Катионы I аналитической группы

Реакции катиона Na⁺:

1. Реактив KH₂SbO₄ – дигидроантимонат калия К 2-3 каплям раствора соли натрия прибавляют 2-3 капли реактива. На холоде, при потирании стеклянной палочкой образуется белый мелкокристаллический осадок. NaCl + KH₂SbO₄ ® NaH₂SbO₄ ¯ + KCl

(бел. кр.)

Реакция исследуемого раствора должна быть нейтральной, так как в кислой среде идет разложение реактива с образованием белого аморфного осадка м-сурьмяной кислоты HSbO₃.

KH₂SbO₄ + HCl ® H₃SbO₄ + KCl

H₃SbO₄ ® HSbO₃¯ + H₂O

(бел. аморфн.)

В щелочной среде осадок растворяется: NaH₂SbO₄ ¯ + NaOH® Na₃SbO₄ + 2 H₂O

Обнаружению Na⁺ мешают соли аммония: NH₄⁺ + HOH Û NH₄OH + H⁺ pH< 7

H⁺ + H₂SbO₄^- ® HSbO₃¯ + H₂O

2. Крупинка соли Na⁺, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.

Реакции катиона К⁺:

1. Реактив NaHC₄H₄O₆ К 2-3 капли раствора соли калия прибавляют 2-3 капли реактива. На холоде, при потирании стеклянной палочкой образуется белый мелкокристаллический осадок. KCl + NaHC₄H₄O₆ ® KHC₄H₄O₆¯ + NaCl

(белый)

При нагревании, добавлении сильных минеральных кислот и щелочей осадок растворяется:

KHC₄H₄O₆¯ + HCl ® KCl + H₂C₄H₄O₆

KHC₄H₄O₆¯ + KOH ® K₂C₄H₄O₆ + H₂O

KHC₄H₄O₆¯ + NaOH ® KNaC₄H₄O₆ + H₂O

Если вместо NaHC₄H₄O₆ используют свободную кислоту H₂C₄H₄O₆, то для предотвращения растворения осадка реакцию ведут в присутствии ацетата натрия CH₃COONa:

KCl + H₂C₄H₄O₆ CH₃COONa KHC₄H₄O₆¯ + HCl

HCl + CH₃COONa ® NaCl + CH₃COOH

KCl + H₂C₄H₄O₆ + CH₃COONa ® KHC₄H₄O₆¯ + NaCl + CH₃COOH

2. Реактив кобальти нитрит натрия или гексанитрокобальтат (III) натрия Na₃[Co(NO₂)₆] К 2-3 каплям раствора соли калия прибавляют равный объем реактива. При стоянии образуется осадок желтого цвета. KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] ® KNa₂[Co(NO₂)₆]¯ + NaCl

В щелочной среде реактив разлагается

Na₃[Co(NO₂)₆] + 3NaOH ® Co(OH)₃¯ + 6NaNO₂

(бурый)

3. Крупинка соли К⁺, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет.

Реакции катиона NH₄⁺:

1. Едкие щелочи NaOH или KOH. При действии на 2-3 капли раствора соли аммония раствором щелочи при нагревании выделяется газообразный аммиак. NH₄Cl + KOH ® NH₃­ + H₂O + KCl

Выделяющийся аммиак определяют по запаху или по: - посинению влажной красной лакмусовой бумаги; - покраснению белой фенолфталеиновой бумаги;

NH₃ + H₂O Û NH₄⁺ + OH^- pH >7

2. Реактив Несслера - K₂[HgI₄] в KOH К 1 капле раствора соли аммония прибавляют 1 каплю раствора реактива Несслера. Образуется осадок красно-бурого цвета.

Hg

NH₄Cl + 2K₂[HgI₄] + 4KOH ® [O NH₂]I¯ + KCl + 7KI + 3H₂O

Hg

(кр.-бур.)

При очень малых количествах солей аммония появляется желтое окрашивание.

Дата добавления: 2014-10-31