Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 3 страница

+: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным

-: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов;

-: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

-: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.

I: {{197}}

S: Формулировка принципа Паули

+: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

-: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным

-: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов;

-: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.

I: {{198}}

S: Формулировка правила Клечковского

+: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n;

-: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

-: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным

-: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов.

I: {{199}}

S: Формула для вычисления максимального числа электронов на энергетическом уровне

+: 2n²;

-: (ℓ + 1);

-: 2(ℓ + 1);

-: n².

I: {{200}}

S: Формула для вычисления максимального числа электронов на энергетическом подуровне

-: 2n²;

-: (ℓ + 1);

+: 2(ℓ + 1);

-: n².

I: {{201}}

S: Энергетический подуровень заполняемый раньше чем 4р-

-: 4s-;

-: 5s-;

+: 3d-;

-: 3p-.

I: {{202}}

S: Энергетический подуровень заполняемый раньше чем 6d-

-: 6s-;

-: 7d-;

+: 7s-;

-: 7p-.

I: {{203}}

S: Электронными аналогами называются элементы, у которых

-: спаренные электроны расположены на орбиталях, описываемых общей для всех элементов формулой;

-: одинаковая валентность;

+: валентные электроны расположены на орбиталях, описываемых общей для всех элементов формулой;

-: разная валентность.

I: {{204}}

S: Энергия ионизации в ряду B → Bе → С

-: остается неизменной;

-: уменьшается;

+: увеличивается;

-: изменяется неравномерно.

I: {{205}}

S: Число значений магнитного квантового числа, если ℓ = 2

-: 6;

-: 4;

+: 5;

-: 7.

I: {{206}}

S: Число значений магнитного квантового числа, если ℓ = 3

-: 6;

-: 4;

-: 5;

+: 7.

I: {{207}}

S: Подуровень заполняемый после 5s-

-: 4s-;

-: 5p-;

+: 4d-;

-: 4f-.

I: {{208}}

S: Подуровень заполняемый после 4f-

-: 4р-;

-: 5p-;

+: 6р-;

-: 5f-.

I: {{209}}

S: Порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя выражается формулой 5s²5p⁴

-: 45, родий;

-: 50, олово;

+: 52, теллур;

-: 56, барий.

I: {{210}}

S: Порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя выражается формулой 4s¹3d⁵

-: 14, кремний;

-: 25, марганец;

+: 24, хром;

-: 20, кальций.

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие (раздел физической химии)

I: {{1}}

S: Наука о превращениях различных видов энергии при взаимодействии между объектами, которые ограничиваются тепловым обменом и работой называется

+: термодинамика;

-: кинетика;

-: равновесие:

-: электрохимия.

I: {{2}}

S: Разность сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции при р = const называется

+: тепловой эффект;

-: путь процесса;

-: параметр процесса;

-: энтальпия образования.

I: {{3}}

S: Теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому – это формулировка закона

-: закон Вант-Гоффа;

-: первый закон термодинамики;

+: второй закон термодинамики;

-: закон Гесса.

I: {{4}}

S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

L1: повышение давления

L2: понижение температуры

L3:

L4:

R1: в сторону меньшего объёма

R2: в сторону экзотермической реакции

R3: в сторону исходных веществ

R4: в сторону эндотермической реакции

I: {{5}}

S: энтальпия образования карбоната магния равна, если при его разложении поглощается 100,9 кДж тепла (ΔH^о(MgO) = –635,1 кДж/моль, ΔH^о(СО₂) = –393,5 кДж/моль)

-: –894,1 кДж/моль;

+: –1095,9 кДж/моль

-: –208,0 кДж/моль;

-: 308,9 кДж/моль.

I: {{6}}

S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

L1: понижение температуры

L2: понижение концентрации исходных веществ

L3:

L4:

R1: в сторону экзотермической реакции

R2: в сторону исходных веществ

R3: в сторону меньшего объёма

R4: в сторону эндотермической реакции

I: {{7}}

S: Равновесие в системе С₂Н_4(г) + Н₂О_(г) ↔ С₂Н₅ОН_(г), ΔH^о < 0 при увеличении температуры сместится

+: в сторону исходных веществ

-: изменится неоднозначно

-: в сторону продуктов реакции

-: не сместится.

I: {{8}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔG^о) реакции

CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г); ΔH^о= –802,2 кДж

(S^о(CO₂) = 213,66 Дж/моль×K; S^о(H₂O) = 188,72 Дж/моль×K;

S^о(CH₄) = 186,27 Дж/моль×K; S^о(O₂) = 205,04 Дж/моль×K) равно

+: –800,6 кДж;

-: –400,3 кДж;

-: +800,6 кДж;

-: +400,3 кДж.

I: {{9}}

S: Скорость прямой реакции Н_2(г) + Сℓ_2(г) ↔ 2HСℓ_(г) при повышении давления в 2 раза возрастет

-: в 2 раза;

-: в 8 раз;

+: в 4 раза;

-: в 12 раз.

I: {{10}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 40^о скорость реакции увеличилась в 16 раз, равен

-: 8;

-: 4;

+: 2;

-: 3.

I: {{11}}

S: Выражение константы равновесия реакции CO_2(г) + CaO_(кр) ↔ CaCO_3(кр)

-: К_р = [CO₂] [CaO]/[CaCO₃];

-: К_р = [CO₂]/[CaCO₃];

+: К_р = 1/[CO₂];

-: К_р = [CaO]/[CaCO₃].

I: {{12}}

S: Равновесие реакции 2ZnS_(кр) + 3O_2(г) ↔ 2ZnO_(кр) + 2SO_2(кр), ΔH^о < 0 сместится влево при

-: увеличении концентрации кислорода;

-: дополнительном введении ZnO;

+: повышении температуры;

-: повышении давления.

I: {{13}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений H₂S → H₂Se → H₂Te

-: не изменяется;

+: убывает;

-: изменяется периодически;

-: возрастает.

I: {{14}}

S: Количество теплоты (кДж), выделяющееся при получении 2 моль этанола, если термохимическое уравнение реакции С₂Н_4(г) + Н₂O_(ж) ↔ С₂Н₅OН_(ж), ΔH^о = -44 кДж, равно

-: 44;

-: 22;

+: 88;

-: 66.

I: {{15}}

S: Концентрацию SO₂ для увеличения скорости прямой реакции 2SO_2(г) + O_2(г)«2SO_3(г) в 9 раз необходимо

+: увеличить в 3 раза;

-: уменьшить в 3 раза;

-: увеличить в 4,5 раза;

-: уменьшить в 4,5 раза.

I: {{16}}

S: Происходящее изменение в системе СО_(г) + Н_2(г) ↔ СН₃OН_(г), ΔH^о < 0 при увеличении давления

-: уменьшится выход продуктов;

+: увеличится выход продуктов;

-: равновесие останется неизменным;

-: равновесие сместится неоднозначно.

I: {{17}}

S: Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода - это формулировка закона

+: закон Гесса;

-: закон Планка;

-: третий закон термодинамики;

-: первый закон термодинамики.

I: {{18}}

S: Термодинамическая функция, которая характеризует меру упорядоченности системы или меру беспорядка, называется

-: энтальпия;

+: энтропия;

-: энергия Гиббса;

-: изобарно-изотермический потенциал.

I: {{19}}

S: Порядок реакции, равный сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций, называется

+: формальным;

-: кинетическим;

-: первым;

-: вторым.

I: {{20}}

S: Тепловой эффект (DH^о) реакции 2Mg_(кр) + CO_2(г) = 2MgO_(кр) + С_{(графит)}

(ΔH^о(CO₂) = –393,5 кДж/моль; ΔH^о(MgO) = –601,8 кДж/моль) равен

-: +810,1 кДж;

-: +405,1 кДж;

+: –810,1 кДж;

-: –405,1 кДж.

I: {{21}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔG^о) реакции

CO_2(г) + 2SO_2(г) = CS_2(г) + 3O_2(г); ΔH°= 1104 кДж

(S^о(CO₂) = 213,66 Дж/моль×K; S^о(SO₂) = 248,07 Дж/моль×K;

S^о(CS₂) = 237,77 Дж/моль×K; S^о(O₂) = 205,04 Дж/моль×K) равно

-: –530,5 кДж;

-: –1061 кДж;

-: +530,5 кДж;

+: +1061 кДж.

I: {{22}}

S: Равновесие системы при увеличении температуры смещается в сторону реакции

-: адиабатической

-: изотермической;

+: эндотермической;

-: экзотермической.

I: {{23}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если скорость реакции увеличилась в 27 раз при увеличении температуры на 30 град, равен

-: 2;

-: 4;

-: 9;

+: 3.

I: {{24}}

S: Скорость прямой реакции 2Н_2(г) + О_2(г) ↔ 2H₂О_(г) при повышении давления в 2 раза возрастет в ___ раза

-: 2;

+: 8;

-: 4;

-: 12.

I: {{25}}

S: Скорость реакции возрастет в ### раз, если γ = 2, а температура возросла на 20^о

+: 4;

-: 8;

-: 16;

-: 32.

I: {{26}}

S: Выражение константы равновесия реакции 2CO _(г) + O_{2 (г)} ↔ 2CO_2(г)

+: К_р = [CO₂]²/[CO]²[O₂];

-: К_р = [CO₂]/[CO];

-: К_р = 1/[CO₂];

-: К_р = [CO]/[CO₂].

I: {{27}}

S: Равновесие реакции CO_2(г) + CaO_(кр) ↔ CaCO_3(кр), ΔH^о < 0 сместится влево при

-: повышении давления;

-: повышении концентрации CO₂;

-: дополнительном введении CaCO₃;

+: повышении температуры.

I: {{28}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если скорость реакции увеличилась в 243 раз при повышении температуры на 50 град, равен

-: 9;

+: 3;

-: 2;

-: 4,5.

I: {{29}}

S: Скорость прямой реакции 2SO_2(г) + O_{2 (г)} ↔ 2SO_3(г) увеличится в ### раз при увеличении давления в 2 раза

-: 2;

-: 4;

+: 8;

-: 10.

I: {{30}}

S: Для увеличения выхода продуктов реакции

2Pb(NO₃)_2(тв) → 2PbO_(тв) + 4NO_2(г) + О_2(г), ΔH^о > 0 необходимо

+: увеличить температуру;

-: увеличить давление;

-: ввести катализатор;

-: уменьшить температуру.

I: {{31}}

S: Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения

+: энергии активации;

-: скорости движения частиц;

-: теплового эффекта;

-: энергии столкновения.

I: {{32}}

S: Для смещения равновесия в системе CaCO_3(кр) ↔ CO_2(г) + CaO_(кр), ΔH^о > 0 в сторону продуктов реакции необходимо

-: ввести катализатор;

-: уменьшить температуру;

+: повысить температуру;

-: увеличить давление.

I: {{33}}

S: Всякий объект термодинамического изучения называется

+: системой;

-: продуктом;

-: веществом;

-: частицей.

I: {{34}}

S: Сумму поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешнего давления, называют

-: энергией активации;

-: внутренней энергией;

+: тепловым эффектом;

-: работой.

I: {{35}}

S: Наука о скоростях и механизмах химических реакций, законах, которым подчиняется развитие химической реакции во времени, называется

+: химическая кинетика;

-: химическое равновесие;

-: химия;

-: электрохимия.

I: {{36}}

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: закон Гесса

L2: закон Гульдберга и Вааге

L3:

L4:

R1: тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода;

R2: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов;

R3: повышение температуры реакционной смеси на 10^о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2–4 раза и реже в 5-7 раз;

R4: сумма поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешнего давления.

I: {{37}}

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: закон Гульдберга и Вааге

L2: правило Вант-Гоффа

L3:

L4:

R1: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов;

R2: повышение температуры реакционной смеси на 10^о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2–4 раза и реже в 5-7 раз;

R3: тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода;

R4: сумма поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешней силы

I: {{38}}

S: Скорость прямой реакции CO_(г) + Сℓ_2(г) ↔ CОCℓ_2(г) возрастет в ### раз, если давление увеличили в 5 раз

+: 25;

-: 5;

-: 10;

-: 15.

I: {{39}}

S: Стандартная энтальпия образования N₂O_(г), если термохимическое уравнение реакции C_{(графит)} + 2N₂O_(г) = CO_2(г) + 2N_2(г); ΔH^о = –557,5 кДж (ΔH^о(CO₂) = –393,5 кДж/моль), равна

-: –164 кДж/моль;

+: +82 кДж/моль;

-: –82 кДж/моль;

-: +164 кДж/моль.

I: {{40}}

S: Температура, при которой наступит равновесие в системе

4HCℓ_(г) + O_2(г) ↔ 2H₂O_(г) +2Cℓ_2(г); ΔH^о = –114,42 кДж

(S^о(Сℓ₂) = 222,98 Дж/моль×K; S^о(H₂O) = 188,72 Дж/моль×K;

S^о(HCℓ) = 186,79 Дж/моль×K; S^о(O₂) = 205,04 Дж/моль×K), равна

-: 688,35 K;

-: 700,00 K;

+: 888,35 K;

-: 900,00 K

I: {{41}}

S: Скорость реакции CO_(г) + Сℓ_2(г) ↔ CОCℓ_2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза увеличится

+: в 2 раза;

-: в 4 раза;

-: в 6 раз;

-: в 8 раз.

I: {{42}}

Дата добавления: 2014-10-31