КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Работа №1. Метод комплексометрии
|
|
|
|
Метод комплексометрии
Занятие № 23
а) Приготовление раствора MgSO4, точной концентрации.
б) Определение точной концентрации раствора трилона-Б по раствору сульфата магния.
в) Определение процентного содержания CaCl2 в анализируемом растворе.
Задачи
1. Закрепить теоретические знания.
2. Закрепить практическое умение и навыки.
Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа).
Вопросы самоподготовки:
- Рабочие вещества метода (класс соединений, формула, название), техника приготовления рабочих растворов;
- Исходные вещества метода, техника приготовления растворов;
- Индикаторы, их названия, требования к индикаторам, способ их добавления;
- Основное уравнение метода;
- Механизм количественного определения;
- Типы химических связей в соединении катиона металла с трилоном-Б.
Материальное обеспечение:
а) реактивы:
- Кристаллический MgSO4×7H2O;
- раствор трилона-Б с C(f)» 0,01 моль/л;
- раствор аммиачного буфера;
- индикатор эриохром черный.
б) посуда, оборудование:
- бюксы;
- мерные колбы на 100 мл;
- воронки;
- пипетки;
- бюретки;
- колбы для титрования;
- ручные весы;
- аналитические весы,
- разновес.
в)Наглядные пособия:
- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;
- Таблицы-схемы механизма количественного определения в методе трилонометрии.
Приготовление 100 мл раствора MgSO4 C(f MgSO4)=0,01 моль/л условных частиц 1/2 MgSO4.
М.м. MgSO4×7H2O=246,48 г/моль.
C(f) ×f ×M × V
Q Þ Q=T×V Þ Q= 1000
Т= V C(f) ×f ×M
Т= 1000
0,01 ×246,48 ×1×100
Q MgSO4×7H2O =T×Vкол = 1000×2 = 0,12324»0,12 гр.
На ручных весах взвешивают 0,12 грамм MgSO4×7H2O.
Переносят навеску в бюкс и взвешивают на аналитических весах.
|
|
|
масса бюкса с навеской ..,…..
масса пустого бюкса ..,…..
Q практическая ..,…..
 |
После взвешивания навеску из бюкса переносят в мерную колбу и растворяют в небольшом количестве воды. После полного растворения объем водой в мерной колбе доводят до метки.
Перемешивают. Рассчитывают концентрацию.
Q пр.
К = Q теор. = …..
С пр.(f)= С теор.×(f)×К= 0,01×К =.,…. моль/л.
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 471; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!