Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Кислоты




Кислоты - это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов.

Кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислотные остатки – анионы. Вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате взаимодействия полярные молекулы превращаются в ионные, а последние – в гидратированные ионы.

Числом ионов водорода, образуемой каждой молекулой кислоты при диссоциации, определяется заряд кислотного остатка (аниона).

Различают кислоты бескислородные (HF, HCl, H2S) и кислородные (H2SO4, HNO3,H3PO4).

Названия кислот. Названия кислородных кислот производят от названия неметалла с прибавлением окончания - ная, -вая, если степень окисления его соответствует номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая:

HCl+7O4 – хлорная кислота

HCl+5O3 –хлорноватая кислота

HCl+3O2 – хлористая кислота

HCl+1O – хлорноватистая кислота

Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется приставка мета, при наибольшем числе – орто:

НВО2 – метаборная кислота

Н3ВО3 – ортоборная кислота
Названия бескислородных кислот производят от названия неметалла с окончанием о и прибавлением слова водородная:

HF – фтороводородная, или плавиковая, кислота

HCl – хлороводородная, или соляная, кислота

Получение. Большинство кислородных кислот получают при взаимодействии оксидов неметаллов (в высокой степени окисления) с водой:

SO3 + H2O = H2SO4

SO3 + H2O = 2H+ + SO2-4

N2O5 + H2O = 2HNO3

N2O5 + H2O = 2H+ + 2NO-3

Если оксиды нерастворимы в воде, то соответствующие им кислоты получают действием другой кислоты (чаще всего серной) на соответствующую соль:

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

SiO2-3 + 2H+ = H2SiO3

Бескислородные кислоты получают путём соединения водорода с неметаллом с последующим растворением водородного соединения в воде (HF, HCl, H2S и т.д.).

Свойства. Кислоты являются жидкостями (H2SO4,HNO3 и др.) или твёрдыми веществами (H3PO4 и др.). Многие кислоты хорошо растворимы в воде; водные растворы имеют кислый вкус, разъедают растительные и животные ткани, меняют цвет индикаторов.

Важнейшими химическими свойствами кислот являются:

1. Взаимодействие с металлами с образованием соли и выделением водорода:

2HCl + Fe = FeCl2 + H2

2H+ + Fe = Fe2+ + H2

При этом атомы металлов окисляются, а ионы водорода восстанавливаются. Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, из кислот его не выделяют. В случае концентрированных азотной и серной кислот восстанавливаются азот N5+ и сера S6+.

2. Взаимодействие с основными оксидами, основаниями и солями:

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

H+ + OH- = H2O

H2SO4 + K2SiO3 = H2SiO3↓ + K2SO4

2H+ + SiO32- = H2SiO3

Согласно теории электролитической диссоциации, все общие характерные свойства кислот обусловлены ионами водорода, точнее ионами гидроксония Н3О+.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-16; Просмотров: 551; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.