Гидролиз солей. Соли элементов 1А и П А групп

Сульфаты

Нитраты

Бромиды и иодиды

Галогениды.

Соли элементов 1А и П А групп

Фториды элементов группы 1А (KF, KHF₂) получают по реакции водными растворами НF и карбонатов или гидроксидов в полиэтиленовых сосудах. Избыток НF дает гидрофторид KHF_2, содержащий ион [F…Н… F].^-

Фториды элементов группы П А (СаF₂). Из-за малой растворимости получают осаждением. В природе встречается минерал СаF₂ – плавиковый шпат, являющийся источником фтора.

Хлориды элементов группы 1А- хлорид натрия – обычная поваренная соль, распространена в природе. Используется для производства натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия, гипохлорита и хлората натрия.

Хлориды элементов группы П А. Хлорид кальция является побочным продуктом при аммичном производстве соды. Он гигроскопичен и используется как осушитель. Нельзя использовать для аммиака и этанола, так как они с СаС1₂ образуют комплексы. Хлорид магния при гидролизе образует основную соль:

MgCI₂ (водн) + H₂O (жид.)→Mg(OH)CI (тв) + HCI (водн)

BeCI₂ – линейная молекула, тип гибридизации sp.

Бромид брома похож на хлорид калия. KBr используют как успокаивающее средство, а также при производстве бромида серебра для фотоматериалов. Иодид калия применяют в аналитической химии для получения растворов йода, содержащих комплексный ион (I₃^-водн.).

KNO₃, NaNO₃ встречаются в природе, их применяют в качестве удобрений.

Нитраты элементов П А группы получают при действии разбавленной азотной кислоты на металл. Термическое разложение нитратов протекает следующим образом:

T⁰C T⁰C

2KNO₃→ 2KNO₂ + O₂ 2Ca (NO₃) ₂ → 2CaO +4NO₂ +O₂

Сульфат натрия получают при взаимодействии раствора гидроксида натрия и серной кислоты. Кристаллизуется в виде: Na₂SO₄·10 H₂O.

Сульфат магния встречается в природе в виде MgSO₄·7H₂O. Растворение в воде сульфатов магния и кальция придают ей постоянную жесткость. Сульфат магния используется в медицине в качестве слабительного средства (английская соль).

Сульфат кальция. Встречается в природе в виде минералов: ангидрит кальция CaSO₄ и гипс CaSO₄·2 H₂O, последний при нагревании до 100⁰С отщепляет часть воды:

CaSO₄·2 H₂O (тв) → CaSO₄·1/2 Н₂О (тв) + ½ Н₂О(ж)

гипс алебастр

Сульфат кальция используется для получения сульфата аммония (удобрение).

Большинство катионов 1А и ПА групп в растворах гидратированы. Их соли не гидролизуются, если они не образованы слабыми кислотами, как HCN, H₂S, H₂CO₃. Растворы Na₂CO₃ обладают сильнощелочными свойствами, которые определяют его моющую способность:

Na₂CO₃ + НОН → NaОН + Н₂СО₃

При добавлении раствора Na₂CO₃ к раствору сульфата меди (П) образуется осадок основного карбоната меди.

CuCO₃·Cu(OH)₂·x H₂O (малахит) – менее щелочной раствор.

Соли магния Mg²⁺гидролизуются. При упаривании раствора хлорида магния безводный MgCI₂ не образуется, так как происходит гидролиз с образованием основного хлорида:

Mg CI₂ (водн.) + H₂O(ж)↔ Mg(OH)CI (тв.) + HCI (водн.)

Дата добавления: 2014-10-31