Экспериментальные данные, полученные при титровании

Лабораторная работа

Пример 3.

Пример 2.

Решение

NH₄OH + HCI. ↔ NH₄CI.+ H₂O

NH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺, среда кислая.

Точное значение рН рассчитывается по следующей формуле:

pH = 7 + Рсоли- Р к-ты/ 2, где Р = - lg

Для соли NH₄CI; Р К_а= - lg 1,77·10^-5=4,75

Pсоли=-lg1/2исходной концентрации=-lg 0,05=1,301

pH среды в момент эквивалентности:

рН=7 + 1,301 -4,75 /2 = 5,27

Для определения подходит индикатор метилрот,т.к. интервал перехода окраски у последнего лежит в пределах рН 4,2 – 6,3.

СН₃СООН + NaOH ↔ СН₃СООNa + NaHCO₃

СН₃СОО^- +HOH ↔ HCO₃^- + OH^-, pH>7

Точное значение рН этой соли рассчитывается по формуле:

рН= 7 + pKa – pCсоли / 2, pH=8-10

NH₄OH + HCI ↔ NH₄CI + H₂O,

NH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺, pH = 4-6

При наличии в растворе двух кислот, значительно отличающихся по силе, фиксируются две точки эквивалентности и используются два индикатора.

«Приготовление раствора Na₂CO₃ и уточнение его концентрации»

Цель работы:

Освоить приемы титрования и определить точную концентрацию приготовленного раствора соды из 3,65 % раствора по титрованному раствору соляной кислоты.

Реактивы и оборудование:

1. Бюретки, пипетки, колбы для титрования

2. Индикатор- метилоранж.

3. 0,1 э раствор соляной кислоты.

Порядок выполнения:

1. Рассчитать Сэ 3,65% раствора соды.

Рассчитать V соды, который необходимо отмерить для приготовления 0,1 э раствора.

2. Бюретку заполняют раствором соляной кислоты.

3. В колбу для титрования поместить 10 мл приготовленного раствора соды, добавить 2-3 капли индикатора.

4. Затем титровать соляной кислотой до момента эквивалентности.

5. Титрование повторить 3-5 раз.

6. Записать израсходованный объем кислоты в таблицу

Таблица 2.

№ п/п	V, HCI	Cэ HCI	V, мл Na2CO3	Cэ Na2CO3
		0,0921

Обработка экспериментальных данных:

1. Рассчитать концентрацию приготовленного раствора соды по формулам:

C э HCI· V HCI = Cэ Na₂CO₃ · V Na₂CO₃

2. Записать уравнения реакций, протекающие в процессе титрования

3. Обосновать выбор индикатора.

Контрольные вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Какой закон лежит в основе титриметрического анализа? Привелите его математическую запись.

2. Какие существуют способы приготовления растворов?

3. Какие электролиты относятся к сильным, какие к слабым? Напишите уравнения реакций в молекулярно-ионной форме:

a. H₂SO₄ + KOH →

b. CH₃COOH + NaOH →

c. NH₄OH + HCI →

d. Na₂CO₃ + HCI →

e. NaHCO₃+ HCI →

f. NH₄CI + NaOH →

4. Что такое водородный показатель?

5. Какие вещества относяися к кислотно-основным индикаторам? В чем заключается сущность их действия?

6. Что называется областью перехода окраски индикатора?

7. Какие соли подвергаются гидролизу? Напишите молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей: K₂CO₃, NH₄CI, K₃PO₄.

8. Что называется точкой эквивалентности? Для чего применяются индикаторы в объемном анализе?

9. Концентрацию, каких веществ можно определить с помощью метода нейтрализации?

10. Что необходимо сделать для выбора индикатора в методе нейтрализации?

Дата добавления: 2014-10-31