Среднюю ионную активность вычисляем по уравнению

По уравнению

Откуда

Так как по условию задачи осмотические давления для этих растворов равны, то

Для раствора поваренной соли осмотическое давление рассчитываем по уравнению

π = iс₂RT,

где с₂ – концентрация поваренной соли в растворе,

i – множитель Вант-Гоффа.

с₁RT = iс₂RT,

.

определяем кажущуюся степень диссоциации. Так как молекула хлористого натрия распадается на два иона, то n = 2 и

.

Пример 6. Для раствора Cr₂(SO₄)₃ с моляльностью 0,1 вычислить средние ионные моляльность и активность, общую активность электролита и активность ионов Cr³⁺ и SO₄^2- при 298 К, если = 0,0458.

Решение. Среднюю ионную моляльность вычисляем по уравнению

= m () ,

где и ‑ число катионов и число анионов;

‑ общее число ионов в формульной единице

= 0,1 (2²×3³)^1/5 = 0,255.

= = 0,255×0,0458 = 0,0177.

Общую активность электролита а вычисляем по уравнению

= (0,0177)⁵ = 1.737×10^-9.

Ионные моляльности и вычисляем по уравнениям

и

= 0,12 = 0,2; = 0,13 = 0,3.

Дата добавления: 2014-11-16