Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Фосфорная кислота




Фосфористая кислота

Оксокислоты фосфора

Фосфор образует следующие кислородсодержащие кислоты:

Н3РО2- фосфорноватистая кислота

Н3РО3- фосфористая кислота

Н3РО4- фосфорная или ортофосфорная кислота

Н3Р2О7 – дифосфорная (пирофосфорная кислота)

НРО3 – метафосфорная кислота.

Н3РО3 получают из Р4О6 или РС13. Фосфористая кислота может быть получена при добавлении к оксиду фосфора Ш воды или путем гидролиза трихлорида фосфора:

Р4О6 + 6H2O(ж)→ 4Н3 РО3 (ж)

РС13 (ж) + 3H2O → Н3 РО3 (ж) +3НС1 (г)

Это двухосновная кислота – средней силы. При нагревании она диспропорционирует на фосфин и фосфорную кислоту:

3 РО3 (ж) → 3Н3 РО 4 (ж) + РН3(г)

Кислота и ее соли являются восстановителями. Фосфиты нерастворимы, за исключением солей металлов 1 группы.

Н3 РО 4 может быть получена кипячением оксида фосфора V с водой:

Р4О10(тв) + 6H2O(ж)→ 4Н3 РО 4 (ж)

Или обработкой фосфата кальция концентрированной серной кислотой:

Са3(РО 4)2(тв) + 6 H2SO4(ж) → 3Са (НSО4)2(тв) + 2Н3 РО 4 (ж)

Фосфорная кислота образует гигроскопичные кристаллы. Обычно ее используют в виде 85%-ного раствора, высокая вязкость которого обусловлена наличием межмолекулярных водородных связей. Это относительно слабая трехосновная кислота. При ее нейтрализации можно получить дигидрофосфат натрия NaH2PO4 и гидрофосфат натрия.

Большинство фосфатов нерастворимо в воде. При нагревании фосфорной кислоты постепенно отщепляется вода:

2700С 3150С

3 РО4 (ж) → Н4Р2 О7(тв) + Н2О (г) → 2Н РО3 (тв) +2Н2О(г)

ортофосфорная к-та дифосфорная к-та матафосфорная к-та

Качественной реакцией на фосфаты является: нагревание фосфатов с азотной кислотой и раствором молибдата аммония. При этом образуется желтый осадок молибдофосфата аммония.

Применение фосфатов: в качестве удобрений (простой, двойной суперфосфат; нитрофоска). Полимерный фосфат натрия применяют для умягчения воды. Фосфорную кислоту используют для защиты сталей от коррозии. Образующиеся при коррозии ионы Fe3+ образуют нерастворимый фосфат железа Ш, который защищает сталь от дальнейшего воздействия.

Сравнение азота с другими членами группы:

1. Только азот образует кратные связи. Связь N≡N очень прочна и определяет инертность азота.

2. Азот газообразен, другие члены группы – твердые вещества.

3. Азот наиболее электроотрицательный элемент группы и только он образует водородные связи.

4. Только азот образует ион Э3-

5. Валентные возможности азота ограничены электронной L – оболочкой. Другие элементы группы могут использовать для образования связей d- орбитали.

6. Азот образует не только оксиды формы Э2О3 и Э2О5, но и другие оксиды.

7. Свойства азотистой и азотной кислоты отличаются от свойств соответствующих кислот остальных элементов группы.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 1115; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.