Закони газового стану

1.3.1. ЗАКОН ОБ’ЄМНИХ ВІДНОШЕНЬ ГЕЙ-ЛЮСАКА

Об’єми газів, що вступають до реакції відносяться один до іншого, а також до об’ємів одержуваних газоподібних продуктів як невеликі цілі числа. Наприклад: 1 л хлору сполучається з одним літром водню, у підсумку чого утворюється 2 л хлороводню.

1.3.2. ЗАКОН АВОГАДРО

Одним з основних газових законів є закон Авогадро: в однакових об’ємах газів за однакових умов (температура, тиск) містяться однакові кількості молекул.

Наслідки із закону Авогадро:

1. За нормальних умов (t^o = 0^o C, p = 101,3 кПа) один моль будь-якого газу займає один і той самий об’єм, що дорівнює 22,4 л. Цей об’єм називається молярним об’ємом газу (V_M). Молярний об’єм – це відношення об’єму газоподібної речовини до кількості цієї речовини:

2. Відношення маси певного об’єму одного газу до маси такого ж об’єму другого газу називається відносною густиною першого газу за другим (позначається літерою D).

Враховуючи, що із закону Авогадро випливає, що m₁: m₂ = M₁: M₂, можна записати, що або .

Звичайно густини визначають за найлегшим газом – воднем (). Молярна маса водню дорівнює 2 г/моль, звідси М = 2 .

Молекулярна маса речовини у газоподібному стані дорівнює його подвоєній густині за воднем у а.о.м., а молярна маса цієї речовини стільки ж, тільки у г/моль.

Якщо відома густина за повітрям (D_пов.), то М = 29D_пов., бо середня молярна маса повітря дорівнює 29 г/моль.

1.3.3. ЗАКОН БОЙЛЯ – МАРІОТТА

Для порівняння тисків і об’ємів певної кількості того ж самого газу за різних умов (але сталій температурі) зручно користуватися закономБойля – Маріотта:

При сталій температурі тиск, який спричинює певна маса газу обернено пропорційний об’єму цієї маси газу: р₂/р₁ = V₁/V₂. або pV = const.

Дата добавления: 2014-10-15