III. Гидролиз по катиону и аниону

II. Гидролиз по аниону

а) анион однозарядный:

NaCN + HOH «NaOH + HCN

Na⁺ + CN^– + HOH «Na⁺ + OH^– + HCN

CN^– + HOH «OH^– + HCN

б) анион многозарядный:

К₃РО₄ «3K⁺ +

K₃PO₄ + HOH «KOH + K₂HPO₄

3K⁺ + + HOH«K⁺ + OH^– + 2K⁺ + H

(1-ая ступень гидролиза)

+ HOH «OH^– +H

Гидролиз по аниону приводит к связыванию ионов водорода от воды к накоплению ОН^–, среда щелочная, pH>7.

Он наблюдается при смешивании растворов солей слабого основания и слабой кислоты:

2AlCl₃ + 3Na₂S + 6HOH = 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­ + 6NaCl

Соли, гидролизующиеся и по катиону, и по аниону в растворе, как правило, не существуют, так как они полностью разлагаются водой, образуя слабое основание и слабую кислоту. Полнота гидролиза характеризуется степенью гидролиза h, которая показывает отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул.

Вода – слабый электролит, поэтому молекулы ее в незначительной степени диссоциируют на ионы: Н₂О «Н⁺ + ОН^–. Свободные ионы водорода не способны к существованию в водном растворе, они быстро гидратируются до катионов гидроксония Н₃О⁺

Н⁺ + Н₂О «Н₃О⁺

Для простоты записи часто используют обозначение Н⁺.

В 1 л чистой воды при t = 25⁰ концентрация ионов Н⁺ и ОН^– равны и каждый составляет 10^–7 моль/л.

Ионное произведение воды () – это произведение концентраций ионов Н⁺ и ОН^– в воде и в разбавленных водных растворах при (). При 25⁰С значение равно:

.

В водных растворах электролитов молярные концентрации ионов Н⁺ и ОН^– ни всегда равно 10^–14. Если известно значение [H⁺], то значение [OH^–] можно определить так:

; .

Изменение концентраций ионов Н⁺, а следовательно и ионов ОН^– приводит к изменению кислотности или щелочности среды:

в кислой среде [H⁺] >10^–7 моль/л; [OH^–] <10^–7 моль/л;

в щелочной среде [H⁺] <10^–7 моль/л; [OH^–] >10^–7 моль/л;

в нейтральной среде [H⁺] =10^–7 моль/л; [OH^–] =10^–7 моль/л.

Дата добавления: 2014-11-09