Дослід 35. Властивості мурашиної кислоти

Дослід 34.Порівняння сили карбонових і мінеральних кислот.

Реактиви:. 0,1 н. розчини кислот: мурашиної, оцтової, масляної, хлоридної (в крапельницях), універсальний індикаторний папір зі шкалою рН, форміат натрію.

На смушку індикаторного паперу наносять по краплі розчинів органічних кислот і хлоридної кислоти. За допомогою шкали визначають рН цих розчинів. Результати досліду записуються в Лабораторний журнал.

Реактиви: мурашина кислота, 10%-й розчин гідроксиду натрію, 1%-й розчин AgNO₃, 5%-й розчин амоніака, концентрована сульфатна кислота, вапнякова вода, 5%-й розчин перманганату калію.

Обладнання: бані водяні, вигнуті газовідвідні трубки, піпетки.

а) Взаємодія мурашиної кислоти з аміачним розчином аргентум нітрату. (реакція срібного дзеркала). В молекулі мурашиної кислоти є альдегідна група, тому виявити її в розчині можна реакціями, характерними для альдегідів, наприклад реакцією срібного дзеркала.

Готують в пробірці реактив Толленса. Для цього до 1-2 мл 1%-го розчину аргентум нітрату додають 1-2 краплі 10%-го розчину гідроксиду натрію, осад, що утворився розчиняють додаючи по краплям 5%-й розчин амоніаку. До одержаного прозорого розчину додають 0,5 мл розчину форміату натрію. Пробірку з реакційною сумішшю нагрівають декілька хвилин на водяній бані (60-70^оС). Металеве срібло виділяється у вигляді нальоту на стінках пробірки або у вигляді темного осаду.

Напишіть рівняння реакції окислення форміату натрію реактивом Толленса.

б) Окислення мурашиної кислоти перманганатом калію. В пробірку наливають приблизно 0,5 г мурашиної кислоти або розчину її солі, 0,5 мл 10%-го розчину сульфатної кислоти і 1 мл 5%-го розчину KMnO₄. Пробірку закривають газовідвідною трубкою, кінець якої опускають в другу пробірку з 2 мл вапнякової (або баритової) води і нагрівають реакційну суміш.

Які зміни в пробірках Ви спостерігаєте? Окислення мурашиної кислоти перманганатом калію в кислому середовищі відбувається за схемою:

5H-COOH + 2KMnO₄ = 3H₂SO₄ = 5CO₂ +K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

в) Розклад мурашиної кислоти при нагріванні з концентрованою сульфатною кислотою. (Тяга!) В суху пробірку наливають 1 мл мурашиної кислоти і 1 мл концентрованої сульфатної кислоти. Пробірку закривають пробкою з газовідвідною трубкою і обережно нагрівають. Мурашина кислота розкладається за схемою:

H-COOH = CO + H₂O

Оксид карбону (ІІ) підпалюють біля отвору газовідвідної трубки, Зверніть увагу на характер полум’я. Після закінчення роботи пробірку з реакційною сумішшю необхідно охолодити, щоб припинити виділення отруйного СО.

Яка роль в цій реакції концентрованої сульфатної кислоти?

Дата добавления: 2014-11-09