КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Алюминий
Медь Никель Физические свойства Ni: tпл – 1 455 оС, tкип – 2 900 оС, уд.вес – 8,9 г/см3, ТКЛР – 133∙10-7 град-1, РNi, мм рт.ст. (10-5 – 1 157 оС, 10-3 – 1 371 оС, 10-1 – 1 679 оС), работа выхода электронов (еφ) – 4,84 эВ. Руды Ni: сульфидные (FeS + NiS + Cu и др. Ме) и окисленные (NiSiO3 + MgSiO3). Обогащение сульфидной руды дает CuNi штейн – сплав Cu и Ni (без Fe). Для разделения Cu и Ni штейн сплавляют с сернистым натром – получается расслаивающийся продукт: нижняя часть – Ni, верхняя – Cu. Измельченный нижний продукт промывают Н2О для удаления солей Na и отжигается на воздухе до получения закиси Ni – NiO. Затем NiО восстанавливается до Ме древесным углем в дуговых печах. Расплавленный Ni выливается в воду для получения гранул. Для получения чистого Ni применяется карбонильный процесс, основанный на взаимодействии Ni c CO: Ni + 4CO = Ni(CO)4 (карбонил никеля). Он плавится при 25 оС и кипит при 45 оС. При нагревании Ni(CO)4 образуется порошкообразный Ni и СО. Мелкий порошок может быть переработан в компактный Ме плавкой в защитной среде или методом порошковой металлургии. Карбонильный Ni характеризуется очень высокой степенью чистоты (0,02 % Fe; 0,05 Co; 0,0002S). Металлургическая промышленность выпускает Ni различной степени чистоты: Н0 (99,99 % Ni + CО), Н1 (99,93 %), НП0 (99,98 % – дуговая плавка), НП1 (99,9 % – электровакуумная плавка), НП2 (99,5 %), Н – экстра (99,85 %), Н000 (99,9 %), Н000 (99,99 % – электролитический Ni высокой чистоты). Сортамент и применение Ni: ленты ЛНО, ЛНК, ЛНМ – керны оксидных катодов, аноды, экраны, подложки для газопоглотителей и др.; проволоки из Н1, НК02 (кремнистый Ni) – для токовводов и держателей электродов, НМЦ (марганцовистый Ni) – сетки и траверсы приемно-усилительных ламп с повышенными механическими требованиями (прочность и формоустойчивость)
Химические свойства: Ni на воздухе окисляется при температуре выше 500 оС; очень устойчив к щелочам; растворяется в минеральных кислотах, особенно в HNO3 и смеси HF + HNO3; Ni активно взаимодействует с S - делается хрупким; при длительном хранении деталей во влажном воздухе на поверхности образуются светло-желтые цвета побежалости; N2 на Ni не действует; Н2 при t > 350 оС восстанавливает окислы Ni; при t > 50 оС в присутствии СО образуется карбонил Ni – Ni(СО)4; Cl на Ni не действует; газы, содержащие S (SO2, H2S), при t = 20 оС – окрашивание, при t > 320 оС – межкристаллическая коррозия. Травление окислов Ni на деталях: а) 1 – 2 мин в теплом (70 оС) водном растворе HNO3; б) в растворе (1 л Н2О + 1,5 л H2SO4 + 2,25 л HNO3 + + 30 г NaCl) – 5 – 20 c при t = 20 – 40 оС; в) электролитическое травление (для толстых слоев окисла): постоянный ток – 6 – 12 В с Ni электродом и составом электролита: 200 см3 дистиллированной Н2О + 130 см3 концентрированной H2SO4 + 25 г сернокислого Ni (NiSO4). Гальваническое никелирование – для различных внешних деталей (для защиты от коррозии): штырьки и корпуса цоколей. Методика никелирования:1) состав электролита (217,3 г NiSO4 кристаллического; 10,7 г чистейшего (NH4)2SO4 (сернокислый аммоний); 240 г чистейшего Na2SO4 (сернокислый натрий); 25 г уксусной кислоты (СН3СООН); 1 л дистиллированной воды); 2) аноды – чистый Ni; 3) ток при никелировании 8-штырьковых плоских ножек - 80 мА; продолжительность процесса – 30 – 40 мин. Ni порошок используется для припоя при пайке керамики и металла; для синтерирования оксидных катодов.
Физические свойства: tпл = 1 083 оС, уд.вес – 8,95 г/см3, ТКЛР = 177 10-7 град-1. Руды: халькоперит (CuFeS2), халькозин (Cu2S), малахит (CuCO3 × Cu(OH)2), куприт (Cu2O). Обогащенные руды подвергаются плавке в отражательных или электрических печах – получается медный штейн, содержащий 30 – 40 % Cu с примесями в основном Fe и S. Штейн обжигается в специальных конверторах при энергичной подаче воздуха, при этом окисляются Fe и S: S удаляется в виде сернистого газа (SO2), Fe переходит в шлак. Продукт (черновая медь) содержит 1,5 % примесей: 0,1 % О; 0,3 – 0,5 % S; 0,01 – 0,04 % Fe и длагородных Ме; Ni, Zn, As, Sb и растворенные газы.
Черновая медь очищается от примесей переплавкой и последующим электролизом в ваннах с раствором медного купороса. Чистый Ме осаждается на катодах (пластинах из чистой Cu), в качестве анодов – пластины из черновой меди, примеси остаются в шламе в электролитической ванне (нерастворимые) или в растворе медного купороса (растворимые). Плавление Cu, после электролиза сырой Cu, осуществляется в атмосфере СО во избежание «водородной болезни»: Cu2O + H2 ↔ ↔2Cu + H2O (Н2 диффундирует в толщу металла, в результате указанной реакции образуются пары воды и при большом давлении образуются микротрещины – медь становится губчатой и ломкой – поэтому для приборов, в которых есть Н2, используется бескислородная Cu). Химические свойства: - сухой воздух не взаимодействует с Cu, влажный воздух (СО2) на поверхности образует зеленый налет (карбид Cu), при t > 200 оС в атмосфере О2 идет окисление Cu с образованием на поверхности цветов побежалости; - Н2 поглощается Cu, если в ней содержится Cu2O, то возникает «водородная болезнь»; - в чистой Cu газы N2, CO, CO2 не растворяются; - кислоты реагируют с Cu только в присутствии О2: HCl и H2SO4 – не действуют, HNO3 (хороший окислитель) – бурно взаимодействует с образованием окислов азота (особенно 25 % HNO3), царская водка (1 часть HNO3 + 3 части HCl) – растворяет Cu; - присутствие паров или жидкой Hg приводит к амальгамированию Cu и увеличению ее хрупкости. Преимущества применения Cu для деталей ЭВП: - очень низкое удельное сопротивление; - очень высокая теплопроводность; - высокая вакуумная плотность; - малое растворение газов; - легкость обработки давлением; - достаточно высокая температура плавления; - легкость образования сплавов с Ag, Ni, Au, Fe и их сплавами (ковар, FeNi, монель); - нечувствительность к Н2 (у бескислородной меди); - отличная растворимость окислов меди в стекле, хорошее и прочное прилипание закиси меди (Cu2O) к меди в присутствии фосфора; - высокая дуктильность при низких температурах; - легкость плавки и отливки в графитовых тиглях;
- хорошая химическая устойчивость по отношению к Н2О и воздуху при комнатных температурах; - сравнительно низкая стоимость. Выводы из анализа преимуществ: - применение в качестве токовводов; - возможность охлаждения; - изготовление тонкостенных деталей, сопряженных с атмосферой; - незначительное выделение газов в вакууме; - легкость изготовления различных деталей; - возможность пайки (герметичные швы) в атмосфере, Н2 и в вакууме; - возможность изготовления несогласованных впаев тонких цилиндров Cu в тугоплавкое и легкоплавкое стекло; - отливки без раковин и с малым содержанием газов, соединение заливкой деталей тугоплавких металлов (W, Mo); - изготовление тонких оболочек (при необходимости с нанесенными покрытиями из Ag и Au); - рентабельное изготовление бескислородной Cu. Недостатки Cu: - высокая скорость испарения (невозможность использования сильно нагреваемых внутренних деталей ЭВП и ИС); - большая склонность к текучести (невозможность приложения больших усилий); - большая вязкость (обработка резанием затруднена); - большая электропроводность (точечная и роликовая сварки затруднены); - незначительная растворимость газов (отсутствие геттерных свойств); - большая чувствительность к Н2 (водородная болезнь); - чувствительность к Hg (невозможность использования внутри ртутьсодержащих ЭВП и ИС). Марки Cu для электровакуумной промышленности: МО – 99,95 % Cu (О < 0,02 %, S < 0,005 %); М1 – 99,90 % Сu (О < 0,08 %, S < 0,005 %); специальные сорта Cu: медь вакуумная (99,99 % Cu), медь бескислородная (сорт А – 99,97 % Cu, сорт Б – 99,95 % Cu), медь раскисленная Mn (99,96 % Cu). Сортамент Cu: листы, ленты, полосы, трубы, прутки, проволоки, аноды (из бескислородной и вакуумной Cu). Применение: для отдельных деталей клистронов, магнетронов, генераторных ламп и других ЭВП, в том числе разрядных (хорошо отводит тепло и спаивается со стеклом). Проволочная Cu – для токовводов (внешнее звено, хорошо соединяется со штырьками). Медные аноды марки М1 – для электролитических ванн меднения. Растворы для травления Cu-деталей: А. Предварительное травление: 400 см3 HNO3 (уд. вес 1,40 г/см3), 300 см3 концентрированной H2SO4 (1,83 г/см3), 5 см3 HCl (1,16 г/см3), 295 см3 Н2О. Детали погрузить в раствор (серную кислоту вливать в соляную небольшими порциями, а не наоборот!), затем промываются в проточной Н2О.
Б. Блестящее травление: 240 см3 HNO3(уд. вес 1,40 г/см3), 600 см3 концентрированной H2SO4 (1,83 г/см3), 20 см3 HCl (1,16 г/см3), 130 см3 Н2О. Детали погрузить в раствор, промыть в проточной воде (иначе при промывке в цианистом натрии образуется ядовитый цианистый водород!), а затем промыть в растворе цианистого натрия (15,3 г NaCN на 1 л Н2О), промыть в воде и высушить. В. Матовое травление: 650 см3 HNO3(уд. вес 1,40 г/см3), 350 см3 концентрированной H2SO4 (1,83 г/см3), 120 г сернокислого Zn (ZnSO4), технического. Медные детали погрузить в раствор при t = 80 оС, потом промыть в проточной воде, в этиловом спирте (!) и высушить.
3.4.4. Специальные сплавы с применением Ni и Сu Ковар (29 % Ni, 18 % Co, 53 % Fe c примесями С, Mn, Si) – применяется для вакуумноплотного соединения с тугоплавкими стеклами молибденовой группы и керамиками (переходные детали между ними и Ме корпусами из Cu или стали). Сортамент – ленты и полосы толщиной 0,1 – 0,4 мм, прутки диаметром 6 – 32 мм, проволока диаметром 0,2 – 3 мм, бесшовные трубы (внешний диаметр 2 – 41 мм, толщина стенки 0,3 – 2 мм). ТКЛР – 50 – 54∙10-7 град-1 (в диапазоне 300 – 450 оС). FeNi сплавы для спаивания со стеклами платинитовой группы (Н-47, 47 % Ni, ТКЛР – 84∙10-7 град-1) и молибденовой группы (Н-42, 42 %Ni, ТКЛР – 52∙10-7 град-1). ИНВАР (Н36), ТКЛР – 11∙10-7 град-1 – применяется для тепловых экранов в ЭВП. Нихром (Ni – 80 %, Cr – 20 %) – не обладает магнитными свойствами. Константан (Cu – 55 %, Ni – 45 %) – немагнитный материал (отклоняющие системы ЭВП). Бронзы (сплавы Cu и Sn) – немагнитные материалы (проволоки, ленты, жесть) для изготовления немагнитных элементов ЭВП. BeCu (Сu, Be – 2,5 %) – пружины, пружинящие контакты, сильфоны. Латуни (сплавы Cu и Zn): Л63 (Zn – 37 %) – мягкая латунь; Л68 (Zn – 32 %) – для цоколей и штырьков, сильфонов, корпусов счетчиков и др. Подробно о свойствах и применении указанных и ряда других материалов см. в [3, т. 1].
Физические свойства Al: tпл – 658,7 оС, уд. вес – 2,7 г/см3, РAl (10-5 мм рт. ст. при 843 оС, 10-3 мм рт. ст. при 1 030 оС, 10-1 мм рт. ст. при 1 291 оС). Руда: Боксит - гидроокись Al с примесями Fe, SiO2 (Al2O3 – 58 –62 %, Fe2O3 – 28 %, SiO2 – до 24 %, Н2О – 12 – 30 %). Руду размалывают, сушат, измельчают и обрабатывают при 170 оС раствором едкого натра (NaOH) в автоклавах при 6 – 7 атм., при этом получается раствор алюмината Na: 2NaOH + Al2O3 = Na2Al2O4 + H2O (остальные окислы выпадают в осадок). Na2Al2O4 отделяют и разлагают с выделением в осадок гидрата окиси Al – Al(OH)4, затем этот осадок прокаливается (обжигается) в трубчатых вращающихся печах при 1 200 оС для получения безводной Al2O3. Для получения металлического алюминия Al2O3 растворяется в расплавленном криолите (Na3AlF6) в графитовых ваннах при температуре 950 оС, затем методом электролиза (в электролизерах) этого расплава получают Al (графитовая ванна – катод, графитовые стержни – анод, U =5 – 6 B, I = 10 – 30 тыс. А). Выделенный Al (расплавленный) собирается на дне ванны, откуда его регулярно выпускают. Для получения 1 т Al необходимо 2 тонны Al2O3 (4 т боксита), 20 000 кВт·ч электроэнергии и 420 рабочих часов. Марки Al: АВ1 – 99,99 % Al, АВ2 – 99,85 % Al (марки алюминия высокой чистоты); АВ000 – 99,99 % Al, АВ00 – 99,97 % Al, АВ0 – 99,95 % Al (особые марки Al высокой чистоты в производстве ЭВП). Применение Al: катоды в лампах тлеющего разряда (Ne); проволока из AlMg в лампах-вспышках; Al пудра – а) для облегчения темнового зажигания в стартерах тлеющего разряда, б) алюминирование Mo держателей тел накала ЛН; цоколи ЛН, стартеров и ЛЛ; получение зеркального слоя в специальных ЛН (распыление в вакууме); для газопоглотителей ZrAl (циаль), BaAl и др.; отклоняющие пластины и диафрагмы в высоковольтных электронно-лучевых приборах.
Дата добавления: 2014-11-25; Просмотров: 659; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |