Химические свойства основных оксидов

Способы получения оксидов

План лекции

Лекция №1

По неорганической химии

Конспект лекций

Э.Н. Абдулова

Шымкент, 2013

СОДЕРЖАНИЕ

Лекция №1 Важнейшие классы неорганических соединений (оксиды, гидроксиды, кислоты, соли)…………………………………………………………………. Лекция №2 Основы атомно-молекулярного учения …....................................................... Лекция №3 Химический эквивалент……………………………………………………….. Лекция №4 Строение атома и систематика химических элементов ……………………. Лекция №5 Химическая связь……………………………………………………………… Лекция №6 Основные закономерности протекания химических процессов…………… Лекция №7 Химическая кинетика…………………………………………………………. Лекция №8 Химическое равновесие ………………………………………………………. Лекция №9 Растворы …………………………...................................................................... Лекция №10 Растворы электролитов………………………………………………………... Лекция №11 Гидролиз солей ………………………………………………………………... Лекция №12 Окислительно-восстановительные реакции………………………………... Лекция №13 Электрохимические процессы……………………………………………….. Лекция №14 Химия элементов………………………………………………………………. Лекция №15 Химия и охрана окружающей среды………………………………………..

Важнейшие классы неорганических соединений

(оксиды, гидроксиды, кислоты, соли)

1. Классы неорганических соединений.

2. Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли.

3. Химические свойства и их получение.

В настоящее время известно около 300 тысяч неорганических соединений. Их делят на четыре важнейших класса: оксиды, гидроксиды (основания), кислоты, соли (средние, кислые, основные).

1. Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых является кислород. Например:

SO₂ – оксид серы (IV);

FeO – оксид железа (II);

CO₂ – оксид углерода (IV);

MgO – оксид магния.

Оксиды образуют большинство металлов и неметаллов.

Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.

К солеобразующим оксидам относятся основные, кислотные и амфотерные.

К оксидам, не образующим солей, относятся безразличные (или их называют индифферентными), СО – оксид углерода (II), N₂O – оксид азота (I), NO – оксид азота (II), SiO – оксид кремния (II).

Основные оксиды образуют металлы с низшей степенью окисления. Щелочные металлы: Li, Na, K, Pb, Cs, Fr (Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O, Cs₂O, Fr₂O).

Щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, (CaO, SrO, BaO), Cu₂O, MnO, FeO, CrO, MgO и др.

Основным оксидам соответствуют гидроксиды (основания): NaOH, LiOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)₂, Cs(OH)₂, Ba(OH)₂ Mn(OH)₂, Fe(OH)₂.

1. Окисление простых веществ кислородом воздуха (при различных условиях), например:

4K + O₂ = 2K₂O

S + O₂ = SO₂

4P + SO₂ = 2P₂O₅

2. При горении сложных веществ, например:

CH₄ + 2O₂ = CO₂­ +2H₂O

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂­ +2H₂O

3. При разложении солей при нагревании (карбонатов, нитратов, гидроксидов малоактивных металлов и металлов средней активности, сульфатов):

CaCO₃ «CaO + CO₂­

2Cr(OH)₃ «Cr₂O₃ + 3H₂O

2Cu(NO₃)₂ «2CuO + 4NO₂­ + O₂­

Физические свойства оксидов могут быть разнообразными, так N₂O₃, Cl₂O₇ – жидкие, P₂O₅, P₂O₃, SiO₂ – твердые, CO₂, SO₂ – газы.

1. А) Растворимые в воде основные оксиды (Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O, Cs₂O, Fr₂O, CaO, SrO, BaO) взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды (основания). Например:

Na₂O + H₂O = NaOH

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Б) Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли. Например:

K₂O + SO₃ = K₂SO₄

CaO + CO₂ = CaCO₃

В) Реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Например:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

FeO + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + H₂O

Дата добавления: 2014-11-09