Отобрать в колбу рассчитанный объем воды и тонкой струей во избежание разбрызгивания добавлять заранее отмеренный объем 98%-ного раствора H2SO4

б) n₁(HCl) = n₂(HCl)

c₁V₁ = c₂V₂

V₁ = = = 40 мл

Поместить в мерную колбу на 200 мл 40 мл 0,5н раствора HCl, довести водой до метки при постоянном перемешивании

в) m₁(H₂SO₄) = m₂(H₂SO₄)

w₁*r₁*V_р1 = c(H₂SO₄)*M(H₂SO₄)*V₂

V_р = = 10,75 мл

2.3. Приготовление растворов из фиксаналов.

Фиксанал – запаянная ампула, содержащая точное количество «х.ч.» вещества, взятого в виде навески или в виде его раствора.

Исходя из значения концентрации заданного раствора и количества вещества в фиксанале, рассчитать объем мерной колбы, перенести в нее с помощью бойка и воронки содержимое фиксанала, тщательно перемешать и довести водой до метки.

В некоторых случаях растворы готовят смешением двух растворов с различной концентрацией.

Пример:

Определите массовую долю HNO₃ в растворе, полученном при смешении 200 мл 10%-ного раствора HNO₃ (пл. = 1,05 г/мл) и 100 мл 20%-ного раствора HNO₃ (пл. = 1,12 г/мл).

Решение:

w(HNO₃) =

m_p1(HNO₃) = r₁×V₁ = 1,05×200 = 210 г

m₁(HNO₃) = w₁× m_p1 = 0,1×210 = 21 г

m_p2(HNO₃) = r₂×V₂ = 1,12×100 = 112 г

m₂(HNO₃) = w₂× m_p2 = 0,2×112 = 22,4 г

w(HNO₃) = = 0,1348 (13,48%)

Ответ: w(HNO₃) = 13,48%.

Пример: Какие массы растворов КOH с w₁ = 10% и w₂ = 40% необходимо взять для приготовления 500 г 30%-ного раствора.

Решение:

Масса КОН в приготовленном растворе

m(KOH) = w×m_p = 0,3×500 = 150 г

Масса КОН в исходных растворах:

m₁(KOH) = w₁×m_p1 = 0,1× m_p1

m₂(KOH) = w₂×m_p2 = 0,4× m_p2

Так как m_p2 = m_p – m_p1, то

m₂(KOH) = w₂×m_p2 = 0,4(500 – m_p1) = 200 – 0,4× m_p1

Так как m(KOH) = m₁(KOH) + m₂(KOH), то подставив известные данные, получим

150 = 0,1× m_p1 + 200 – 0,4× m_p1

Отсюда m_p1 = 166,67 г; m_p2 = 500 – 166,67 = 333,33 г

Дата добавления: 2014-10-31