Понижение температуры замерзания раствора рассчитывается по формуле

= Km₂,

где K- криоскопическая постоянная воды.

K.

°С

Давление насыщенного пара над раствором вычисляем по закону Рауля:

,

где x₂ - мольная доля растворённого вещества,

.

мм рт. ст.

Пример 4. Какую массу глицерина следует добавить к 0,5 л воды, чтобы раствор не замерзал до температуры (-5°С)? Энтальпия плавления воды равна 6 кДж∙моль^-1.

Решение. Примем, что раствор идеальный. Криоскопическая постоянная водыравна:

.

Масса глицерина равна:

.

Пример 5. Раствор, содержащий 0,8713∙10³ моль тростникового сахара в 1 м³, при 291 К изоосмотичен с раствором хлористого натрия, содержащего 0,5∙10³ моль NaCl раствора в 1 м³ раствора. Определите кажущуюся степень диссоциации и коэффициент Вант-Гоффа для хлористого натрия.

Решение. Для раствора сахара осмотическое давление определяем по уравнению

π = с₁RT,

где с₁ – концентрация сахара в растворе.

Дата добавления: 2014-11-16