Библиографический список 3 страница

Таблица 8

Коэффициенты активности ионов при различной ионной силе растворов

Ионная сила раствора I	Заряд иона z	Ионная сила раствора I	Заряд иона z
±1	±2	±3	±1	±2	±3
0,01 0,02 0,03	0,92 0,90 0,84	0,60 0,53 0,50	0,47 0,37 0,21	0,1 0,2 0,3 0,4 0,5	0,81 0,80 0,81 0,82 0,84	0,44 0,41 0,42 0,45 0,5	0,16 0,14 0,14 0,17 0,21

Таблица 9

Константы диссоциации некоторых электролитов

Кислоты

Название	Формула	K	pH = –lgK
Азидоводородная	HN3	2,0∙10^–5	4,70
Азотистая	HNO2	5,1∙10^–4	3,29
Азотоватистая	K1 K2	H2N2O2	6,2∙10^–8 2,9∙10^–12	7,21 11,54
Азотная	HNO3	4,36∙10	–1,64
Алюминиевая (мета)	HAlO2	4∙10^–13	12,4
Борная (мета)	HBO2	7,5∙10^-10	9,12
Борная (орто)	K1 K2 K3	H3BO3	7,1∙10^–10 1,8∙10^–13 1,6∙10^–14	9,15 12,74 13,80
Борная (тетра)	K1 K2	H2B4O7	1,8∙10^–4 2,0∙10^–8	3,74 7,70
Бромноватая	HBrO3	2,0∙10^–1	0,7
Бромноватистая	HBrO	2,2∙10^–9	8,66
Бромоводород (бромистоводородная кислота)	HBr	1∙10^9	–9
Ванадиевая (орто)	K1 K2 K3	H3VO4	1,8∙10^–4 3,2∙10^–10 4,0∙10^–15	3,74 9,50 14,4
Вольфрамовая	K1 K2	H2WO4	6,3∙10^–3 2,0∙10^–4	2,20 3,70
Германиевая	K1 K2	H4GeO4	7,9∙10^–10 2,0∙10^–13	9,10 12,7
Гидросернистая (дитионистая)	K1 K2	H2S2O4	5,0∙10^­^–^1 3,2∙10^–3	0,30 2,50
Димолибденовая		H2Mo2O7	9,55∙10^–6	5,02
Дихромовая		H2Cr2O7	2,3∙10^–2	1,64
Дитионовая	K1 K2	H2S2O6	6,3∙10^–1 4,0∙10^–4	0,2 3,4
Иодноватая		HIO3	1,7∙10^–1	0,77
Иодная (мета)		HIO4	2,3∙10^–2	1,64
Продолжение табл. 9
Иодная (орто)		H5IO6	3,09∙10^–2	1,51
Иодноватистая		HIO	2,3∙10^–11	10,64
Иодоводород (иодоводородная кислота)		HI	1∙10^11	–11
Кремнивая (мета)	K1 K2	H4SiO3	2,2∙10^-10 1,6∙10^–12	9,66 11,80
Кремнивая (орто)	K1 K2 K3	H4SiO4	1,3∙10^–10 1,6∙10^–12 2,0∙10^–14	9,9 11,8 13,7
Марганцовая		HMnO4	~10^-8	~ -8
Марганцовистая	K1	H2MnO4	≈10^–1	≈1
Молибденовая	K1 K2	H2MnO4	2,9∙10^–3 1,4∙10^–4	2,54 3,86
Мышьяковая (орто)	K1 K2 K3	H3AsO4	5,6∙10^–3 1,7∙10^–7 2,95∙10^–12	2,25 6,77 11,53
Мышьяковистая (мета)		HАsO2	6∙10^–10	9,2
Мышьяковистая (орто)	K1 K2	H3AsO3	5,9∙10^–10 1,7∙10^–14	9,23 13,77
Оловянистая		H2SnO2	6∙10^–18	17,2
Оловянная		H2SnO3	4∙10^–10	9,4
Пероксид водорода		H2O2	2,0∙10^–12	11,70
Родановодород		HSCN	≈10	≈ –1
Свинцовистая		H2PbO2	2∙10^–16	15,7
Селенистая	K1 K2	H3SeO3	1,8∙10^–3 3,2∙10^–9	2,75 8,50
Селеновая	K1 K2	H2SeO4	1∙10^3 1,2∙10^–2	–3 1,9
Селеноводород	K1 K2	H2Se	1,3∙10^–4 1,0∙10^–11	3,89 11,0
Серная	K2	H2SO4	1,15∙10^–2	1,94
Сернистая	K1 K2	H2SO3	1,4∙10^–2 6,2∙10^–8	1,85 7,20
Продолжение табл. 9
Сероводородная	K1 K2	H2S	1,0∙10^–7 2,5∙10^–13	6,99 12,60
Синильная		HCN	5,0∙10^–10	9,30
Сурьмяная (орто)		H3SbO4	4,0∙10^–5	4,40
Сурьмянистая (мета)		HSbO2	1∙10^–11	11,0
Теллуристая	K1 K2	H2TeO3	2,7∙10^–3 1,8∙10^–8	2,57 7,74
Теллуровая	K1 K2	H2TeO4	2,45∙10^–8 1,1∙10^–11	7,61 10,95
Теллуроводород	K1 K2	H2Te	2,3∙10^–3 6,9∙10^–13	2,64 12,16
Тиосерная	K1 K2	H2S2O3	2,5∙10^–1 1,9∙10^–2	0,60 1,72
Угольная	K1 K2	CO2(ад)+H2O	4,5∙10^–7 4,8∙10^–11	6,35 10,32
Уксусная		CH3COOH	1,74∙10^–5	4,76
Фосфористая (орто)	K1 K2	H3PO3	3,1∙10^–2 1,6∙10^–7	1,51 6,79
Фосфорная (орто)	K1 K2 K3	H3PO4	7,1∙10^–3 6,2∙10^–8 5,0∙10^–13	2,15 7,21 12,30
Фосфорная (пирофосфорная)	K1 K2 K3 K4	H4P2O7	1,4∙10^–1 1,1∙10^–2 2,1∙10^–7 4,1∙10^–10	0,85 1,95 6,68 9,39
Фосфорноватистая		H3PO2	7,9∙10^–2	1,1
Фтороводородная		HF	6,2∙10^–1	3,21
Хлористая		HClO2	1,1∙10^–2	1,97
Хлорноватистая		HClO	2,95∙10^–8	7,53
Хромовая	K1 K2	H2CrO4	1,6∙10^–1 3,2∙10^–7	0,80 6,50
Хлороводород (соляная кислота)		HCl	1∙10^7	–7
Продолжение табл. 9
Циановодород		HCN	7,9∙10^–10	9,1
Щавелевая	K1 K2	H2C2O4	5,6∙10^–2 5,4∙10^–5	1,25 4,27

Основания

Гидразин		N2H4∙H2O	1,2∙10^–^6	5,9
Алюминия гидроксид	K3	Al(OH)3	1,38∙10^–9	8,86
Аммония гидроксид		NH4OH	1,79∙10^–5	4,75
Бария гидроксид		Ba(OH)2	2,3∙10^–1	0,64
Ванадия гидроксид	K3	V(OH)3	8,3∙10^–12	11,08
Галлия гидроксид	K2 K3	Ga(OH)3	1,6∙10^–11 4∙10^–12	10,8 11,4
Железа (II) гидроксид	K2	Fe(OH)2	1,3∙10^–4	3,89
Железа (III) гидроксид	K2 K3	Fe(OH)3	1,82∙10^–11 1,35∙10^–12	10,74 11,87
Кадмия гидроксид	K2	Cd(OH)2	5,0∙10^–3	2,30
Кальция гидроксид	K2	Ca(OH)2	4,3∙10^–2	1,37
Кобальта гидроксид	K2	Co(OH)2	4∙10^–5	4,4
Лантана гидроксид	K3	La(OH)3	5,2∙10^–4	3,30
Лития гидроксид		LiOH	6,75∙10^–1	0,17
Магния гидроксид	K2	Mg(OH)2	2,5∙10^–3	2,60
Марганца гидроксид	K2	Mn(OH)2	5,0∙10^–4	3,30
Меди гидроксид	K2	Cu(OH)2	3,4∙10^–7	6,47
Натрия гидроксид		NaOH	5,9	–0,77
Свинца гидроксид	K1 K2	Pb(OH)2	9,55∙10^–4 3,0∙10^–8	3,02 7,52
Скандия кидроксид	K3	Sc(OH)3	7,6∙10^–10	9,12
Стронция гидроксид	K2	Sr(OH)2	1,5 10^–1	0,82
Таллия гидроксид		TlOH	>10^–1	<1
Тория гидроксид	K4	Th(OH)4	2,0∙10^–10	9,70
Хрома гидроксид	K3	Cr(OH)3	1,02∙10^–10	9,99
Цинка гидроксид	K2	Zn(OH)2	4∙10^–5	4,4
Гидроксиламин		NH2OH∙H2O	9,33∙10^–9	8,03

Вода

Вода

H2O

1,8∙10^–16

15,74

Таблица 10

Произведение растворимости некоторых малорастворимых в воде

электролитов для температур 18-25 °С

Вещество	ПР	-lgПР
АgВr	6×10^-13	12,2
Аg2СO3	8,2×10^-12	11,09
AgCI	1,8×10^-10	9,74
Аg2СrO4	4×10^-12	11,4
АgIO3	3×10^-8	7,5
Аg3PO4	10^-20
АgSCN	1,1×10^-12	11,97
Аg2SO4	2×10^-5	4,7
ВаСОз	5×10^-9	8,3
ВаС2O4×2 Н2O	1,1×10^-7	6,96
ВаCrO4	1,6×10^-10	9,8
BaF2	1,7×10^-6	5,77
Ва(IO3)2×H2O	6,5×10^-10	9,19
ВаSO4	1,1×10^-10	9,97
CaCO3	3,8×10^-9	8,42
CaC2O4 ×H2O	2×10^-9	8,7
CaF2	4×10^-11	10,4
Ca(OH)2	5,5×10^-6	5,26
CaSO4 ×2H2O	10^-5
CuC2O4	3×10^-8	7,5
Cu(OH)2	2,2×10^-20	19,86
CuS	6×10^-36	35,2
Cu2S	10^-48
MgCO3	2×10^-5	4,7
MgC2O4	8,6×10^-^5	4,07
Mg(OH)2	(2-0,6)×10^-11	9,2-10,7
PbBr2	9,1×10^–6	5,04
PbCl2	2×10^–5	4,7
PbI2	8×10^–9	8,1
PbSO4	1,6×10^–8	7,80
SrCrO4	3,6×10^–5	4,44

Таблица 11

Растения, содержащие микроэлементы

Вид растения	Применяемые части растения	Концентрируемые элементы
Аир болотный	Корни	Медь
Багульник болотный	Трава	Медь, цинк
Бессмертник песчаный	Цветки	Марганец, медь, железо
Белена черная	Листья	Литий
Брусника обыкновенная	Листья, плоды	Марганец, медь, хром, железо, бериллий
Бузина черная	Цветки	Железо
Валериана лекарственная	Корни, корневища	Медь, цинк
Василек синий	Цветки	Кобальт
Вахта трехлистная	Листья	Марганец, железо, цинк
Горец перечный	Трава	Медь, марганец, серебро
Горец птичий (спорыш)	>>	Марганец, медь
Грыжник голый	>>	Кобальт
Донник лекарственный	>>	Бор, железо
Дурман обыкновенный	Листья	Литий
Желтушник (серый и левкойный)	Трава	Йод, сера
Земляника лесная и культивируемая (клубника)	Плоды, листья	Йод, марганец
Зверобой продырявленный	Трава	Марганец, медь
Змеевик (горец змеиный)	Корень	Марганец
Картофель	Клубни	Алюминий, кобальт, марганец
Кипрей (Иван-чай)	Листья, побеги	Медь, цинк
Крапива двудомная	Листья	Медь, хром
Кровохлебка лекарственная	Корни	Барий, железо, магний, марганец, медь, никель
Кукуруза	Зерно	Золото, медь, хром
Ландыш майский	Цветки	Марганец, молибден, хром
Мать и мачеха	Листья, цветки	Йод, цинк
Медуница лекарственная	Трава	Железо
Морковь	Корнеплод	Марганец, железо, медь, йод
Мята перечная	Трава	Ванадий, марганец, медь, хром
Облепиха	Плоды	Марганец, медь, железо, бор
Одуванчик лекарственный	Корни, листья	Железо
Ольха клейкая	Соплодия	Серебро
Первоцвет лекарственный	Трава	Железо
Плауны	>>	Аммоний
Полынь (горькая и обыкновенная)	>>	Ванадий, марганец, медь, хром, ртуть, мышьяк, свинец, серебро, сурьма, цинк
Помидоры	Плоды	Марганец
Подорожник большой	Листья	Медь, хром
Пустырник пятилопастный	Трава	Йод
Пырей ползучий	Корень	Железо
Смородина черная	Листья, плоды	Железо, магний, медь, хром, йод, марганец
Сныть обыкновенная	Трава	Сера
Сушеница болотная	>>	Марганец
Таволга вязолистная	Трава, цветки	Кобальт, медь, цинк
Тмин обыкновенный	Плоды	Сера
Толокнянка обыкновенная	Листья	Марганец, медь, никель
Тысячелистник обыкновенный	Трава, цветки	Медь, хром
Укроп огородный	Семена	Магний
Фасоль обыкновенная	Плоды, створки	Марганец
Хвощ полевой	Трава	Кремний, золото
Чага	Плодовое тело	Кобальт, марганец, медь
Череда трехраздельная	Побеги	Марганец
Черника	Плоды	Марганец, медь, хром
Чеснок посевной	Подземная и наземная части	Железо, германий
Чистотел большой	Трава, корни	Кобальт, марганец, медь
Щавель конский	Корни	Кобальт
Шалфей лекарственный	Трава	Ванадий, марганец, хром, германий, цинк, висмут
Шиповник	Плоды	Магний, марганец
Редька посевная	>>	Магний, железо, сера, хлор, йод, бор
Тыква	Мякоть	Магний, железо
Береза	Листья, трава, сок, чага	>>
Виноград	Плоды	Железо, марганец
Яблоки	Плоды, сок	Железо, медь, марганец

Таблица 12

Средняя потребность взрослого человека в неорганических соединениях

Соединения	Суточная потребность
Минеральные вещества
Вода	~ 1.5 – 2,0 л
NaCl	~ 2 – 7 г
Ca	0,8 – 1 г
P	1 – 1,5 г
K	2,5 – 5 г
Mg	0,3 – 0,5 г
Fe	15 мг
Zn	10 – 15 мг
Mn	5 – 10 мг
Cu	2 мг
Mo	0,5 мг
Se	0,5 мг
I	0,1 – 0,2 мг

Таблица 13

Металлы, активаторы ряда ферментов в организме человека

Фермент	Металл
Цитохромы (b, c, a, a3) Каталаза Пероксидаза	Fe ----»---- ----»----
Супероксиддисмутаза Аскорбатоксидаза Фенолоксидаза	Cu ----»---- ----»----
Ксантиноксидаза Альдегидоксидаза	Mo ----»----
Пептидазы	Co
Амилаза слюны Липаза	Ca ----»----
Карбоангидраза Карбоксипептидаза Лактатдегидрогеназа	Zn ----»---- ----»----
Пептидаза Фосфатаза Фосфоглюкокиназа	Mg ----»---- ----»----
Аргиназа Фосфоглюкомутаза Холинэстераза	Mn ----»---- ----»----

Таблица 14

Оглавление

Введение ………………………………………………………………………………………3

1. Основные классы неорганических соединений ……………………………...……5

1.1. Тесты. Основные классы неорганических соединений………………………15

2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические законы …………………...19

2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов…………………………….…..19

2.2. Химические эквиваленты………………………………………………………….…22

2.3. Тесты. Стехиометрия химических превращений………………………..……..26

3. Основные закономерности протекания химических реакций ………………...29

3.1. Энергетика химический реакций. Химико-термодинамические расчеты…………………………………………………………………………...……..29

3.2. Тесты. Энергетика химических реакций……………………………………….…35

3.3. Скорость химических реакций и химическое равновесие………………...……40

3.4. Тесты. Химическая кинетика и равновесие…………………………….………..47

4. Окислительно-восстановительные процессы ……………………………….……50

4.1. Окислительно-восстановительные реакции……………………………….……50

4.2. Тесты. Окислительно-восстановительные реакции…………………………..59

4.3. Гальванические элементы…………………………………………………………...62

4.4. Электролиз………………………………………………………………………….…..70

4.5. Тесты. Электрохимические элементы. Электролиз……………….………….79

4.6. Коррозия металлов……………………………………………………………….…..82

4.7. Тесты. Коррозия металлов…………………………………………………………87

5. Растворы …………………………………………………………………………………92

5.1. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе………………………………………………………..………………………..92

5.2. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов……………………………………………………….…………….…96

5.3. Растворы электролитов…………………………………………..……………….103

5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель…………………….…..108

5.5. Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между

растворами электролитов…………………………………………………………111

Дата добавления: 2014-10-31