Константа диссоциации

Следовательно

Падение напряжения на электродах составит

Находим сопротивление раствора

R = l / æ ∙S Ом,

U = I×R = 0,1×200 = 20 В.

Пример. 11. В сосуд для измерения электрической проводимости, заполненный 1/32 н СН₃СООН, помещены электроды площадью S = 3·10^-4 м² на расстоянии l = 2·10^-2 м друг от друга. При напряжении U = 10 В через раствор идет ток силой I = 4,3058·10^-3 А при T = 298 K. Определить степень диссоциации, константу диссоциации и рН раствора, если при указанной температуре предельные подвижности ионов H⁺ и CH₃COO^– соответственно равны: 34,982·10^-3 См м² моль-экв^-1, 4,090·10^-3 См м² моль-экв^-1.

Решение.

, æ / C, æ , .

,

Пример 12. Определить при 18^оС, если при этой температуре известны подвижности следующих ионов и ацетата калия:

Ионы, соль	К^+	Н^+	СН3СООК
	64,6	314,0	100,1

Решение. Используем закон Кольрауша:

см²×Ом^-1 моль-экв^-1,

см²×Ом^-1 моль-экв^-1.

Примеры решения задач к разделу «Электрохимия»

Пример 1. Рассчитайте ЭДС и запишите схему гальванического элемента, в котором при 1013,25 кПа (1атм.) и 298 К обратимо протекает реакция:

2Fe³⁺ + HAsO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ +H₃AsO₄ +2H⁺

Принять следующие активности ионов, участвующих в реакции:

= 0,005; = 0,02; = 0,2; = 0,1; = 0,01; = 1.

Решение. Очевидно, что одной из предполагаемых электродных реакций будет:

2Fe³⁺ + 2е= 2Fe²⁺

Для нахождения второй электродной реакции вычтем из суммарного уравнения первую реакцию:

2Fe³⁺ + HAsO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ +H₃AsO₄ +2H⁺

2Fe³⁺ + 2е= 2Fe²⁺

H₃AsO₄+2H⁺+ 2е= HAsO₂+ 2H₂O.

Тогда схема элемента:

Pt ½ H⁺,H₃AsO₄, HAsO₂||Fe³⁺,Fe²⁺,H₂O ½ Pt.

Стандартные электродные потенциалы электродов этого элемента равны:

= 0,560 В;

= 0,771 В.

Вычисляем электродные потенциалы по уравнению Нернста:

+ =

= .

+ = .

Дата добавления: 2014-11-16