Ход выполнения работы. 1. Исходный раствор пероксида водорода разбавить дистиллированной водой в 100 раз:

1. Исходный раствор пероксида водорода разбавить дистиллированной водой в 100 раз:

Необходимость разбавления: так как фармакопейный препарат Н₂О₂ должен иметь концентрацию равную 3%, а Сэ KMnO_{4 (титранта)}=0,02 моль/л.

Cэ Н₂О₂= С%·10·p / М1/Z Н₂О₂=3·10·1 / 17= 1,8 моль/л

Сэ Н₂О₂ / Сэ KMnO₄ = 1,8 /0,02= 90

Т.е. разбавлять раствор перекиси необходимо в 100 раз.

Для этого 1 мл Н₂О₂ перенести пипеткой в мерную колбу на 100 мл и долить до метки дистиллированной водой.

2. Заполнить бюретку рабочим раствором KMnO₄.

3. В колбу для титрования пипеткой внести 10 мл разбавленного раствора пероксида водорода и в эту же колбу прилить мерной пробиркой 3-5 мл раствора серной кислоты.

4. Исследуемый подкисленный раствор Н₂О₂ оттитровать 0,02 э раствором KMnO₄ до бледно-розового цвета. Повторить титрование 5 раз. Результаты записать в таблицу 5.

Таблица 5.

№ опыта	V р-ра Н2О2	Сэ KMnO4	V р-ра KMnO4 в мл
1. 2. 3. 4. 5.

5. По среднему объему перманганата калия рассчитать С% исходного раствора пероксида водорода.

6. Оформить отчет о лабораторной работе:

а) Определить метод и вид титрования.

б) Сделать вывод о пригодности фармакопейного препарата раствор Н₂О_2.

Контрольные вопросы для защиты лабораторной работы

1. В чем сущность перманганатометрического титрования?

2. Почему обычно не нужен индикатор при перманганатометрических определениях?

3. Почему перманганатометрическое титрование проводят при рН<7?

4. Приготовили 0,02М раствор KMnO₄. Какую эквивалентную концентрацию будет иметь этот раствор в приведенных реакциях:

а) 5Fe⁺² + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe⁺³ + Mn⁺² + 4 Н₂О

б) 3 Mn⁺² + 2 MnO₄^-+2 Н₂О =3 MnO₂(т) + 4Н⁺

5. Определить, какой метод использован в каждом конкретном случае:

а) прямое титрование

б) обратное титрование

в) титрование по замещению.

Таблица 6.

Вариант	Анализируемое вещество	Уравнение реакции	Титрование
1.	Fe^2+	5Fe^+2 + MnO4^- + 8H^+ =5Fe^+3+ Mn^+2 + 4 Н2О	Титруют раствором KMnO4
2.	MnO2	MnO2+Н2С2О4(изб) + 2Н^+= Mn^+2+ 2СО2 + 2 Н2О 5 Н2С2О4изб.+2 MnO4^-+6Н^+= 2 Mn^+2+ 10 СО2 +8 Н2О	ИзбытокН2С2О4 Титруют раствором KMnO4
3.	Са^2+	Са^2+ + С2О4^2-= Са С2О4↓ Са С2О4 Н 2SO4^- = 5 Н2С2О4+ Са SO4 5 Н2С2О4+2MnO4^-+6Н^+= 2 Mn^+2+ 10 СО2 +8 Н2О	Образовавшуюся щавелевую кислоту титруют раствором KMnO4
4.	Н2О2.	5Н2О2.+2MnO4^-+6Н^+=5NO3^- + 2 Mn^+2+ 3 Н2О	Титруют раствором KMnO4
5.	NO2^-	5 NO2^-+2 MnO4^-+6Н^+= 5NO3^- + 2 Mn^+2+ 3 Н2О	Титруют раствором KMnO4

6. Как приготовить рабочий раствор KMnO₄ и установить его эквивалентную концентрацию.

7. Зависит ли титр раствора KMnO₄ от среды раствора.

8. Почему концентрация раствора KMnO₄ может измениться с течением времени?

9. Как с помощью метода перманганатометрии определяют содержание:

а) железа в соли Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6

б) пероксида водорода

в) нитритов

г) кальция в сыворотке крови

д) K₂Cr₂O₇

ж) KCIO₃

10. Сопоставьте окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода, которые он проявляет при взаимодействии с K₂Cr₂O₇ и с KI в кислой среде. Какие свойства для него более характерны по отношению к данным реагентам?

Е⁰₁ О₂ / Н₂О_2.= 0,68 В

Е⁰₂ Cr₂O₇^2-/ 2Cr³⁺ =1,33B

Е⁰₃ Н₂О₂/ Н₂О = 1,77В

Е⁰₄I₂/2I^- = 0,54 В.

Тестированный контроль по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

1. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ И ВАЛЕНТНОСТЬ УГЛЕРОДА В СН₃ОН СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ:

1) -2; 2

2) -2; 4

3) 0; 4

4) +4; 4

Правильный ответ: 2)

2. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ РАСТУТ ОТ:

1) фтора к йоду

2 йода к фтору

3) равны у всех

4) брома к йоду

Правильный ответ: 2)

3. БОЛЕЕ СИЛЬНЫМ ОКИСЛИТЕЛЕМ KMNO₄ ЯВЛЯЕТСЯ В:

1) в нейтральной среде

2) щелочной среде

3) кислой среде

4) неводная среда

Правильный ответ: 3)

4. ПЕРОКСИД ВОДОРОДА ПРОЯВЛЯЕТ ТОЛЬКО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА В РЕАКЦИИ:

1)H₂О₂ + KMnO₄+H₂SO₄→ MnSO₄+О₂ +HOH +K₂SO₄

2) H₂О₂→ О₂ +HOH

3) CrCI₃+ H₂О₂+KOH →K₂CrO₄+KCI+H₂O

4) H₂О₂↔H⁺ + HO₂^-

Правильный ответ: 1)

5. СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В ДАННОЙ ОВР РАВна К₂ MnO₄+ H₂SO₄→ KMnO₄+ MnO₂+ K₂SO₄ +Н₂О

1) 12

2) 11

3) 10

4) 14

Правильный ответ: 2)

6. УКАЖИТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ, В КОТОРЫХ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА УГЛЕРОДА РАВНА -4.

1) СаС₂

2) СН₄

3) СО₂

4) СО

Правильный ответ: 2)

7. Концентрацию Н₂О₂ в перманганатометрии определяют:

1) прямым титрованием в кислой среде

2) обратным титрованием в кислой среде

3) заместительным титрованием, с раствором KI

4) по титрованному раствору Na₂SO₃

Правильный ответ: 1)

8. КАКИЕ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ИСПОЛЬЗУЮТСЯ ДЛЯ УСТАНОВКИ ТИТРА РАСТВОРА I₂.

1) KI

2)Na₂S₂O₃

3) H₂SO₄

4) H₂С₂О₄

Правильный ответ: 2)

9. МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА KMNO₄ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ РАВНА,МОЛЬ/Л:

1 158

2) 31,6

3) 89

4) 52,6

Правильный ответ: 1)

10. Е⁰(MnO₄^-/ Mn²⁺)=+1,51 В; Е⁰(Cr₂O₇^2- /2Cr³⁺) = +1,33 В. БОЛЕЕ СИЛЬНЫМ ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ:

1) ион MnO₄^-

2) ион Cr₂O₇^2-

3) ион Mn²⁺

4) ион Cr³⁺

Правильный ответ: 1)

Дата добавления: 2014-10-31