Характеристика вагонов 81-717(714) 43 страница

Из магнитных сплавов никеля особое значение приобрел пер­маллой, содержащий 78,5 % никеля и 2,5 % железа. Он обладает очень высокой начальной магнитной проницаемостью, что обуслов­ливает его намагничиваемость даже в слабых полях. К сплавам никеля с особыми свойствами принадлежат монель-металл, нике­лин, константан, инвар, платинит. Монель-металл (сплав никеля с 30 % меди) широко используется в химическом аппаратострое-нии, так, как по механическим свойствам он превосходит никель, а по коррозионной стойкости почти не уступает ему. Никелин и кон­стантан тоже представляют собой сплавы никеля с медью. Они обладают высоким электрическим сопротивлением, почти не изме­няющимся с температурой, и используются в электроизмеритель­ной аппаратуре. Инвар (сплав 36% никеля и 64 % железа) прак­тически не расширяется при нагревании до 100°С и применяется в электрорадиотехнике и в химическом машиностроении. Сплав никеля с железом — платинит — имеет коэффициент термического расширения такой же, как у стекла, и используется для впаивания вводов металлических контактов в стекло.

В сравнительно небольших количествах никель расходуется для покрытия им других металлов. Мелко раздробленный никель при­меняется в качестве катализатора при многих химических процес­сах. Из чистого никеля изготовляют лабораторную посуду.

Соединения никеля очень сходны с соединениями кобальта. Подобно кобальту, никель образует оксид никеля (II), или закись никеля, NiO и оксид никеля (III), или окись никеля, Ni₂O_s и соот­ветствующие им основания; однако известен только один ряд солей никеля, в которых он находится в степени окисленности +2.

Гидроксид никеля (II) Ni(OH)₂ выпадает в виде светло-зеле­ного осадка при действии щелочей на растворы солей никеля. При нагревании он теряет воду и переходит в серо-зеленый оксид ни­келя (II) NiO.

В отличие от гидроксидов железа (II) и кобальта (II), гидрок­сид никеля (II) кислородом воздуха не окисляется. В этом прояв­ляется более высокая устойчивость к окислению соединений ни­келя (II) по сравнению с аналогичными соединениями железа и кобальта.

Соли никеля большей частью имеют зеленый цвет. Из них наи­более применим сульфат никеля NiS04-7H₂0, образующий краси­вые изумрудно-зеленые кристаллы.

Гидроксид никеля (III) Ni(OH)₃ имеет черно-бурый цвет и образуется при действии щелочей на соли никеля в присутствии

сильных окислителей. По свойствам он подобен гидроксиду ко­бальта (III), но обладает еще более выраженными окислительными свойствами.

Никель (II) образует много комплексных солей.

С оксидом углерода никель дает летучий тетракарбонил никеля Ni(CO)₄, разлагающийся при нагревании с выделением никеля. На образовании и термическом разложении тетракарбонила никеля основан один из методов извлечения никеля из руд, а также способ получения высокочистого никеля (см. § 193).

Из соединений никеля важнейшее практическое значение имеет оксид никеля(Ш), применяемый при изготовлении щелочных кад-миево-никелевых или железо-никелевых аккумуляторов.

Щелочные кадмиево-никелевые и железо-никелевые аккумуляторы. Кадмиево-никелевые (условное обозначение КН) и же­лезо-никелевые (ЖН) аккумуляторы весьма сходны между собой. Основное их различие состоит в материале пластин отрицательного электрода; в акку­муляторах КН они кадмиевые, а в аккумуляторах ЖН — железные. Наиболее широкое применение имеют аккумуляторы КН.

Щелочные аккумуляторы в основном выпускаются с ламельными элек­тродами. В них активные массы заключены в ламели — плоские коробочки с отверстиями. Активная масса положительных" пластин заряженного аккуму­лятора в основном состоит из гидратированного оксида никеля(Ш) №₂0з-Н₂0 или NiOOH. Кроме того, в ней содержится графит, добавляемый для увеличения электрической проводимости. Активная масса отрицательных пластин аккумуляторов КН состоит из смеси губчатого кадмия с порошком железа, а аккумуляторов ЖН — из порошка восстановленного железа. Элек­тролитом служит раствор гидроксида калия, содержащий небольшое количе­ство LiOH.

Рассмотрим процессы, протекающие при работе аккумулятора КН. При разряде аккумулятора кадмий окисляется.

Cd + 20Н" = Cd(OH)₂ + 2е~ a NiOOH восстанавливается:

2NiOOH + 2Н₂0 + 2е~ = 2Ni(OH)₂ + 20Н"

По внешней цепи при этом происходит перенос электронов от кадмиевого электрода к никелевому. Кадмиевый электрод служит анодом и заряжен от­рицательно, а никелевый — катодом и заряжен положительно.

Суммарную реакцию, протекающую в аккумуляторе КН при его работе, можно выразить уравнением, которое получится при сложении двух послед­них электрохимических уравнений:

2ШООН + 2Н_гО + Cd = 2Ni(OH)₂ + Cd(OH)₂

' Э. д. с. заряженного кадмиево-никелевого аккумулятора равна приблизи­тельно 1,4 В. По мере работы (разряда) аккумулятора напряжение на его зажимах падает. Когда оио становится ниже 1 В, аккумулятор заряжают.

При зарядке аккумулятора электрохимические процессы иа его электродах «обращаются». На кадмиевом электроде происходит восстановление металла

Cd(OH)₂ + 2е" = Cd + 20Н" на никелевом — окисление гидроксида никеля(II):

2NI(OH)₂ + 20Н" = 2NiOOH + 2Н₂0 + 2<Г

Суммарная реакция при зарядке обратна реакции, протекающей при разряде:

2№(ОН)₂ 4- Cd(OH)₂ = 2NJOOH 4- 2Н₂0 4- Cd

Платиновые металлы

245. Общая характеристика платиновых металлов. Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы: рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. Эти элементы образуют группу довольно редких металлов, по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значи­тельные трудности.

В природе платиновые металлы встречаются почти исключи­тельно в самородном состоянии, обычно все вместе, но никогда не встречаются в железных рудах.

Будучи сильно распылены по различным горным породам, платиновые ме­таллы стали известны человечеству сравнительно недавно. Раньше других, в 1750 г., было установлено существование платины. Затем, в начале XIX века были открыты палладий, родий, осмий и иридий. Последний платиновый ме­талл— рутений — был открыт только в 1844 г. профессором Казанского уни­верситета К. К. Клаусом, назвавшим его в честь нашей страны (Ruihenia — Россия).

Некоторые свойства платиновых металлов приведены в табл. 40.

Таблица 40. Некоторые свойства платиновых металлов

	Ru	Rh	Pd	Os	Ir	Pt
Радиус атома, им	0,134	0,134	0,137	0,135	0,135	0,138
Энергия ионизации
Э->Э+, эВ	7,37	7,46	8,34	8,5	9,1	8,9
Э+-*-Э^2+, эВ	16,5	18,1	19,4			18,6
Радиус иона Э^2+, нм	0,085		0,088			0,090
Стандартная энталь-
пия атомизации ме-
талла. при 25 °С,
кДж па 1 моль
атомов
Плотность, г/см^3	12,4	12,4	12,0	22,5	22,4	21,5
Температура плавле­ния, "С
Температура кипе­ния, °С

Платиновые металлы малоактивны и весьма стойки к химиче­ским воздействиям. Некоторые из них не растворяются не только в кислотах, но и в царской водке.

Рутений, родий, осмий и иридий тугоплавки. Несмотря на ма­лую доступность и дороговизну, эти металлы, наряду с платиной, имеют разностороннее, год от года возрастающее техническое при­менение.

Хотя платиновые металлы могут проявлять в соединениях раз­личные степени окисленности, но особенно типичны для них соеди­нения, в которых их степень окисленности равна +4. Для осмия и рутения характерны также соединения со степенью окисленное™ этих элементов -4-8.

Оксид осмия (VIII), или тетраоксид осмия, Os0₄—наиболее стойкий из оксидов этого элемента. Он медленно образуется уже при хранении осмия на воздухе и представляет собой легкоплавкие (темп, плавл. 41°С) кристаллы бледно-желтого цвета. Пары Os04 обладают резким запахом и весьма ядовиты.

Тетраоксид осмия довольно хорошо растворяется в воде, причем раствор его не дает кислой реакции на лакмус. Однако, как это впервые было установлено Л. А. Чугаевым (1918 г.), с сильными щелочами Os0₄ образует непрочные комплексные соединения.

Обладая резко выраженными окислительными свойствами, Os0₄ энергично реагирует с органическими веществами, восстанавли­ваясь при этом до черного диоксида осмия ОэОг- На этом основано применение Os0₄ для окрашивания микроскопических препаратов.

Оксид рутения(VIII), или тетраоксид рутения, Ru0₄—твердые кристаллы золотисто-желтого цвета, плавящиеся при 25,4°С и рас­творимые в воде. Тетраоксид рутения значительно менее устойчив, чем Os0₄, и при температуре около 108 °С (ниже температуры ки­пения) разлагается со взрывом на ИиОг и кислород.

Фторид осмия(VIII), или октафторид осмия, OsFe получается путем прямого соединения осмия с фтором при 250°С в виде бес­цветных паров, сгущающихся при охлаждении в лимонно-желтые кристаллы с температурой плавления — 34,4 °С.

Октафторид осмия проявляет резко выраженные окислительные свойства. Водой он постепенно разлагается на тетраоксид осмия и фтористый водород:

OsF₈ + 4Н₂0 = OsO«+ 8HF

Все платиновые металлы проявляют ярко выраженную склон­ность к комплексообразованию.

246. Платина (Platinum). В природе платина, подобно золоту, встречается в россыпях в виде крупинок, всегда содержащих при­меси других платиновых металлов. Содержание платины в земной коре оценивается всего в 5-10^_8% (масс).

Платина — белый блестящий ковкий металл, не изменяющийся на воздухе даже при сильном накаливании. Отдельные кислоты на нее не действуют. Платина растворяется в царской водке, но зна-. чительно труднее, чем золото.

Ввиду тугоплавкости и высокой химической стойкости платины из нее изготовляют лабораторную посуду: тигли, чашки, лодочки и т. п.

В химической промышленности платина применяется для изго­товления коррозионностойких деталей аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (про­изводство надсерной кислоты, перехлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализа­тор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от примесей кислорода и в ряде других процессов. Из платины изго­товляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термо­пары). В высокодисперсном состоянии платина растворяет значи­тельные количества водорода и кислорода. На ее способности рас­творять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода (см. стр. 272).

В большинстве своих соединений платина проявляет степени окисленности +2 и +4. Как в том, так и в другом состоянии она обладает выраженной способностью к образованию комплексных соединений; более важное значение имеют соединения плати­ны (IV).

При растворении платины в царской водке получается гекса-хлороплатиновая, или платинохлористоводородная, кислота Н₂[Рт.С1б], которая при выпаривании раствора выделяется в виде красно-бурых кристаллов состава Н₂ [PtCl₆] -6Н₂0. Калиевая соль этой кислоты—одна из наименее растворимых солей калия. По­этому ее образованием пользуются в химическом анализе для от­крытия калия.

При нагревании в струе хлора до 360 °С гексахлороплатиновая кислота разлагается с выделением хлороводорода и образованием хлорида платины. (IV) РгСЦ.

Если к раствору H₂[PtCle] прилить щелочь, то выпадает бурый осадок Pt(OH)₄. Это вещество называется платиновой кислотой, так как при растворении в избытке щелочи образует соль. Изве­стен также оксид платины (IV) РЮ₂.

Хлорид платины (II) PtCl₂ получается при пропускании хлора над мелко раздробленной платиной. Он имеет зеленоватый цвет и нерастворим в воде.

К комплексным соединениям платины (II)' относятся, например, соли тетрацианоплатиновой (II) кислоты H₂[Pt(CN)₄]. Бариевая соль этой кислоты Ba[Pt(CN)₄] обнаруживает яркую флуоресцен­цию при действии на нее ультрафиолетовых и рентгеновских лучей и служит в рентгеноскопии для покрытия флуоресцирующих экранов.

247. Палладий (Palladium). Иридий (Iridium). Палладий — серебристо-белый металл, самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. Он замечателен своей способностью поглощать огромное количество водорода (до 900 объемов на 1 объем металла). При этом палладий сохраняет металлический вид, но значительно увеличивается в объеме, становится ломким и легко образует трещины. Поглощенный палладием водород нахо­дится, по-видимому, в состоянии, приближающемся к атомарному, и поэтому очень активен. Насыщенная водородом пластинка пал­ладия переводит хлор, бром и иод в галогеноводороды, восста­навливает соли железа (III) в соли железа (II), соли ртути(II) в соли ртути (I), диоксид серы в сероводород.

Из палладия изготовляют некоторые виды лабораторной по­суды, а также детали аппаратуры для разделения изотопов водо­рода. Сплавы палладия с серебром применяются в аппаратуре связи, в частности, для изготовления контактов. В терморегулято­рах и термопарах используются сплавы палладия с золотом, пла­тиной и родием. Некоторые сплавы палладия применяются в юве­лирном деле и зубоврачебной практике.

Нанесенный на асбест, фарфор или другие носители, палладий служит катализатором ряда окислительно-восстановительных ре­акций. Это его свойство используется как в лаборатории, так и в промышленности при синтезе некоторых органических соединений. Палладиевый катализатор применяют для очистки водорода от следов кислорода, а также кислорода от следов водорода.

В химическом отношении палладий отличается от других пла­тиновых металлов значительно большей активностью. При нагрева­нии докрасна он соединяется с кислородом, образуя оксид PdO, растворяется в азотной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте и в царской водке.

Как, и для платины, для.палладия характерны степени окислен­ности -4-2 и +4; более устойчивы соединения палладия (II). Боль­шинство солей палладия растворяется в воде и сильно гидроли-зуется в растворах. Хлорид палладия(П) PdCl₂ очень легко восста­навливается в растворе до металла некоторыми газообразными восстановителями, в частности оксидом углерода(II), на чем осно­вано его применение для открытия оксида углерода в газовых смесях. Он используется также как катализатор некоторых окис­лительно-восстановительных реакций.

Иридий отличается от платины очень высокой температурой плавления и еще большей стойкостью к различным химическим воздействиям. На иридий не действуют ни отдельные кислоты, ни царская водка. Кроме того, иридий значительно превосходит пла­тину своей твердостью.

Чистый иридий применяется для изготовления некоторых науч­ных приборов. Для той же цели употребляется сплав, содержащий 90 % платины и 10 % иридия. Из такого сплава изготовлены меж­дународные эталоны метра и килограмма,

ПРИЛОЖЕНИЕ

Множители и приставки для образования десятичных кратных и дольных единиц и их наименований

В скобках указаны приставки, которые допускается применять только в наименовании дольных н кратных единиц, получивших широкое распространение (например, сантиметр, дециметр). Приставки рекомендуется выбирать так, чтобы численные значения величин нахо­дились в пределах от 0,1 до 1000.

Множитель, на который умножается единица	При­ставка	Обозначение	Множитель, на который умножается единица	При­ставка	Обозначение
рус­ское	между­народное	рус­ское	между­народное
10^12	тера	т	т	io:i	(децн)	д	d
ю^9	гига	г	о		(санти)	С	с
10^6	мега	м	м		милли	м	m
	кило	к	|<	ю^-5	микро	мк
ю^2	(гекто)	г	h		нано	н	п
	(дека)	да	da	10_12	пи ко	П	Р

Соотношения между единицами энергии

Единица	Эквавалеит
в Дж	в эрг	в межд. кал	в эВ
1 Дж 1 эрг 1 международный джоуль (межд. Дж) 1 кВт-ч 1 международная калория (межд. кал) 1 термохим. кало­рия (калтм) 1 электронвольт (эВ)	ю-^7 1,00019 3,60000- 10^е4,1868 4,18400 1,60219- 10^_IS	10^7 1,00019- 10^7 3,60000- 10^13j [4,1868- 10^7 4,18400- 10^71,60219- 10~^12	0,238846 2,38846- Ю^-80,238891 8,5985- 10^51 0,99933 3,92607- Ю^-20	0,624146- 10^190,624146- 10^120,624332- 10'^9 2,24693 • 10^252,58287 • 10^19 2,58143- 10^191

Важнейшие физические постоянные

Скорость света в вакууме с

Постоянная Планка h

Гравитационная постоянная G

Коэффициент перехода от массы к энергии

Абсолютный нуль температуры

Элементарный заряд е

Атомная единица массы (а. е. м.)

Масса покоя электрона т_а

Масса покоя протона т_р

Масса покоя нейтрона т_п

Масса атома водорода 'Н

Масса атома гелия ⁴Не

Постоянная Авогадро Na

Постоянная Фарадея F

Универсальная газовая постоянная R

Объем одного моля идеального газа при нор­мальных условиях * Уо

Тройиая точка воды

2,99792458 • 10⁸ м • с~^! 6,626176- 1(Г³⁴ Дж-с 6,6720- 10^_И Н-м²-кг~² 931,5016 МэВ-(а. е. м.)^-1 -273,15 °С 1,6021892 • Ю^-19 Кл 1,6605655- Ю^-27 кг 9,109534- Ю^-31 кг 5,4858026 ■ Ю^-4 а. е. м. 1,6726485 • 10~²⁷ кг 1,007276470 а. е. м.

1,6749543- Ю^-27 кг 1,008665012 а. е. м. 1,007825036 а. е. м. 4,002603267 а. е. м. 6,022045- 10²³ моль"¹ 9,648456 - 10⁴ Кл-моль-" 8,31441 Дж-моль^-1-К^-1 22.41383- Ю^-3 м³-моль~¹

273,16 К (0.01 °С)

Литература для углубленного изучения общей и неорганической химии

Агафоишн Н. П. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. М.: Просвещение, 1973. 208 с.

Ария С. М., Семенов И. N. Краткое пособие по химии переходных эле­ментов. Л.: Изд-во ЛГУ, 1972. 142 с.

Астахов К. В. Современное состояние периодической системы Д. И. Менде­леева. М.: Знание, 1969. 79 с.

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1981, 680 с.

Барнард А. Теоретические основы неорганической химии. М.: Мир, 1968, 361 с.

Басоло Ф., Джонсон Р. Химия координационных соединений. М.: Мир, 1966. 196 с.

Введение в общую химию/Карапетьянц М. X., Лучинский Г. П., Мастрю-ков В. С, Хомутов М. Е. Под ред. Лучинского Г. П. М.: Высшая школа, 1980, 256 с.

Гиллеспи Р. Геометрия молекул. М.: Мнр, 1975, 278 с. Грей Г. Электроны и химическая связь. М.: Мир, 1967. 234 с. Гринберг А. А. Введение в химию комплексных соединений. 4-е изд. Л.з Химия, 1971. 632 с.

Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. 3-е изд. М.: Хи­мия, 1976. 567 с.

Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. М.: Мяр, 1982. Т. 1, 2.

Желиговская Н. Н., Черняев И. И. Химия комплексных соединений. M.I Высшая школа, 1966. 388 с.

Зайцев О. С. Общая химия. М.: Высшая школа, 1983. 248 с. Зайцев О. С. Химическая термодинамика к курсу общей химии. М.: Изд-во МГУ, 1973. 295 с.

Карапетьянц М. X. Введение в теорию химических процессов. 3-е изд. М.; Высшая школа, 1978. 334 с.

Карапетьянц М. X., Дракин С. И. Строение вещества. 3-е изд. М.: Высшая школа, 1978. 304 с.

, Карапетьянц М. X., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1981. 632 с.

Кемпбел Дж. Почему происходят химические реакции. М.: Мир, 1967. 158 с.

Кемпбел Дж. Современная общая химия. М.: Мир, 1975. Т. 1—3.

Корольков Д. В. Основы неорганической химии. М.: Просвещение, 1982. 271 с.

Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 1—3.

Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии: М.: Мир, 1979. 677 с.

Красовицкая Т. И. Электронные структуры атомов и химическая связь. 2-е изд. М.: Просвещение, 1980. 224 с.

Краткая химическая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия. 1961—1967, Т. 1—5.

Крестов Г. А. Теоретические основы неорганической химии. М.: Высшая школа, 1982. 295 с.

Лучинский Г. П. Курс химии, М.: Высшая школа, 1985, 416 с.

Некрасов Б. В. Основы общей химии. 3-е изд. М.: Химия, 1973. Т. 1, 2. Неницеску К. Общая химия. М.: Мир, 1968. 816 с.

Новиков Г. И. Введение в неорганическую химию. Минск: Вышэншая школа, 1973—1974. Ч. 1, 2.

Общая химия/Под ред. Соколовской Е. М., Вовченко Г. Д., Гузея Л. С. М.: Изд-во МГУ, 1980. 726 с.

Пиментел Г., Спратли Р. Как квантовая механика объясняет химическую связь. М.: Мир, 1973. 331 с.

Рабинович В. А., Хавин 3. Я. Краткий химический справочник. 2-е изд. Л.: Химия, 1978. 392 с.

Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1963—1966. Т. 1, 2. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. М.: Мир, 1971. Т. 1, 2.

Семишин В. И. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева. М.: Химия, 1972. 187 с.

Слейбо У., Персоне Т. Общая химия. М.: Мир, 1979. 550 с.

Третьяков Ю. Д., Зайцев О. С. Программированное пособие по общей хи­мии. М.: Изд-во МГУ, 1971. 378 с.

Третьяков Ю. Д., Зайцев О. С. Программированное пособие по общей и неорганической химии. М.: Изд-во МГУ, 1975. 416 с.

Трифонов Д. Н. Структура и границы периодической системы: М.: Атом-издат, 1969. 271 с.

Щукарев С. А. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1970—1974, Т. 1, 2.

Именной указатель

Авогадро А. 23—26, 29, 31, 308 Андрианов К. А. 503 Аносов П. П. 652, 658 Арреннус С. 225, 226, 228

Багратион П. Р. 562 Базаров А. И. 427 Банков А. А. 658 Бардин И, П. 658 Бекетов Н. Н. 283 Беккерель А. 55 Бертло М. 436

Берцелиус И. Я. 35, 37, 109, 436 Бойль Р. 27

Бор Н. 61, 64—67, 70, 72, 77 Бройль де Л. 68, 69, 71, 73—75 Броуи Р. 308 Буабодран де Л. 53 Буссенго Ж. 403

Бутлеров А. М. ПО, 111,' ИЗ, 436, 438, 587

Вааге П. 165

Ван-дер-Ваальс И. Д. 150, 420 Вант-Гофф Я. Г. 218, 223, 225, 226, 228

Веймарн П. П. 306

Велер Ф. 436, 613

Вернадский В. И. 20

Вернер А. 564—566, 572—574

Винклер К. А. 53, 504

Власенко Г. Я- 307

Гедройц К. К. 313

Гей-Люссак Ж. Л. 23, 24, 29, 31, 224 Гейтлер В. 113—115 Генри В. 214, 215 Гесс Г. И. 161 — 163, 193 Гиббс Дж. У. 191 — 194, 267, 268, 271, 279, 300, 301,395,429,526,653 Глаубер И. Р. 376 Гринберг А. А. 585, 587 Грэм Т. 305 Гульдберг К- М. 165

Дальтон Д. 21, 22, 28

Даниэль Д. Ф. 265, 268, 269

Дебай П. 119

Девиссон К. Д. 68

Дерягин Б. В. 307, 322, 324

Джермер Л. X. 68

Дубинин М. М. 312, 316

Дьюар Дж. 362, 561

Дэви Г. 109, ПО, 543

Дюлонг П. Л. 32, 33, 35

Жансен П. 648 Жолио-Кюри Ф. 105, 106

Зееман П. 80 Зелинский Н. Д. 312, 460 Зннин Н. Н. 481 Зоммерфельд А. 66

Каблуков И. А. 226 Кавенднш Г. 330 Казанский Б. А. 460 Канниццаро С. 31, 32 Кекуле А. 459, 463 Кирхгоф К. С 478 Клапейрон Б. 28, 44, 218 Клаус К. К. 676

Клечковский В. М. 88—91, 93

Кольбе Г. 436

Консден 317

Коссель В. 113, 575

Кумант Э. Л. 312

Курнаков Н. С. 22, 536

Курчатов И. В. 107

Кучеров М, Г. 470

Кюри И. 105, 106

Кюри П. 56

Кюри-Склодовская М. 55, 56

Лавуазье А. Л. 16, 330, 363 Ландау Л. Д. 322, 324 Лебедев С. В. 488

Ле Шателье А. Л. 179, 181, 182, 198, 203, 211, 219, 221, 245, 248, 252, 637, 652

Либих Ю. ИЗ, 403

Ловиц Т. Е. 215, 422

Локьер Д. Н. 648

Ломоносов М. В. 14—17, 399

Лондон Ф. 113, 115

Льюис Дж. Н. 113

Магнус А. 575 Мариотт Э. 27

Марковников В. В. 438, 458 Мартеи П. 660

Менделеев Д. И. 18, 28, 33, 44, 46, 48, 50—55, 59, 203, 209, 218, 435, 504, 645

Мозли Г. 59

Морозов Н. А. 647

Некрасов Б. В. 587 Никольский Б. П. 315 Нильсон Л. Ф. 53

Овербек 322 Осмонд Ф. 652 Оствальд В. 231

Павлов М. А. 658 Парацельс 330

Паули В. 83, 85, 136, 140, 516

Пере М. 545

Перрен Ж. 308

Песков Н. П. 301

Пнсаржевскнй Л. В. 380

Планк М. 61, 62, 65—67

Платэ А. Ф. 460

Порат Л. 309

Пристли Д. 363

Прянишников Д. Н. 403

Птн А. 32, 33, 35

Рамзай У. 647

Рауль Ф. М. 219, 220, 222, 223, 225,

Ребиндер П. А. 325, 328, 329 Резерфорд Э. 56—61, 72 Репсе Ф. Ф. 318 Рэлей Дж. 647

Семенов Н. Н. 175 Сиборг Г. 107 Смолуховский М. 308 Соддн Ф. 57 Стоке Д. Г. 309 Столетов А, Г, 62

Тартаковскнй П. С. 68 Томсон Дж. Дж. 55, 57 Томсои Дж. П. 68

Фаворский А. Е. 458 Фарадей М. 289 Фелннг Г. 469 Фервей 322 Ферсман А. Е. 20, 343 Филипс 485 Флеров Г. Н. 92, 107 Флодин П. 309 Фрумкин А. Н. 295

Хунд Ф. 87, 134, 142, 577, 578

Цвет М. С. 315, 316 Цнглер К. 485

Чедвнк Д. 59 Чернов Д. К. 652 Черняев И. И. 586 Чугаев Л. А. 569, 570, 586

Швейцеп 480

Шееле К. В. 345, 363, 638 Шилов Н. А. 313

Шредингер Э. 69, 79—82, 113, 115

Эйнштейн А. 16, 62, 63, 66, 308 Эндрьюс 203

Якоби Б. С. 265, 268, 269, 292

Предметный указатель

Абсорбция 310 Авогадро постоянная 25 Агат 495

Адденды см. Лиганды Адсорбенты см. Сорбенты Адсорбция 309 сл., 422

динамическая 313

ионообменная 313 сл.

молекулярная 309 сл.

статическая 313 Азидоводород 394 Азиды 394 Азот 384 сл.

йодистый 387

круговорот в природе 402, 403 оксиды 125, 126, 394 сл. термодинамические характери­стики 194 получение 385 растворимость 215 фторид 387 хлористый 387 электроотрицательность 118 Азотирование 664

Азотистая кислота 231, 262, 263, 398 Азотистоводородная кислота 394 Азотная кислота 234, 399 сл.

Дата добавления: 2014-11-16