Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Типовые задачи. Типовой тест выходного контроля




Типовой тест выходного контроля.

Контроль усвоения темы занятия.

1. Соотнесите буферные системы со значениями рН

А) ацетатная СН3СОО-/СН3СООН 1) 8,2-10,2

Б) бикарбонатная НСО3-2СО3 2)3,8-5,8

В) карбонатная СО32-/ НСО3 3) 5,4-7,4

Г) фосфатная НР042-2Р04-, 4) 9,3-12,3

Д) аммиачная NH4+/NH4ОН 5) 6,2-8,2

2. Количество кислоты или щелочи (моль или ммоль эквивалента),
добавление которого к 1л буферного раствора изменяет рН на
единицу.

1) буферная емкость 2) зона буферного действия 3) кислотность.

3. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для буферных систем 2 типа
(слабое основание и его соль).

1) рН = рК + lg ([ соль ] /[ кислота ])

2) рН = 14 - рК -lg([ соль]/[ основание ])

3) рН = рК ± 1

4.Как изменится рН буферной смеси при разбавлении?

1) уменьшится 2) увеличится 3) не изменится

5.Какой буфер составляет 75% всей буферной емкости крови?

1)белковый 2)гемоглобиновый 3)фосфатный 4)водородкарбонатный

 

1. Вычислите рН фосфатного буфера, состоящего из 100 мл 0,1М NaH2РО4 и 100 мл 0,3М Na2НРО4, рК =7,21. (Ответ: 7,69)..

2. Вычислите рН ацетатного буферного раствора, содержащего 0,5М соли и

1М уксусной кислоты. рК=4,76. (Ответ: 4,46).

3. Вычислите рН аммиачного буферного раствора, содержащего 2М NH4OH

(рК=4,76) и 0,3М NH4NO3. (Ответ 10,06).

4. Вычислите соотношение концентраций [ацетат натрия]:[уксусная кислота]

в буферном растворе с рН=5,8. (Ответ: 11).

5. Рассчитайте емкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к

50 мл этого раствора 2 мл соляной кислоты с концентрацией 0,8М рН

изменился от 7,3 до 7,0. (Ответ:0,1М).

6. К 200 мл крови для изменения рН на 0,36 надо добавить 36 мл 0,05М HCl

Какова буферная емкость крови по кислоте? (Ответ: 0,025 моль/л).

7. Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 70 мл 0,2 М KH2Сit и

30 мл 0,1 М K2HCit, где Н3Cit-лимонная кислота (рК = 4,66).(Ответ:3,99).

8. Вычислите рК молочной кислоты, если рН раствора с концентрациями

0,01М молочной кислоты и 0,0139М лактат-иона (анион молочной

кислоты) равен 4,0. (Ответ: 3,86).

9. Рассчитайте отношение концентраций компонентов буферного раствора

с рН = 10,0, содержащего CH3CH2NH2 (pK=3,19) и CH3CH2NH3Cl.

(Ответ: [соль]/[основание]=6,4).

10. Каким станет рН буферного раствора, содержащего 0,1 М СН3СООН и 0,1М

CH3COONa, если к 100 мл раствора добавить а) 1,0 мл 1,0 М НС1 или

б) 1,0 мл 1,0 M NaOH? рК(СН3СООН) = 4,76. (Ответ: а)4,67 б) 4,85).

11. Морская вода ведет себя как буферный раствор при попадании в нее щелочных

или кислых вод. Напишите уравнения реакций, обуславливающих буферное

действие воды, учитывая, что в воздухе содержится СО2, а в морских осадках

СаСО3.

12. Для исследования активности лицинаминопептидазы в моче и сыворотке

крови используют фосфатный буфер с рН = 7. В каком соотношении надо

взять массы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия для

приготовления некоторого объема такого раствора?

13. В качестве консерванта пищевых продуктов часто применяется бензоат

натрия. Вычислите отношение концентрации бензоат иона и бензойной

кислоты: а) в желудочном содержимом(рН=1,5) б) в содержимом

кишечника (рН=7).

14. При исследовании осмотической стойкости эритроцитов в клинических

лабораториях применяют фосфатный буфер, который готовят следующим

образом: безводный гидрофосфат натрия массой 27,31 г, дигидрат

дигидрофосфата натрия массой 4,86 г и хлорид натрия массой 180 г

растворяют в воде, после чего объем раствора доводят до 2 л. Вычислите

рН такого буферного раствора.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 1761; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.