Пример 4. При постепенном прибавлении раствора аммиака к раствору сульфата меди образующийся вначале осадок основной меди растворяется. Составьте ионные и молекулярные

Пример 3.

Пример 2.

Пример 1.

При постепенном прибавлении раствора аммиака к раствору сульфата меди образующийся вначале осадок основной меди растворяется. Составьте ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Решение.

Из нормальной соли CuSO₄ можно получить единственную основную соль (CuOH)₂SO₄ (медь (II) гидроксид сульфат). Следовательно, вначале протекает следующая реакция:

2CuSO₄ + 2NH₄OH = (CuOH)₂SO₄¯ + (NH₄)₂SO₄.

В сокращенной ионной форме уравнение имеет вид

2Cu²⁺ + SO₄^2– + 2NH₄OH = (CuOH)₂SO₄¯ + 2NH₄⁺.

При дальнейшем добавлении аммиака осадок растворяется, так как образуется растворимое комплексное соединение. Уравнение реакции в молекулярной форме:

Cu(OH)₂SO₄¯ + 10NH₄OH = 2[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ + 10H₂O.

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

Cu(OH)₂SO₄¯ + 10NH₄OH = 2[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^– + 2NH₄⁺ + SO₄^2– + 10H₂O.

К какому классу соединений относятся вещества, получаемые при действии избытка раствора аммиака на растворы AgNO₃, Hg(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Решение.

При действии избытка раствора аммиака на растворы приведенных в условии задачи солей протекают следующие реакции:

AgNO₃ + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2H₂O,

Hg(NO₃)₂ + 4NH₄OH = [Hg(NH₃)₄](NO₃)₂ + 4H₂O,

Zn(NO₃)₂ + 4NH₄OH = [Zn(NH₃)₄](NO₃)₂ + 4H₂O.

Уравнения реакций в сокращенной ионной форме:

Ag⁺ + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]⁺ + 2H₂O,

Hg²⁺ + 4NH₄OH = [Hg(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O,

Zn²⁺ + 4NH₄OH = [Zn(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O.

При действии избытка аммиака образуются соединения: [Ag(NH₃)₂]NO₃, [Hg(NH₃)₄](NO₃)₂, [Zn(NH₃)₄](NO₃)₂, которые относятся к классу комплексных соединений.

Какие степени окисления проявляет марганец в соединениях? Составьте формулы оксидов марганца, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов марганца при переходе от низшей к высшей степени окисления? Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида марганца (II) с серной кислотой и оксида марганца (III) с гидроксидом калия.

Решение.

В соединениях марганец проявляет пять степеней окисления - (+2, +3, +4, +6, +7), но образует всего четыре простых устойчивых оксида: MnO – оксид марганца (II), Mn₂O₃ – оксид марганца (III), MnO₂ – оксид марганца (IV) и Mn₂O₇ – оксид марганца (VII). Первые два оксида MnO и Mn₂O₃ обладают основными свойствами.

Оксид марганца (IV) амфотерен со слабо выраженными кислотными и основными свойствами. Высший оксид марганца Mn₂O₇ является типичным кислотным оксидом. Триоксид марганца, отвечающий степени окисления (+6), не получен.

Напишем уравнения реакций, необходимых по условию задачи:

MnO + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₂O.

Mn₂O₇ + 2KOH = 2KMnO₄ + H₂O.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций растворения золота в царской водке и взаимодействия вольфрама с хлором. Золото окисляется до степени окисления (+3), а вольфрам - до максимальной.

Решение.

Царская водка – это смесь одного объема азотной и трех – четырех объемов концентрированной соляной кислоты. При смешивании кислот образуется хлор в момент выделения, который и окисляет золото:

2HNO₃ + 6HCl = 3Cl₂ + 4H₂O + 2NO.

Электронные уравнения:

2 | Au⁰ – 3= Au⁺³,

3 | Cl₂⁰ +2=2Cl^–.

Молекулярное уравнение реакции:

2Au + 2HNO₃ + 8HCl = 2H[AuCl₄] + 4H₂O + 2NO.

Максимальная степень окисления вольфрама, как элемента шестой группы, равна (+6). Хлор в данной задаче выступает в роли окислителя и, присоединив электроны, приобретает степень окисления (–1). На основе вышеизложенного составим электронные уравнения:

| W – 6= W⁺⁶,

3 | Cl₂ +2=2Cl^–1.

Уравнение реакции имеет вид

W + 3Cl₂ = WCl₆.

Дата добавления: 2014-10-31