Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Химические свойства амфотерных оксидов




Химические свойства кислотных оксидов

Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот. Например: SO3 – ангидрид серной кислоты (H2SO4).

а) взаимодействуют с водой, образуя кислоту. Например:

SO3 + H2O = H2SO4

б) взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль. Например:

СаО + СО2 = СаСО3

в) взаимодействуют с гидроксидами (основаниями, растворимыми в воде), образуя соль и воду. Например:

Ba(OH)2 + CO2 «CaCO3¯ + H2O

Некоторые кислотные оксиды с водой не взаимодействуют. Поэтому соответствующие им кислоты получают косвенным путем. Например, соответствующую оксиду кремния SiO2 – оксид кремния (IV) – кремниевую кислоту получают косвенным путем

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3¯

Амфотерность подразумевают проявления двойственных свойств. В зависимости от условий проявляют как основные, так и кислотные свойства. К амфотерным оксидам относятся такие оксиды: BeO, SnO, PbO, Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, ZnO, MnO2 и др. Амфотерные оксиды в отличие от основных и кислотных оксидов с водой непосредственно не взаимодействуют. Они взаимодействуют как с кислотами, так и с гидроксидами, растворимыми в воде.

а) Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

б) Взаимодействуют с гидроксидами

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Свойства оксидов (основные, кислотные, амфотерные) зависят от положения образующих их элементов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Так, свойства оксидов III периода Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 закономерно изменяются в соответствии со строением их атомов от основных (Na2O, MgO) через амфотерный (Al2O3) к кислотным (SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7). Такой переход справедлив для оксидов элементов всех периодов, кроме I и VI.

2. Гидроксиды (основания) – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН).

Гидроксиды, содержащие в своем составе более одной гидроксогруппы, называют многокислотными. Многокислотные гидроксиды диссоцируют ступенчато. Например:

1. Ba(OH)2 «OH + BaOH+ (первая ступень)

BaOH+ «OH + Ba2+ (вторая ступень)

 

2. Sr(OH)2 «OH + SrOH+ (первая ступень)

SrOH+ «OH + Sr2+ (вторая ступень)

 

3. Al(OH)3 «OH+ Al(OH)2+ (первая ступень)

Al(OH)2+ «OH + AlOH2+ (вторая ступень)

AlOH2+ «Al+3 + OH (третья ступень)

1. Растворимые в воде гидроксиды (основания) получают при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов и их оксидов в воде. Например:

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2­

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2­

Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2­

Li2O + 2H2O = 2LiOH

CaO + 2H2O = Ca(OH)2

BaO + 2H2O = Ba(OH)2

2. Нерастворимые в воде гидроксиды получают косвенным путем (обменной реакцией). Действием щелочей на растворимые в воде соли соответствующих металлов. Например:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3¯ + 3KNO3

В ионной форме:

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2¯

Al3+ + 3OH = Al(OH)3¯

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-09; Просмотров: 799; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.012 сек.