Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Химические свойства кислых солей




Способы получения кислых солей

Одноосновные кислоты кислых солей не образуют. Кислые соли могут быть получены:

1) при неполной нейтрализацией многоосновных кислот (основания берется меньше, чем требуется для полной нейтрализации), например:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O,

H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O.

 

2) при действии избытка кислот или кислотных оксидов на средние соли, например: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.

 

3) при взаимодействии кислот или оснований с кислыми солями, например: K2HPO4 + HCl → KH2PO4 + KCl,

KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O.

 

1. Диссоциация кислых солей.

Нужно помнить: кислые соли диссоциируют по ступеням, необратимо по первой ступени (по типу сильного электролита) с образованием катионов и сложного аниона (гидроаниона, содержащего в своем составе ионы водорода ); по всем остальным ступеням – обратимо с постепенным отщеплением ионов от гидроаниона.

1) , 2) ;

1) , 2) ;

1) , 2) ;

1) , 2) , 3) .

2. Кислые соли реагируют с сильными кислотами и щелочами с образованием средних или кислых солей, например:

Ca(HCO3)2 +2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2,

KHS + KOH → K2S + H2O,

KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O,

KH2PO4 + HNO3 → KNO3 + Н3PO4.

3. Многие кислые соли разлагаются при нагревании, например:

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2↑ + H2O.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-25; Просмотров: 1549; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.