Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Опыт 4. Окислительные свойства соединений свинца (IV)




Опыт 3. Амфотерные свойства гидроксидов олова(II) и свинца(II)

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида алюминия

В две пробирки внести по 2 капли раствора соли сульфата алюминия и 2 н раствора гидроксида аммония до образования осадка. В первую пробирку к осадку гидроксида алюминия добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида алюминия

 

- составить уравнение реакции образования гидроксида алюминия в молекулярной и ионной форме:

Al2(SO4)3 + NH4OH → …

 

- отметить, какие изменения происходят с осадком гидроксида алюминия при добавлении избытка соляной кислоты и избытка гидроксида натрия……………………….

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Al(OH)3 + HCl →

 

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с избытком гидроксида натрия:

Al(OH)3 + NaOH →

 

- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид алюминия.

 

- составить уравнение диссоциации гидроксида алюминия

- равновесие диссоциации гидроксида алюминия при добавлении избытка кислоты смещается…………….. при добавлении избытка щелочи смещается…………….

- вывод

Налить в две пробирки по две капли раствора SnCl2, в другие две - по две капли раствора Pb(NO3)2. Затем в каждую пробирку прибавить по несколько капель раствора аммиака до выпадения осадков. К выпавшим осадкам добавить в первую пробирку раствор HNO3 и во вторую - раствор NaOH.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида олова(II)………………, гидроксида свинца(II)…………………..

- составить уравнение реакции образования гидроксида олова(II) и гидроксида свинца(II) в молекулярной и ионной форме:

SnCl2 + NH4OH →

 

Pb(NO3)2 + NH4OH →

 

- отметить, какие изменения происходят с осадками гидроксидов при добавлении избытка соляной кислоты ………………и избытка гидроксида натрия………………………

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида олова(II) и гидроксида свинца(II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Sn(OH)2 + HCl →

 

 

Pb(OH)2 + HCl →

 

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида олова(II) и гидроксида свинца(II) с избытком гидроксида натрия:

Sn(OH)2 + NaOH →

 

Pb(OH)2 + NaOH →

 

- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид олова(II) и гидроксид свинца(II)……………………………..

 

В пробирку поместить одну ложечку порошка PbO2 и 10 капель концентрированного раствора NaOH. Пробирку нагреть на спиртовке. В горячий раствор внести 2 капли раствора Cr2(SO4)3 и снова нагреть пробирку. Отметить появление желтой окраски раствора, характерной для иона CrО42-. Написать уравнение реакции.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке при нагревании………….

 

- составить уравнение реакции, учитывая, что образуется хромат натрия и тетрагидросоплюмбат(II) натрия

PbO2 + NaOH + Cr2(SO4)3 → Na2CrО4 + Na2[Pb(OH)4]

 

- как изменилась степень окисления свинца………………хрома…………………

- какие свойства проявляет оксид свинца (IV)

 

- Вывод




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-18; Просмотров: 1679; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.014 сек.