Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Опыт 3. Коррозия оцинкованного и омедненного железа




В две пробирки налить до половины дистиллированной воды и добавить 3 капли 2Н раствора серной кислоты и красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] (индикатор – чувствительный реактив на ион Fe2+, который в его присутствии даёт интенсивное синее окрашивание). Приготовленные растворы перемешать. В одной из железных скрепок закрепить кусочек цинка, в другой – кусочек меди. Опустить каждую из контактных пар в отдельную приготовленную пробирку;

- отметить, в какой пробирке появляется и усиливается синяя окраска, свидетельствующая о накоплении ионов железа (II);

 

- сравнить, в какой пробирке происходит более интенсивное выделение газа, на каком металле;

 

- ответить, в какой пробирке происходит помутнение раствора.

 

а) Электрохимическая коррозия цинка в контактной паре с железом

- сравнить значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (таблица)

…;

- ответить, какой из металлов - Zn или Fe - является более активным восстановителем;

 

- какой из металлов является анодным и какой – катодным участком;

 

- составить уравнения анодной реакции:

(процесс……..……….); (1)

- составить уравнение катодной реакции с водородной деполяризацией:

H2O + … → H2 + (pH≥7, процесс……….); (2)

- составить суммарное уравнение коррозии цинка водой, объединив уравнения анодной (1) и катодной (2) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:

Zn + H2O → …;

- составить уравнение катодной реакции с кислородной деполяризацией:

O2 + H2O → (pH≥7, процесс………..….…); (3)

- составить суммарное уравнение коррозии цинка кислородом в водной среде, объединив уравнение анодной (1) и катодной (3) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:

 

Zn + O2 + H2O →

 

- составить рисунок и объяснить механизм электрохимической коррозии цинка в контактной паре с железом;

 

- ответить, какие вторичные процессы коррозии могут протекать в данной системе;

 

- ответить, как «наводораживание железа» влияет на механические свойства железа

б) Электрохимическая коррозия железа в контактной паре с медью

- Cравнить значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (таблица);

- ответить, какой из металлов - Fe или Cu - является более активным восстановителем;

 

- какой из металлов является анодным и какой – катодным участком;

 

- составить уравнение анодной реакции:

(процесс…………..…); (1)

- составить уравнение катодной реакции с водородной деполяризацией:

H2O + … → H2 + … (pH≥7, процесс……….…); (2)

- составить суммарное уравнение коррозии железа водой, объединив уравнения анодной (1) и катодной (2) реакции с учетом коэффициентов электронного баланса:

Fe + H2O →

- рассчитать ЭДС реакции коррозии железа водой в нейтральной среде:

- составить уравнение катодной реакции с кислородной деполяризацией:

O2 + H2O + … → … (pH≥7, процесс………………); (3)

- составить суммарное уравнение коррозии железа кислородом в водной среде, объединив уравнения анодной (1) и катодной (3) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:

Fe + O2 + H2O → ….;

- составить рисунок, объяснить механизм электрохимической коррозии железа в контактной паре с медью;

 

- составить краткую схему образующегося коррозионного гальванического элемента;

- ответить, какие вторичные процессы коррозии могут протекать в данной системе;

 

- составить уравнение окисления гидроксида железа (II):

Fe(OH)2 + O2 + H2O →

- ответить, какие соединения могут входить в состав ржавчины;

 

- ответить, какое из покрытий - Cu или Zn - называют анодным; какое – катодным;

 

- какое из покрытий – анодное или катодное – защищает железо от коррозии даже после разрушения покрытия.

 

 

Вывод




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-18; Просмотров: 2894; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.