Элементы VI-А группы

244. Составьте уравнения реакций с участием кислорода. Дайте в ответе сумму коэффциентов. Приведите лабораторные и промышленные способы получения кислорода:

О₂ + Al = O₂ + C₂H₆ = CO₂ +..

O₂ + P = O₂ + C₂H₂ = C(сажа) + …

O₂ + ZnS = O₂ + (FeCu)S₂ = CuO + Fe₂O₃ + …

245. Составьте уравнения реакции с участием пероксида водорода и определите, какую роль выполняет этот реагент?

Н₂О₂ + KI = H₂O₂ + H₂SO₄ + K₂S =

H₂O₂ + H⁺ + I^– = H₂O₂ + [Cr(OH)₆]^3– = + …

246. Укажите, какие функции выполняет сульфит натрия в реакциях и составьте их уравнения:

Na₂SO₃ + H₂O + Br₂ ®

Na₂SO₃ + H₂SO₄ + Zn ® S ¯ + …

Приведите уравнение лабораторного способа получения SO₂ из сульфитов. Почему используется H₂SO₄ концентрированная, а не разбавленная? Дайте пояснение.

247. При взаимодействии безводной H₂SO₄ с оксидом фосфора(V) образуются дисерная и метафосфорная кислоты. Составьте уравнение реакции. Установите, в какой из реакций: а) Cu + H₂SO₄(конц.) = …;
б) S + H₂SO₄(конц.) = … образуется только один продукт помимо воды. Составьте уравнения реакций. Укажите их типы.

248. Осуществите превращения:

FeS ® H₂S ® S ® SO₂ ® NaHSO₃ ® Na₂SO₃

¯

BaSO₃ ® BaSO₄

Напишите уравнения реакций в цепочке превращений. Докажите с помощью соответствующих уравнений реакций окислительно-восстановительную двойственность SO₂.

249. Осуществите превращения:

H₂SO₄ ® SO₂ ® SO₃ ® NaHSO₄ ® Na₂SO₄

¯

MgSO₄ ® PbSO₄ ® Pb(HSO₄)₂

Напишите уравнения реакций в цепочке превращений, укажите типы реакций, приведите все известные способы получения SO₃.

250. Приведите все возможные доводы в пользу утверждения, что H₂SO₄(конц.) является окислителем за счет атома S^VI, а H₂SO₄(разб.) – за счет атома H⁺.

251. Предложите способы химической идентификации ионов S^2–, , при совместном присутствии в водном растворе.

Дата добавления: 2014-10-31