S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции 1 страница

KCℓ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cℓ₂ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O равна

-: 7;

-: 55;

-: 15;

+: 29.

I: {{5}}

S: Восстановителем в реакции 2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S является

+: H₂S;

-: O₂;

-: H₂O;

-: S.

I: {{6}}

S: Окислителем в реакции H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ = Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O является

+: H₂SO₄;

-: Na₂S₂O₃;

-: H₂O;

-: S.

I: {{7}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCℓ = ZnCℓ₂ + H₂ равна

-: 65,0 г/моль;

+: 32,5 г/моль;

-: 36,5 г/моль;

-: 18,3 г/моль.

I: {{8}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cℓ₂ = 2NaCℓ равна

-: 11,5 г/моль;

-: 23,0 г/моль;

+: 35,5 г/моль;

-: 71,0 г/моль.

I: {{9}}

S:Наиболее окисленное состояние азот имеет в соединении

-: NO;

-: N₂;

-: NH₃;

+: N₂O₅.

I: {{10}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

10FeSO₄ + 2HJO₃ + 5H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + J₂ + 6H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{11}}

S: Реакции, связанные с передачей электронов, в результате чего изменяется степень окисления одного или нескольких участвующих в реакции элементов, называются

+: окислительно-восстановительными реакциями;

-: реакциями обмена;

-: реакциями разложения;

-: реакциями замещения.

I: {{12}}

S: Отношение молярной массы окислителя к количеству электронов, принятых одной молекулой окислителя, называется

-: эквивалентной массой восстановителя;

+: эквивалентной массой окислителя;

-: эквивалентной массой соли;

-: эквивалентной массой элемента.

I: {{13}}

S: Установите правильную последовательность

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций производится:

1: расставить степени окисления элементов;

2: найти элементы, изменившие степень окисления;

3: составить электронный баланс;

4: расставить коэффициенты у окислителя и восстановителя;

5: уравнять катионы и анионы;

6: уравнять количество водорода до и после реакции;

7: проверить сумму кислорода до и после реакции;

I: {{14}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ = MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + H₂O равна

-: 20;

+: 36;

-: 27;

-: 30.

I: {{15}}

S: Восстановителем в реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O является

-: H₂O;

-: O₂;

+: CH₄;

-: CO₂.

I: {{16}}

S: Окислителем в реакции 8HJ + H₂SO₄ = 4J₂ +H₂S + 4H₂O является

+: H₂SO₄;

-: HJ;

-: H₂O;

-: H₂S.

I: {{17}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O равна

-: 34,0 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

+: 5,7 г/моль;

-: 8,0 г/моль.

I: {{18}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ равна

-: 14 г/моль;

-: 28 г/моль;

-: 16 г/моль;

+: 8 г/моль.

I: {{19}}

S: Наиболее окисленное состояние сера имеет в соединении

-: S;

-: SO₂;

+: SO₃;

-: H₂S.

I: {{20}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

FeCℓ₂ + NaNO₂ + 2HCℓ= FeCℓ₃ + NO + NaCℓ + H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{21}}

S: Число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам или от других атомов к атомам данного элемента, называется

+: степень окисления;

-: степень отдачи;

-: степень принятия;

-: валентность.

I: {{22}}

S: Установите соответствие между свойством соединения и формулой для вычисления эквивалентной массы

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: М_э = М/число принятых электронов

R2: М_э = М/число потерянных электронов

R3: М_э = М/В_элем.

R4: М_э = М/В_элем∙N_элем

I: {{23}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции K₂CrO₄ + H₂O + H₂S = ¯Cr(OH)₃ + ¯S + KOH равна

-: 7;

-: 9;

-: 12;

+: 16.

I: {{24}}

S: Восстановителем в реакции 3KNO₃ + 8Aℓ + 5KOH + 2H₂O = 8KAℓO₂ + 3NH₃ является

-: KNO₃;

-: KOH;

-: H₂O;

+: Aℓ.

I: {{25}}

S: Окислителем в реакции Cℓ₂ + H₂O = HCℓ + HCℓO является

+: Сℓ₂;

-: HCℓ;

-: H₂O;

-: HСlO.

I: {{26}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции

3H₂S + K₂Cr₂O₇ + + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O равна

-: 49 г/моль;

-: 34 г/моль;

+: 17 г/моль;

-: 98 г/моль.

I: {{27}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 4HCℓ + MnO₂ = Cℓ₂ + MnCℓ₂ + 2H₂O равна

-: 35,5 г/моль;

+: 43,5 г/моль;

-: 36,5 г/моль;

-: 87,0 г/моль.

I: {{28}}

S: Наиболее восстановленное состояние азот имеет в соединении

-: HNO₂;

-: N₂;

+: NH₃;

-: N₂O₅.

I: {{29}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

3Na₂S + Na₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3S + 4Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{30}}

S: Электрический заряд данного атома, вызванный смещением валентных электронов к более электроотрицательному атому, называется ###

+: степень#$# окислени#$#

I: {{31}}

S: Реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах, называются

+: межмолекулярные ОВР;

-: внутримолекулярные ОВР;

-: диспропорционирования;

-: особый случай.

I: {{32}}

S: Установите соответствие определением и названием частицы

L1: частицы (атом, молекула или ион), отдающие электроны

L2: частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны

L3:

L4:

R1: восстановитель

R2: окислитель

R3: радикалы

R4: нуклеотиды

I: {{33}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeSO₄ + HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O равна

-: 5;

-: 7;

-: 10;

+: 9.

I: {{34}}

S: Восстановителем в реакции 2CrCℓ₃ + 16KOH + 3Br₂ = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KCℓ + 8H₂O является

+: CrCℓ₃;

-: KOH;

-: Br₂;

-: K₂CrO₄.

I: {{35}}

S: Окислителем в реакции Au + HNO₃ + 3HCℓ = AuCℓ₃ + NO + 2H₂O является

+: HNO₃;

-: HCℓ;

-: NO;

-: Au.

I: {{36}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O равна

-: 12 г/моль;

+: 3 г/моль;

-: 98 г/моль;

-: 49 г/моль.

I: {{37}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O равна

-: 32,5 г/моль;

-: 65,0 г/моль;

+: 49,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{38}}

S: Наиболее восстановленное состояние хлор имеет в соединении

+: HCℓ;

-: Cℓ₂;

-: HСlO;

-: HCℓO₂.

I: {{39}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

J₂ + 5Cℓ₂ + 6H₂O = 2HJO₃ + 10HCℓ

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{40}}

S: Реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество, называются

-: межмолекулярные ОВР;

-: внутримолекулярные ОВР;

-: диспропорционирования;

+: особый случай.

I: {{41}}

S: Отдача электронов атомом, молекулой или ионом называется

+: процесс окисления;

-: процесс восстановления;

-: ионизация;

-: электроотрицательность.

I: {{42}}

S: Установите соответствие типом реакции и её определением

L1: межмолекулярное окисление-восстановление

L2: внутримолекулярное окисление-восстановление

L3:

L4:

R1: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах

R2: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы

R3: реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле

R4: реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество

I: {{43}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции K₂MnO₄ + H₂O = KMnO₄ + MnO₂ + KOH равна

-: 16;

+: 12;

-: 10;

-: 20.

I: {{44}}

S: Восстановителем в реакции

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O является

-: MnSO₄;

-: KMnO₄;

+: NaNO₂;

-: H₂SO₄.

I: {{45}}

S: Окислителем в реакции H₂S + 4Cℓ₂ + 4H₂O = 8HCℓ + H₂SO₄ является

-: H₂S;

+: Cℓ₂;

-: H₂O;

-: NO.

I: {{46}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O равна

-: 76,0 г/моль;

+: 152,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль;

-: 30,2 г/моль.

I: {{47}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 4Ca + 10HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O равна

-: 20,000 г/моль;

-: 40,000 г/моль;

-: 63,000 г/моль;

+: 7,875 г/моль.

I: {{48}}

S: Наиболее восстановленное состояние марганец имеет в соединении

-: MnO₂;

-: K₂MnO₄;

-: KMnO₄;

+: MnSO₄.

I: {{49}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции PbO₂ + H₂O₂ = Pb(OH)₂ + O₂

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{50}}

S: Присоединение электронов атомом, молекулой или ионом, называется

-: процессом окисления;

+: процессом восстановления;

-: ионизация;

-: электроотрицательность.

I: {{51}}

S: Реакции, в которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы, называются

-: межмолекулярные ОВР;

+: внутримолекулярные ОВР;

-: диспропорционирования;

-: особый случай.

I: {{52}}

S: Установите соответствие уравнением химической реакции и цветом раствора после её проведения

L1: K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O ®

L2: K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ®

L3: K₂SO₃ + KMnO₄ + KOH ®

L4:

L5:

L6:

R1: бурый

R2: прозрачный

R3: зелёный

R4: фиолетовый

R5: жёлтый

R6: красный

I: {{53}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции KOH + Cℓ₂ = KCℓO₃ + KCℓ + H₂O равна

-: 14;

-: 13;

+: 18;

-: 19.

I: {{54}}

S: Окислителем в реакции 2CrCℓ₃ + 16KOH + 3Br₂ = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KCℓ + 8H₂O является

-: CrCℓ₃;

-: KOH;

+: Br₂;

-: K₂CrO₄.

I: {{55}}

S: Восстановителем в реакции Au + HNO₃ + 3HCℓ= AuCℓ₃ + NO + 2H₂O является

-: HNO₃;

-: HCℓ;

-: NO;

+: Au.

I: {{56}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O равна

-: 12 г/моль;

-: 3 г/моль;

-: 98 г/моль;

+: 49 г/моль.

I: {{57}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O равна

+: 32,5 г/моль;

-: 65,0 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{58}}

S: Наиболее восстановленное состояние хлор имеет в соединении

+: CrCℓ₃;

-: Cℓ₂;

-: HСℓO;

-: HCℓO₂.

I: {{59}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

14HCℓ + K₂Cr₂O₇ = 3Cℓ₂ + 2KCℓ + 2CrCℓ₃ + 7H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{60}}

S: Частицы (атом, молекула или ион), отдающие электроны, называются

-: окислитель;

+: восстановитель;

-: изотоп;

-: радикал.

I: {{61}}

S: Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле, называются

-: межмолекулярные ОВР;

-: внутримолекулярные ОВР;

+: диспропорционирования;

-: особый случай.

I: {{62}}

S: Установите соответствие свойством соединения и его формулой

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: KMnO₄

R2: H₂S

R3: He

R4: Ar

I: {{63}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

H₂SO₄ + KNO₂ + KMnO₄ = KNO₃ + MnSO₄ + K₂ SO₄ + H₂O равна

-: 19;

+: 21;

-: 10;

-: 18.

I: {{64}}

S: Восстановителем в реакции 6KJ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3J₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O является

-: K₂Cr₂O₇;

-: J₂;

-: H₂SO₄;

+: KJ.

I: {{65}}

S: Окислителем в реакции 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O является

+: O₂;

-: H₂S;

-: SO₂;

-: H₂O.

I: {{66}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O равна

-: 8,0 г/моль;

+: 3,4 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль.

I: {{67}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O равна

-: 32,5 г/моль;

+: 16,3 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{68}}

S: Наиболее восстановленное состояние сера имеет в соединении

-: S;

-: H₂SO₃;

-: H₂SO₄;

+: H₂S.

I: {{69}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{70}}

S: Вещество, в состав которого входит восстанавливающийся элемент, называется

+: окислитель;

-: восстановитель;

-: донор;

-: акцептор.

I: {{71}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением

L1: обменная

L2: окислительно-восстановительная

L3:

L4:

R1: AgNO₃ + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO₃

R2: 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

R3: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H₂O

R4: CaCO₃ = CaO + CO₂↑

I: {{72}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cℓ₂ = 2NaCℓ равна

+: 35,5 г/моль;

-: 23,0 г/моль;

-: 11,5 г/моль;

-: 71,0 г/моль.

I: {{73}}

S: Восстановителем в реакции 2F₂ + 2NaOH = 2NaF + OF₂ +H₂O является

+: NaOH;

-: F₂;

-: NaF;

-: OF₂.

I: {{74}}

S: Окислителем в реакции 6HJ + H₂SO₄ = 3J₂ + S + 4H₂O является

-: J₂;

+: H₂SO₄;

-: S;

-: HJ.

I: {{75}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции SiO₂ + 2F₂ = SiF₄ + O₂ равна

-: 30,0 г/моль;

+: 15,0 г/моль;

-: 60,0 г/моль;

-: 8,0 г/моль.

I: {{76}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O равна

-: 32,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль;

+: 49,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{77}}

S: Ион, придающий раствору красно-фиолетовый цвет

+: MnO₄^-;

-: MnO₄^2–;

-: MnO₂;

-: Mn²⁺.

I: {{78}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции 4KCℓO₃ = 3KCℓO₄ + KCℓ

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{79}}

S: Установите соответствие между названием процесса и его определением

L1: окисления

L2: восстановления

L3:

L4:

R1: отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его степени окисления

R2: присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисления

R3: распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя

R4: соединение ионов в молекулу

I: {{80}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

H₂O₂ + H₂SO₄ + KMnO₄ =МnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O равна

+: 26;

-: 3;

-: 10;

-: 16.

I: {{81}}

S: Восстановителем в реакции H₂S + 4Cℓ₂ + 4H₂O = 8HCℓ + H₂SO₄ является

+: H₂S;

-: Cℓ₂;

-: H₂O;

-: H₂SO₄.

I: {{82}}

S: Окислителем в реакции SO₂ +NO₂ + H₂O = H₂SO₄ + NO является

+: NO₂;

-: H₂O;

-: SO₂;

-: H₂SO₄.

I: {{83}}

S: Соединение, в котором степень окисления хлора равна (+1)

+: НCℓO;

-: NaCℓO₄;

-: Cℓ₂O₇;

-: КСℓO₃.

I: {{84}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2H₂S + H₂SO₃ = 3S + 3H₂O равна

-: 41,0 г/моль;

+: 20,5 г/моль;

-: 34,0 г/моль;

-: 17,0 г/моль.

I: {{85}}

S: Вещество, придающее раствору коричневый цвет

-: KMnO₄;

-: K₂MnO₄;

+: MnO₂;

-: MnSO₄.

I: {{86}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции 2КJ + O₃ + H₂SO₄ = J₂ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{87}}

S: Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется

-: окислитель;

+: восстановитель;

-: донор;

-: акцептор.

I: {{88}}

S: Установите соответствие между уравнением химической реакции и цветом раствора после её проведения

L1: NaNO₂ + KMnO₄ + H₂O ®

L2: NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ®

L3: NaNO₂ + KMnO₄ + KOH ®

L4:

L5:

L6:

R1: бурый

R2: прозрачный

R3: зелёный

R4: фиолетовый

R5: жёлтый

R6: красный

I: {{89}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe(OH)₂ + KOH + Cℓ₂ = K₂FeO₄ + KCℓ + H₂O равна

-: 14;

-: 13;

+: 18;

-: 19.

I: {{90}}

S: Восстановителем в реакции H₂S + J₂ = 2HJ + S является

+: H₂S;

-: I₂;

-: HI;

-: S.

I: {{91}}

S: Окислителем в реакции 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ является

+: F₂;

-: H₂O;

-: O₂;

-: HF.

I: {{92}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 4HCℓ + MnO₂ = Cℓ₂ + MnCℓ₂ + 2H₂O равна

+: 36,5 г/моль;

-: 18,3 г/моль;

-: 87,0 г/моль;

-: 21,8 г/моль.

I: {{93}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2HNO₂ + H₂S = 2NO + S + 2H₂O равна

-: 28,0 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

-: 34,0 г/моль;

+: 47,0 г/моль.

I: {{94}}

S: Вещество, придающее раствору жёлтый цвет

-: Сr₂O₃;

-: K₂Cr₂O₇;

+: K₂CrO₄;

-: KCrO₂.

I: {{95}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции 4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{96}}

S: Частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны, называются

+:окислитель;

-: восстановитель;

-: донор;

-: акцептор.

I: {{97}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её уравнением

L1: обменная

L2: окислительно-восстановительная

L3:

L4:

R1: AgNO₃ + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO₃

R2: 4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

R3: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H₂O

R4: CaCO₃ = CaO + CO₂↑

I: {{98}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции Cr(OH)₃ + KOH + KCℓO = K₂CrO₄ + KCℓ + H₂O равна

-: 4;

-: 3;

-: 12;

+: 19.

I: {{99}}

S: Восстановителем в реакции Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O = 2HBr + Na₂SO₄ является

+: Na₂SO₃;

-: Br₂;

-: H₂O;

-: HBr.

I: {{100}}

S: Окислителем в реакции Br₂ + 5Cℓ₂ + 6H₂O = 2HBrO₃ + 10HCℓ является

-: Br₂;

+: Cℓ₂;

-: H₂O;

-: HCℓ.

I: {{101}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2HCℓO₄ + J₂ = 2HJO₄ + Cℓ₂ равна

-: 100,5 г/моль;

+: 18,1 г/моль;

-: 254,0 г/моль;

-: 127,0 г/моль.

I: {{102}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции KBrO₃ + XeF₂ + H₂O = KBrO₄ + Xe + 2HF равна

-: 167,0 г/моль;

-: 18,0 г/моль;

+: 84,5 г/моль;

-: 169,0 г/моль.

I: {{103}}

S: Вещество, придающее раствору зелёный цвет

+: Сr₂(SO₄)₃;

-: K₂Cr₂O₇;

-: K₂CrO₄;

-: KCrO₂.

I: {{104}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

FeSO₄ + KCℓO₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + KCℓ + H₂O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

Дата добавления: 2014-10-31