КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Ионно-электронный методОкислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим. Теория окислительно-восстановительных процессов основана на следующих понятиях: - окисление (о-е) – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При окислении степень окисления увеличивается. Например: Са – 2е → Са2+; Н2 – 2е → 2Н+; Sn+2 – 2e → Sn+2; - восстановление (в-е) – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Например: Se + 2e → Se2–; Br2 + 2e → 2Br–; Sn+4 + 2e → Sn+2. При восстановлении степень окисления уменьшается. Вещества, отдающие электроны, называются восстановителями. Вещества, присоединяющие электроны называются окислителями. Окислительно-восстановительные реакции являются сопряженными. Окисление невозможно без одновременно протекающего с ним восстановления и наоборот. Известно, что правильно составленное уравнение химической реакции является выражением законов сохранения массы и энергии. Чтобы законы сохранения соблюдались, химические реакции необходимо уравнивать. Существует несколько способов достижения искомой цели.
Этот метод применим только для окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах электролитов. В методе ионо-электронных полуреакций коэффициенты окислительно-восстановительной реакции определяют с учетом конкретной формы ионов, участвующих во взаимодействии. Преимущество метода состоит в том, что нет необходимости пользоваться формальным представлением о степени окисления; применяются реально существующие ионы. Кроме того, этот метод позволяет учесть влияние реакции среды на характер окислительно-восстановительного процесса. При составлении ионно-электронных полуреакций необходимо использовать правила стяжения и два вывода, вытекающих из них. 1. Если продукт реакции содержит больше кислорода, чем исходное вещество, то расходуется либо вода – в нейтральных и кислых растворах, либо ионы ОН– – в щелочных растворах (р.окисления). Например: SO32–+ Н2О – 2е ® SO42– + 2H+. Продукт реакции SO42– содержит больше кислорода, чем исходное вещество SO32–. Следовательно, в нейтральной и кислой среде недостающий кислород берется из воды: Н2О ® О2– + 2H+. В полуреакции: СrO2– + 4OH–® СrO42– + Н2О недостающий кислород берется из гидроксид ионов, учитывая правило стяжения в щелочной среде: 2OH–® О2– + Н2О. 2. Если продукт реакции содержит меньше кислорода, чем исходное Например: Сr2O72– + 14 H+ + 6е ® 2 Сr3– + 7 H2O. Избыточный кислород в кислой среде образует с ионами водорода воду: О2– + 2Н+ ® Н2O. MnO4– + 2 H2O + 3e ® MnО2 + 4 ОН–. Избыточный кислород в нейтральной и щелочной среде стягивается с молекулами воды с образованием гидроксид-ионов: О2– + Н2O ® 2OH–.
Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 776; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |