Поэтому водородный электрод применяется как индикаторный при экспериментальном определении pH растворов

Поэтому

= , (8)

где – относительное парциальное давление водорода.

При = 1 потенциал электрода определяется величиной pH раствора

, (9)

Потенциалы всех других электродов принято определять по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода ( =1 ). Такая условная шкала потенциалов называется водородной шкалой.

Электродами второго рода являются электроды, в которых металл покрыт малорастворимой солью этого металла и находится в растворе, содержащем другую растворимую соль с тем же анионом. По отношению к трудно растворимому соединению раствор должен быть насыщенным. Электроды A^n-/MA, M являются обратимыми по отношению к анионам, и уравнение потенциалобразующей электродной реакции имеет вид

MA + nе = M + A^n-

Этой реакции соответствует уравнение для расчета электродного потенциала (a_MA = a_M = 1)

= - . (10)

Отметим, что электрод второго рода формально можно рассматривать и как электрод первого рода, обратимый относительно катиона (активность катиона Mⁿ⁺ в растворе определяется произведением растворимости соединения MA).

Вследствие устойчивости величины потенциалов электроды второго рода могут применяться как электроды сравнения при потенциометрических измерениях. Наиболее часто с этой целью используют каломельный (Cl^- ½ Hg₂Cl₂ ,Hg) и хлорсеребряный Cl^- ½ AgCl, Ag) электроды.

Окислительно-востановительные электроды, как правило, состоят из инертного вещества с электронной проводимостью (например, платины), погруженного в раствор, содержащий вещество с различной степенью окисления Ox и Red ( схема электрода Ox, Red ½ Pt).

Дата добавления: 2014-11-16