Опыт 5. Получение оксида хрома (III) разложением дихромата аммония. Растворимость и кислотно-основные свойства оксида хрома (III)

На кафельную плитку насыпать немного кристаллов дихромата аммония. Нагреть в пламени горелки стеклянную палочку и внести её в дихромат аммония. Наблюдать энергичное разложение соли.

- Охарактеризовать внешний вид дихромата аммония…….

- отметить, как протекает реакция: активно или нет, что выделяется, как изменяется цвет и объем реакционной массы……

- составить уравнение термического разложения дихромата аммония, учитывая, что образуются оксид хрома (III), азот, вода:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → …..… + ……….… + ……….

- ответить, к какому типу относится эта реакция…………….

- в этой реакции окислитель ………….и восстановитель………………

Вывод:

. В три пробирки поместить по 1 микрошпателю образовавшегося (опыт 2) оксида хрома (III). В 1-ю пробирку прилить дистиллированной воды, во 2-ю - раствор соляной кислоты, в 3-ю – раствор гидроксида натрия.

- Отметить изменение окраски растворов и

растворимость оксида хрома (III) в воде ………

растворимость оксида хрома (III) в кислоте ………

растворимость оксида хрома (III) в щелочи………

- составить уравнения реакций:

Cr₂O₃ + HCl …

Cr₂O₃ + NaOH + H₂O …

- сделать вывод о свойствах оксида хрома (III).

Дата добавления: 2014-11-18