Визначте кількість нейтронів у ядрах атомів наступних елементів: Флуору, Нітрогену, Мангану, Оксигену, Сульфуру

Будова атомів елементів

Визначте кількість Феруму, що відповідає добовій потребі людини масою 0,02 г.

Чи вистачить 80 м3 кисню для спалювання метану об'ємом 50 м3?

Розрахуйте число структурних одиниць у 4 г Натрію, що міститься в організмі людини.

Молярна маса (М) – маса у грамах 1 моля речовини. Чисельно вона дорівнює:

Якщо молярна маса виражена в г/моль, то М=Мr, в цьому випадку чисельне значення молярної маси дорівнює молекулярній масі. Якщо молярна маса виражається в кг/моль, то числове значення її у 1000 разів менше Мr, тобто М = Мr·10^-3. Наприклад, молекулярна маса води дорівнює 18 а.о.м., а її молярна маса – 18 г/моль, або 18·10^-3 кг/моль.

Найважливішою характеристикою атома є заряд його ядра. Згідно сучасним уявленням, ядра атомів хімічних елементів складаються з протонів та нейтронів, які в сукупності називають нуклонами. Кожний хімічний елемент характеризується визначеним атомним номером. Атомний номер елемента співпадає з числом протонів в ядрі його атома. Він позначається символом Z.

Маса атому – це сумарне число протонів та нейтронів. Атомний номер зв’язаний з масовим числом наступним співвідношенням:

А= Z+N,

де N – число нейтронів в ядрі атома.

Атомний номер дорівнює не тільки кількості протонів, а й числу електронів, які оточують ядра атомів. Це пояснюється тим, що атом представляє собою електрично нейтральну частинку.

Ядра атомів одного й того ж елементу не завжди характеризуються однаковим складом. Число протонів у них однакове, але число нейтронів може бути різним. У такому випадку атоми одного і того ж елементу мають однаковий заряд ядра, але різну масу та, відповідно, різну кількість нейтронів. Різновиди одного й того ж елементу, що мають однаковий склад ядра, але різну атомну масу називають ізотопами.

Дата добавления: 2014-11-25