO4 с

концентрацией 0,02М и 0,6 л раствора Na2S с концентрацией 0,008М?

ПР(ZnS)=1,6 ∙ 10-24.

10.Концентрация хлорид-ионов в цереброспинальной жидкости человека

равна 124 ммоль/л. Выпадает ли осадок хлорида серебра, если к образцу

объемом 1,5 мл добавить раствор нитрата серебра объемом 0,15 мл с

концентрацией 0,001М?

11.При приеме препаратов иода иодид ионы выделяются слезными железами.

Для лечения острого конъюнктивита используется 2%-ный раствор

нитрата серебра (пл. 1 г/мл). Вычислить концентрацию иодид-ионов, при

которой возникает опасность образования кристалликов иодида серебра

(прижигающее действие).

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 1380; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.