Принцип возрастания энтропии, хаос и порядок

В дальнейшем немецкий физик Р. Клаузиус использовал для формулировки второго начала термодинамики понятие энтропии,которое впоследствии австрийский физик Л. Больцман интерпретировал в терминах изменения порядк а в системе.Поясним это на примере.

Необратимость тепловых процессов имеет вероятностный характер. Самопроизвольный переход тела из равновесного состояния в неравновесное не невозможен, а лишь маловероятен. Так, молекулы газа стремятся к наиболее вероятному состоянию, т.е. состоянию с беспорядочным распределением молекул, при котором примерно одинаковое число молекул движется вверх и вниз, вправо и влево, при котором в каждом объеме находится примерно одинаковое число молекул, одинаковая доля быстрых и медленных молекул в верхней и нижней части какого-либо сосуда. Любое отклонение от такого беспорядка, хаоса, связано с уменьшением вероятности, т.е. представляет собой менее вероятное событие. Напротив, явления, связанные с перемешиванием, с созданием хаоса из порядка, увеличивают вероятность состояния. Только при внешнем воздействии возможно рождение порядка из хаоса, при котором порядок вытесняет хаос. В качестве примеров, демонстрирующих порядок, можно привести созданные природой минералы, построенные человеком большие и малые сооружения.

Количественной характеристикой теплового состояния тела является число микроскопических способов, которыми это состояние может быть осуществлено. Это число называется статистическим весом состояния, обозначаемым буквой G. Тело, предоставленное самому себе, стремится перейти в состояние с большим статистическим весом. Принято пользоваться не самим числом G, а его логарифмом, который еще умножается на постоянную Больцмана k. Определенную таким образом величину

S = 1n G,

называют энтропией тела.

Таким образом, второе начало термодинамики, определяющее направление тепловых процессов, можно сформулировать как закон возрастания энтропии:

· для всех происходящих в замкнутой системе тепловых процессов энтропия системы возрастает; максимально возможное значение энтропии замкнутой системы достигается при тепловом равновесии:

DS ³ 0.

Идеальному случаю – полностью обратимому процессу замкнутой системы – соответствует неизмеяющаяся энтропия:

D S= 0.

Все естественные процессы происходят так, что вероятность состояния возрастает, что означает переход от порядка к хаосу. Значит, энтропия характеризует меру хаоса, которая для всех естественных процессов возрастает. В этой связи становится понятным, почему механическое движение переходит в тепловое: механическое движение упорядочено, а тепловое беспорядочно, хаотично.

В середине XIX в. активно обсуждалась проблема тепловой смерти Вселенной. Рассматривая Вселенную как замкнутую систему и применяя к ней второе начало термодинамики, Р.Ю. Клаузиус свел его содержание к утверждению, что энтропия Вселенной должна достигнуть своего максимума. Это означает, что все формы движения со временем должны перейти в тепловые. Переход же теплоты от горячих тел к холодным приведет к тому, что температура всех тел во Вселенной сравняется, т.е. наступит полное тепловое равновесие, и все процессы во Вселенной прекратятся, – наступит ее тепловая смерть. Ошибочность вывода о тепловой смерти Вселенной заключается в том, что бессмысленно применять второе начало термодинамики к незамкнутым системам, например к такой безграничной и бесконечно развивающейся системе, как Вселенная.

Дата добавления: 2014-11-16