Тесты. Химические свойства металлов

Окисление металлов катионами других металлов в водных растворах

Металлы могут окисляться катионами других металлов, если металл поместить в водный раствор соли другого металла с большим электродным потенциалом. Катион-окислитель при этом восстанавливается до металла:

(⁰=+0,34)Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ +2Ag(⁰=+0,8),

или до катиона с меньшим зарядом:

Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2 FeCl₂

Окислительно–восстановительный потенциал системы Fe³⁺/Fe²⁺(0.77B) выше, чем у системы Cu²⁺/Cu⁰ (0.34 В).

В задачах (1132 – 1149) на основании стандартных электродных потенциалов определить возможность протекания реакции.

(см. табл. 4-6).

1032. Zn + CuSO₄ →

1033. Zn + CdSO₄ →

1034. Zn + NiSO₄ →

1035. Zn + FeSO₄ →

1036. Mg + TiCl₄ →

1037. Mg + ZrCl₄ →

1038. Mg + HfCl₄ →

1039. Zn + SnSO₄ →

1040. Cu + Pd(No₃)₂ →

1041. K + AlCl₃ →

1042. Zn + AgNO₃ →

1043. NpF₄ + Ba →

1044. Fe + CuSO₄ →

1045. Cr + CuCl₂ →

1046. Cr + SnCl₂→

1047. Cr + NiCl₂ →

1048. Mg + UF₄ →

1049. Zn + PbCl₄ →

При выполнении тестового задания рекомендуется использовать материалы [4].

Вариант 1

1. Какие из указанных ниже металлов будут взаимодействовать с водой при комнатной температуре:

1) Fe, Co, Ni; 2) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода;

3)Cu, Ag, Au; 4)Ba, Sr, Ca; 5)Be, Al, Mn?

2. Какие продукты образуются при действии воды на магний:

l)MgO,H₂; 2)MgH₂,О₂; 3)Mg(OH)₂; 4) Mg(OH)₂, Н₂; 5)MgО₂,H₂?

3. Какое соединение алюминия образуется при взаимодействии его с раство­ром гидроксида калия:

1)А1₂0₃; 2)А1(ОН)₃; 3)К[А1(ОН)₄]; 4) нет ответа; 5)А1Н₃?

4. Какие продукты получаются при взаимодействии бериллия с раствором гид­роксида калия:

1) Ве(ОН)₂, К; 2) К₂Ве0₂, Н₂0; 3) К₂[Ве(ОН)₄]; 4) нет ответа;

5) К₂[Ве(ОН)₄], Н₂?

5.Укажите, какой из указанных ниже металлов активнее взаимодействует суксусной кислотой:

l)Cd; 2)Pb; 3) Ag; 4) Hg; 5) нет ответа?

Вариант 2

1. Какой из указанных ниже металлов не растворяется в разбавленной серной кислоте:

1) магний; 2) алюминий; 3) медь; 4) кобальт; 5) хром?

2. Какой продукт окисления золота образуется при его взаимодействии с царской водкой:

l)Au(N0₃)₃; 2)Au₂0₃; 3)AuCl; 4) нет ответа; 5)AuCl₃?

3. Какие из взятых попарно веществ не будут взаимодействовать друг с другом:

l)Mg + KOH; 2)Cu + HN0₃; 3)PtCl₄ + Cu; 4)Fe + HCl; 5) нет ответа?

4. Между какими веществами (металл + водный раствор) будет протекать окислительно-восстановительная реакция:

1)К₂0 + КОН; 2)Cd + H₂0; 3)Fe + KOH; 4) Си + НС1 (конц.); 5)Ва + КОН?

5. Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже со­лей. С какими солями медь будет взаимодействовать:

1)(CH₃COO)₂Pb; 2)Sn(N0₃)₂; 3)AgN0₃; 4) FeCl₃; 5) нет ответа?

Вариант 3

1. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже со­лей. С какими солями никель будет взаимодействовать:

1)ВаС1₂; 2)PtCl₄; 3)FeSO₄; 4) А1С1₃.; 5) нет ответа?

2. Какие из перечисленных ниже металлов пассивируются холодной концен­трированной азотной кислотой:

1)хром; 2) медь; 3) магний; 4) нет ответа; 5) цинк?

3. Какие продукты восстановления азотной кислоты наиболее вероятны, если медь взаимодействует с разбавленной азотной кислотой:

1)N0₂; 2)NO; 3)N₂0; 4)N₂; 5)NH₃?

4. До какого продукта восстанавливается концентрированная азотная кислота цинком:

1)Н₂; 2) нет ответа; 3)NO; 4)NО₂; 5)N₂?

5. До какой степени окисления окисляется железо разбавленной соляной ки­слотой:

1) не окисляется; 2)+6; 3)+3; 4) +2; 5) нет ответа?

Вариант 4

1. В каких из приведенных ниже кислотах можно растворить висмут:

1) СНзСООН (конц.); 2) НС1 (конц.); 3) H₂S0₄ (разб.);

4) HC1 (разб.); 5) H₂S0₄ (конц, горячая)?

2. Какие продукты восстановления серной кислоты наиболее вероятны, если никель взаимодействует с разбавленной серной кислотой:

1)Н₂; 2)H₂S; 3)SО₂; 4) S; 5) нет ответа?

3. В каких из перечисленных ниже кислотах можно растворить золото:

1) НС1 (конц.); 2) 3 НС1 (конц.) + HN0₃ (конц.); 3) HNO_s (конц.);

4) H₂S0₄ (конц.); 5) HN0₃ (разб.)?

4. До какого продукта восстанавливается концентрированная серная кислота кадмием:

1)Н₂; 2)H₂S; 3)SО₂; 4) S; 5)H₂S0₄?

5. Какое из указанных ниже веществ преимущественно получается при взаи­модействии магния с избытком азотной кислоты:

1)N0₂; 2)NH₄N0₃; 3)NO; 4) NH₃; 5) N₂0?

Вариант 5

1. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Cd + H₂SO₄ (конц.) → CdSО₄ + Н₂;

2) Cd + H₂SО₄ (конц.) → CdSО₄ + H₂S + H₂0;

3) нет ответа;

4) Cd + H₂SО₄ (конц.) → CdSО₄ + S + H₂О;

5) Cd + H₂SО₄ (конц.) → CdSО₄ + SО₂ + Н₂О?

2. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Pb + HNО₃ (разб.) → Pb(NО₃)₂ + NО₂ + H₂О;

2) Pb + HNO_s (разб.) → Pb(NО₃)₂ + NO + H₂О;

3) Pb + HNО₃ (конц.) → Pb(NО₃)₂ + N₂О + H₂О;

4) Pb + HNО₃ (разб.) → Pb(NО₃)₂ + NH₃ + H₂О;

5) Pb + HNО₃ (разб.) → Pb(NО₃)₂ + N₂ + H₂О?

3. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Fe + H₂SО₄ (разб.) → Fe₂(SО₄)₃ + H₂О;

2) Fe + H₂SО₄ (разб.) → Fe₂(SО₄)₃ + SО₂ + Н₂О;

3) Fe + H₂SО₄ (разб.) → FeSО₄ + SО₂ + H₂О;

4) Fe + H₂SО₄ (разб.) → FeSО₄ + H₂;

5) нет ответа?

4. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Ag + HNО₃ (конц.) → AgNО₃ + N0₂ + Н₂О;

2) Ag + HNО₃ (конц.) → не взаимодействует;

3) Ag + HNО₃ (конц.) → AgNО₃ + NO + Н₂О;

4) Ag + HNО₃ (конц.) → AgNО₃ + N₂ + H₂0;

5) Ag + HNО₃ (конц.) → AgNО₃ + NH₄NO₃ + H₂О?

5. Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной

1) Mg + HNО₃ (конц.) → Mg(NО₃)₂ + N0₂ + H₂О;

2) Mg + HNО₃ (разб.) → Mg(NО₃)₂ + NO + Н₂О;

3) Mg + HNО₃ (разб.) →Mg(NО₃)₂ + NH₄NO₃+ H₂О;

4) Mg + HNО₃(разб.) → MgO + NO + H₂0;

5) нет ответа?

Вариант 6

1. Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию

Cu + HNO₃(конц.) → Cu(NО₃)₂ + NО₂ + Н₂О

Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участ­вует в реакции:

1)8; 2)6; 3) 4; 4)2; 5) нет ответа?

2. Рассмотрите уравнение реакции Cd + H₂SО₄ (конц.) → CdSО₄ + SО₂ + H₂О Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль серной кислоты участву­ет в реакции:

1)8; 2)6; 3)4; 4)2; 5) нет ответа?

3. Рассмотрите уравнение реакции Zn + H₂SО₄ (конц.) → ZnSО₄ + H₂S + H₂О Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль серной кислоты участву­ет в реакции:

1)10; 2)8; 3)6; 4)4; 5) 5?

4. Рассмотрите уравнение реакции Ag + HNО₃ (разб.) → AgNО₃ + NO + H₂О. Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участ­вует в реакции:

1)2; 2)4; 3)6; 4)8; 5) нет ответа?

5. Рассмотрите уравнение реакции Mg + HNО₃ (разб.) → N₂ + Mg(NО₃)₂ + H₂О Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участ­вует в реакции:

1)12; 2)10; 3)8; 4)6; 5)4?

Вариант 7

1. Какой из указанных ниже металлов не растворяется в разбавленной серной кислоте:

1) никель; 2) нет ответа; 3) кальций; 4) алюминий; 5)медь?

2. Какое соединение алюминия образуется при взаимодействии его с раство­ром гидроксида натрия:

1)А1₂О₃; 2)А1(ОН)₃; 3)Na[Al(OH)₄]; 4) нет ответа; 5)А1Н₃?

3. Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями медь будет взаимодействовать:

1)Mg(CH₃COO)₂; 2)SnSО₄; 3)AgNО₃; 4)ZnCl₂; 5) нет ответа?

4. Какие из указанных ниже металлов будут взаимодействовать с водой при комнатной температуре:

1)Na; 2) Си; 3)Fe; 4) нет ответа; 5)Ni?

5. Какие продукты образуются при горении магния на воздухе:

1)MgO; 2)Mg₃N₂; 3) нет ответа; 4) MgO + Mg₃N₂; 5)Mg(OH)₂?

Вариант 8

1. В каких из перечисленных ниже кислотах можно растворить медь:

1) НС1 (разб.); 2) H₂S0₄ (разб.); 3) СН₃СООН (разб.);

4) H₂S0₄ (конц.); 5) нет ответа?

2. Укажите, какой из указанных ниже металлов активнее взаимодействует с уксусной кислотой:

1)Cd; 2)Sn; 3)Fe; 4) нет ответа; 5) Ag?

3. Рассмотрите уравнение реакции А1+HNO₃(разб.)→NH₄NO₃+A1(NO₃)₃+H₂O Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль азотной кислоты участ­вует в реакции:

1)10; 2)18; 3)24; 4) 30; 5) нет ответа?

4. Рассмотрите уравнение реакции А1 + КОН + Н₂О → К[А1(ОН)₄] + Н₂ Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Сколько моль воды участвует в реак­ции:

1)2; 2)3; 3)4; 4) 6; 5)8?

5. Закончите уравнение реакции Al + 3 НС1 + HNO₃ → АlС1₃ + NO + Н₂O Составьте электронно-ионные уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты. Чему равна сумма коэффициентов пра­вой части уравнения:

1)6; 2)4; 3)2; 4) нет ответа; 5) 5?

8.8. Тесты. s-, p-, d-, f – элементы и их соединения

Вариант 1

1. Укажите число электронов на энергетическом уровне n=4 атома стронция.

1) 18; 2) 32; 3) нет ответа; 4) 8; 5) 2.

2. Какая электронная конфигурация соответствует атому магния, находивше­муся в возбужденном состоянии

1)1s²2s²2p⁶; 2) 1s²2s²2p⁶3s²; 3) 1s²2s²;

4) 1s²2s²2p⁶3s¹; 5) ls²2s²2p⁶3s¹3p¹?

3. Какому элементу соответствует окончание электронной формулы 4s²4p⁶4d5s¹

1)Rb; 2)Ca; 3) Sr; 4) К; 5) нет ответа?

4. Какое окончание электронной формулы соответствует иону Ва²⁺

1)...6s²6p⁶; 2)...5s²5p⁶5d²6s²; 3)нет ответа; 4)...5s²5p⁶5d¹⁰; 5)... 5s²5p⁶?

5. Укажите тип гибридизации орбиталей атома магния в молекуле MgCl₂

1) нет гибридизации; 2) sp; 3) sp²; 4) sp³; 5) d²sp³.

Вариант 2

1. Какова геометрическая форма [Mg(NH₃)₆]²⁺

1) квадрат; 2) пирамида; 3) треугольник; 4) тетраэдр; 5) октаэдр?

2. Какой тип гибридизации проявляется при образовании комплексного иона [Ве(ОН)₄]^2- и какую пространственную конфигурацию имеет данный ион

1) d²sp³, октаэдр; 2) sp³, тетраэдр; 3) sp³, треугольник;

4) dsp³, пирамида; 5) нет ответа?

3. Какие вещества образуются при сгорании щелочных металлов на воздухе:

1) Na₂О₂; КО₂; Li₂О; CsО₂; 2) Na₂О; Li₂О; КО₃;CsО₃;

3) NaО₂;Li₂О₂;CsО₃; K₂О; 4) Na₂О; Li₂О; Cs₂О; K₂О;

5) Na₂О₂; LiО₃; Cs₂О₂; K₂О₂?

4. Укажите оксид, который не растворяется в воде, но растворяется в кислотах и щелочах.

l)MgO; 2)Rb₂О; 3)ВеО; 4)ВаО; 5) К₂О.

5. Укажите формулу супероксида.

1)ВаО₂; 2)К₂О₂; 3) Li₂О; 4)KО₂; 5)ВаО.

Вариант 3

1. Атом какого из р - элементов в невозбужденном состоянии имеет электрон­ное строение внешнего энергетического уровня …. 3s²3p²_xЗр² _yЗр²_z

1)N; 2)Ar; 3) Р; 4) S; 5) CI?

2. В каких соединениях сера имеет высшую степень окисления:

a) SO₂F₂; б) H₂S₂O₃; в) SF₆; г) SOCl₂; д) Ca(HSO₃)₂; e) H[SO₃C1]

1)а,б,д; 2) б, в, г; 3) г, д, е; 4) а, в, е; 5) а, д, е?

3. В каких соединениях валентные орбитали атома углерода находятся в со­стоянии sp³- гибридизации: а) СН₄; б) С₂Н₂; в) С₂H₄; г) С₆Н₆; д) CF₄; е)СС1₄

1) а, б, в; 2)в, г, д; 3) а, д, е; 4) г, д, е; 5) б, д, е?

4. Оксид серы содержит 60% кислорода. Какова формула это оксида

1)SO₃; 2)S₂O; 3) SO; 4)S₂O₃; 5)SO₂?

5. Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении 26,96 г алюминия в водном растворе гидроксида натрия

1)22,4 л; 2) 44,8 л; 3) 11,2 л; 4) 67,2 л; 5)33,6л?

Вариант 4

1. Сколько литров метана (н.у.) выделится при растворении молярной массы карбида алюминия в воде

1)22,4 л; 2)67,2л; 3) 44,8 л; 4) 33,6 л; 5) 11,2 л?

2. Чему равна сумма всех коэффициентов в уравнении реакции германия со смесью азотной и хлорводородной (соляной) кислот? Образуется хлорид германия (IV), а окислитель приобретает степень окисления +2

1)28; 2)30; 3)26; 4)34; 5) 32?

3. Свободный висмут образуется при взаимодействии BiCl₃ и K₂SnO₂ в щелочной среде. Сколько молей гидроксида калия необходимо для этой реакции

1)4; 2)8; 3) 6; 4)5; 5)3?

4. Чему равна сумма всех коэффициентов в уравнении реакции сероводорода с сернистой кислотой

1)8; 2)7; 3)6; 4)10; 5) 9?

5. Окисляя сульфид мышьяка (III), азотная кислота восстанавливается до NO₂. Сколько молей HNO₃ необходимо для окисления молярной массы этого сульфида, если в результате реакции образуются ортомышьяковая и серная кислота

1)28; 2)26; 3)10; 4)24; 5)4?

Вариант 5

1. Какая электронная конфигурация соответствует атому хрома

1)...4d⁵5s^l; 2)...4s²4p⁴; 3)...3d⁵4s¹; 4)...3d⁴4s²; 5)...4d⁴5s²?

2. Какие степени окисления наиболее характерны для хрома

1) +З и +6; 2) + 2, + 3 и + 4; 3) + 1, + 2, + 4 и + 5; 4) + 4 и + 6; 5) + 2 и + 3?

3. Степень окисления атомов хрома в его комплексных соединениях [Сr(Н₂O)₆]С1₃, K₃[Cr(CN)₆], [Cr(CO)₆] соответственно равна:

1) + 3, + 3, + 3; 2) + 6, + 6, + 6; 3) + 2, + 3, + 6; 4) + 3, + 3, 0; 5) + 6, + 6, 0.

4. Какое окончание электронной формулы соответствует иону

хрома Сг³⁺

1)...3s²3p⁶3d⁵4s⁰; 2)...3s²3p⁶; 3)...3d³4s⁰;

4)нет ответа; 5)...4s²4p⁶4d³5s⁰?

5. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей, наиболее характерный для хрома:

1) d²sp³ и sp³; 2) sp, sp² и sp³; 3) только d²sp³; 4) только sp³; 5) нет ответа.

Вариант 6

1. Какой тип гибридизации характерен для комплексных ионов хрома, напри­мер [Сr(OН)₆]^3-? Какую геометрическую форму должны иметь эти ионы

1) sp³, тетраэдр; 2) нет гибридизации, линейная; 3) d²sp³, октаэдр;

4) dsp³, пирамида; 5) dsp², квадрат?

2. Какой из указанных методов используют для получения чистого хрома в технике:

1) электролиз; 2) нет ответа; 3) гидротермия; 4) карботермия;

5) металлотермия?

3. При взаимодействии хрома с разбавленной серной кислотой образуется:

1)Cr₂(SO₄)₃; 2) CrSO₃; 3) СrO₃; 4) Сr₂O₃; 5) не взаимодействует.

4. Какие из перечисленных ниже кислот пассивируют хром

1) НС1 (конц.); 2) HNO₃(конц.); 3) HNO₃ (разб.); 4) H₂SO₄ (разб.);

5) нет ответа?

5. Какими свойствами обладает оксид хрома (III)

1) основными; 2) кислотными; 3) амфотерными;

4) несолеобразующий оксид; 5) окислительными?

Вариант 7

1. Какая электронная конфигурация соответствует атому церия

1) [Xe] 4f¹5d¹6s²; 2) [Xe] 4f³6s²; 3) [Xe] 5d¹6s²; 4) [Xe] 4f⁴6s²;

5) [Xe] 5d²6s²?

2. Впервые лантаноиды были обнаружены финским химиком

Ю. Гадолином в…

1) 1894; 2) 1803; 3) 1794; 4) 1900; 5) 1700 г.?

3. Поскольку у лантаноидов валентными в основном являются 5d¹6s² – электроны, их устойчивая степень окисления равна:

1) +2; 2) +3; 3) +1; 4) +4; 5) +6

4. Лантаноидное сжатие – это…

1) Монотонное изменение свойств в ряду Ce – Lu;

2) внутренняя периодичность; 3) внешняя периодичность;

4) постепенное уменьшение в ряду Ce – Lu атомных и ионных радиусов;

5) избирательная периодичность?

5. Прометей обнаружен в продуктах деления ядер урана в атомных реакторах в…

1) 1947; 2) 1942; 3) 1944; 4) 1950; 5) 1952г.?

Вариант 8

1. Какая электронная конфигурация соответствует атому урана

1) [Rn] 5f³6d¹7s²; 2) [Rn] 5f⁴6d¹7s²; 3) [Rn] 5f⁶7s²;

4) [Rn] 6d¹7s²; 5) [Rn] 6d²7s²?

2. Для соединений актиноидов в водных растворах характерны …

1) гидролиз, полимеризация; 2) комплексообразование;

3) реакции, вызываемые интенсивным облучением;

4) гидролиз, полимеризация, комплексообразование

5) гидролиз, полимеризация, комплексообразование, реакции, вызываемые интенсивным облучением?

3. К растворимым солям актиноидов относятся…

1) нитраты, фториды, сульфаты; 2) нитраты, сульфаты, хлориды, иодиды;

3) нитраты, фосфаты; 4) фториды, фосфаты; 5) сульфаты, хлориды?

4. В степени окисления +3 соединения Th – Np являются сильными восстановителями и разлагают воду...

1) UCl₃ + H₂O → U(OH)₂Cl₂ + Cl₂ + H₂;

2) UCl₃ + H₂O → U(OH)₂Cl₂ + HCl + Cl₂;

3) UCl₃ + H₂O → U(OH)₂Cl₂ + HCl + H₂;

4) UCl₃ + H₂O → U(OOH)Cl₂ + Cl₂;

5) UCl₃ + H₂O → U(OH)₂Cl₂ + H₂.

5. Природный уран состоит из трех радиоактивных изотопов ²³⁸U(около 99,3%), ²³⁵U(около 0,7%) и ²³⁴U(около 0,005%). Периоды полураспада их соответственно равны…

1)4,5*10⁹, 7*10⁸, 2,5*10⁵; 2) 4,3*10⁸, 7*10⁶, 2,3*10⁴; 3) 3,9*10⁹, 6*10⁸, 2,3*10⁶; 4) 4,5*10⁵, 7*10⁴, 2,5*10³; 5) 4,5*10⁸, 7*10⁷, 2,5*10⁸ лет?

9. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
В ОРГАНИЗМЕ

Биологическая роль химических элементов в организме человека чрезвычайно разнообразна.

Главная функция макроэлементов (содержание в организме выше 10^-2 %) состоит в построении тканей, поддержании постоянства осмотического давления, ионного и кислотно-основного состава.

Микроэлементы (содержание в организме находится в пределах от 10^-3 до
10^-5%) входят в состав ферментов, гормонов, витаминов, биологически активных веществ в качестве комплексообразователей или активаторов, участвуют в обмене веществ, процессах размножения, тканевом дыхании, обезвреживании токсических веществ. Микроэлементы активно влияют на процессы кроветворения, окисления – восстановления, проницаемость сосудов и тканей.

Органы человека по-разному концентрируют в себе различные химические элементы, т.е. микро- и макроэлементы неравномерно распределяются между разными органами и тканями. Большинство микроэлементов накапливаются в печени, костной и мышечной тканях. Эти ткани являются основным депо (запасником) для многих микроэлементов.

Элементы могут проявлять специфическое сродство по отношению к некоторым органам и содержатся в них в высоких концентрациях. Так цинк концентрируется в в поджелудочной железе, иод – в щитовидной, фтор – в эмали зубов, алюминий, мышьяк, ванадий накапливаются в волосах и ногтях, кадмий, ртуть, молибден в почках, олово – в тканях кишечника, стронций – в предстательной железе, костной ткани, барий – в пигментной сетчатке глаза, бром, марганец, хром – в гипофизе и т.д.

Основой для изучения свойств элементов и, в частности, их биологической роли является периодический закон Д.И. Менделеева. Как правило, с увеличением заряда ядра атомов увеличивается токсичность элементов данной группы и уменьшается их содержание в организме. Уменьшение содержания связано с тем, что многие элементы длинных периодов из-за больших атомных и ионных радиусов, высокого заряда ядра, сложности электронных конфигураций, малой растворимости соединений плохо усваивается живыми организмами.

В организме в значительных количествах содержатся легкие элементы s^- и p^- блоков.

Водород, натрий, калий, магний, кальций – жизненно необходимы для живых и растительных организмов. Изучение p^- элементов особенно важно, так как пять из них – С, N, P, O и S – являются органогенными и составляют основу живых систем, а ряд других – F, Cl, I – незаменимые микроэлементы.

Более 1/3 всех микроэлементов организма составляют d-элементы. В биохимических реакциях d-элементы наиболее часто проявляют себя как металлы-комплексообразователи. Белковые молекулы образуют с d-элементами биоэнергетические комплексы – кластеры или биокластеры. Природа регулирует формирование биокластеров с ионами d-элементов определенных размеров. Биокластеры выполняют различные функции. Транспортные комплексы доставляют к органам кислород и необходимые элементы. Другие биокластеры выполняют аккумуляторную (накопительную) роль – это железосодержащие белки: гемоглобин, миоглобин, ферритин. Элементы Zn, Fe, Co, Mo, Cu – жизненно необходимы, входят в состав металлоферментов, катализируя кислотно-основное и окислительно-восстановительное взаимодействие, перенос кислорода.

d-элементы в организме обеспечивают запуск большинства биохимических процессов, обеспечивающих нормальную жизнедеятельность.

При выполнении тестового задания рекомендуется использовать учебное пособие [5].

Дата добавления: 2014-10-31