Чим відрізняється збуджений стан електрону від основного стану?

Чи можна твердити, що s-підрівень та s-орбіталь - одне й те саме?

Магнітне квантове число m характеризує орієнтацію орбіталей в просторі та приймає цілочислові значення від –l до +l. Воно визначає кількість орбіталей на підрівні. Так, s – підрівень має одну орбіталь, p – підрівень має три орбіталі, d – підрівень має п’ять орбіта лей, f – підрівень має сім орбіталей.

Спінове квантове число m _s характеризує власний стан електрона в атомі та його обертання навколо осі і може приймати тільки два значення +1/2 або -1/2 (умовне позначення електронів з різними спінами ↑↓).

Для визначення електронної конфігурації елемента (розподіл електронів у атомі по орбіталям на енергетичних рівнях і підрівнях) використовують певні принципи та правила:

Принцип мінімуму енергії характеризує розподіл електронів в атомі, згідно якого електрони в основному стані заповнюють орбіталі в послідовності зростання енергетичних рівнів (спочатку s-орбіталь, а далі p-, d-, f- орбіталі). На будь-якій орбіталі може перебувати не більше двох електронів із протилежними спінами.

Правило Клечковського. 1) Електрони заповнюють орбіталі в порядку збільшення суми головного та орбітального квантових чисел.

2) Якщо сума n+lоднакова, то передусім заповнюється орбіталь з меншим значенням n.

Правило Хунда. Орбіталі одного підрівня заповнюються електронами в такий спосіб, щоб їх сумарний спін був максимальним. Таким чином позначення - неможливе. С початку електрони заповнюють орбіталі по одному на кожній, а якщо число електронів більше за число орбіта лей, то по два, утворюючи електронні пари: -дозволено.

Принцип Паулі -в атомі не може бути двох електронів, у яких всі чотири квантові числа були б одинакові. Тому на першому енергетичному рівні може бути не більше 2 електронів, на другому – 8, на третьому – 18 тощо.

Дата добавления: 2014-11-25