Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Краткая теория. Опыт 5. Окислительные свойства солей меди (II)




Лабораторная работа № 8, 9

Опыт 5. Окислительные свойства солей меди (II)

Налить в пробирку 1-2 капли раствора соли меди (II) и 2-3 капли раствора карбоната натрия.

Опыт 4. Гидролиз солей меди (II)

- Отметить изменения в пробирке….

 

- Составить молекулярное и ионное уравнения реакций, учитывая, что образуется осадок карбоната гидроксомеди (II):

СuSO4 + Na2CO3 + H2O → (CuOH)2CO3 + NaHCO3 + Na2SO4

 

-вывод

а). Внести в пробирку по 1-2 капли сульфата меди (II) и иодида калия.

- Отметить изменения в пробирке.

 

- Написать уравнение реакции сульфата меди (II) с иодидом калия, учитывая, что образуются иодид меди (I) и йод:

СuSO4 + KI →

 

Для определения цвета выпавшего осадка иодида меди (I) необходимо свободный йод, маскирующий своей окраской цвет осадка, перевести в бесцветный ион.

Для этого прибавить в пробирку несколько капель раствора тиосульфата натрия до исчезновения бурой окраски.

- Взаимодействие йода с тиосульфатом натрия протекает в соответствии с уравнением:

2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6

 

Цвет иодида меди (I)………….

К осадку иодида меди (I) прибавить несколько капель раствора тиосульфата натрия до растворения осадка вследствие образования хорошо растворимого комплексного соединения меди (I), Na3[Cu(S2O3)2].

- Составить уравнение реакции:

CuI + Na2S2O3 → Na3[Cu(S2O3)2] + NaI

б). В пробирку внести 1-2 капли раствора соли меди (II) и 1-2 капли раствора тиосульфата натрия - Na2S2О3. Обесцвечивание раствора обусловлено превращением ионов меди (II) в тиосульфат меди (I):

2 Cu2+ + 3S2O32- ® Cu2S2O3 + S4O62-

Раствор прокипятить, отметить цвет осадка сульфида меди (I), образующегося при кипячении по реакции

Cu2S2O3 + H2O ® Cu2S¯ + SO42- + 2H+.

 

Реакция может быть использована для отделения ионов Cu2+ от ионов Cd2+.

- вывод

 

 

на тему: «Химические свойства металлов VIIIБ – подгруппы и их соединений.

Железо, кобальт, никель»

 

Цель работы:

- Изучить свойства металлов VIIIБ – подгруппы;

- Изучить свойства характеристичных соединений металлов VIIIБ – подгруппы.

1. Положение элементов в периодической системе, свойства атомов

Электронные конфигурации атомов, валентные электроны металлов VIIIБ- подгруппы:

 

Степени окисления металлов VIIIБ - подгруппы …………..……..…….

 

2. Свойства простых веществ – металлов:

- положение в «ряду стандартных окислительно-восстановительных (электродных) потенциалов металлов»

φ(Men+/Me) =

- активность металлов:

- пассивирование металлов……..

Составьте уравнения реакций:

- взаимодействие с кислородом:

а) Fe б) Co

 

- взаимодействие с галогенами (хлором):

а) Fe б) Ni

- взаимодействие с серой:

а) Fe б) Co

- взаимодействие с водой термодинамически невозможно для металлов………..

- взаимодействие с водой для металла………….. термодинамически возможно, в воде …………………….

- взаимодействие с водными растворами кислот, окисляющими H+ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H2SO4, H3PO4, RCOOH и другими):

а) Fe + HBr → б) Co + H2SO4(разб)

б) Fe + H2SO4(разб) → б) Ni + H2SO4(разб)

- взаимодействие с концентрированной H2SO4:

а) Ni + H2SO4(конц) → ………….+ SO2 + H2O

 

б) Co + H2SO4(конц) → ………….+ S + H2O

- взаимодействие с разбавленной и концентрированной HNO3:

а) Co + HNO3(разб) → ………….+ N2O + H2O

 

б) Ni + HNO3(конц) → ………….+ NO2 + H2O

3. Свойства оксидов и гидроксисоединений металлов VIIIБ - подгруппы:

- формулы оксидов металлов VIIIБ - подгруппы ……………………………………….

 

- формулы гидроксидов металлов VIIIБ - подгруппы ……………………………

 

- растворимость, взаимодействие с водой оксидов и гидроксидов металлов VIIIБ – подгруппы……

- диссоциация в водном растворе гидроксида железа(II):

 

Основные свойства проявляют оксид и гидроксид железа ………….

При сплавлении амфотерные свойства проявляют оксид и гидроксид железа ………….

- взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов VIIIБ - подгруппы с кислотами и кислотными оксидами.

а) Fe2O3 + H2SO4

 

б) Fe(OH)2 + H2SO4

 

в) Ni(OH)2 + H2SO4

- взаимодействие оксида и гидроксида железа (III) с основаниями при сплавлении происходит с образованием простых солей (назовите их) и воды

Fe2O3 + NaOH → ….. + H2O

4. Растворимость солей, гидролиз солей

Плохо растворимы соли железа(II)……………………….. железа (III)…………….,

 

кобальта(II) …………………………, никеля(II)…………………………………

Растворимые сульфат железа(II) и сульфат железа(III)подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….

5. Окислительно-восстановительные свойства соединений металлов VIIIБ - подгруппы

- Используя значения ОВП, приведенных на диаграмме Латимера, охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства соединений железа.

Укажите соединения, проявляющие

а) только окислительные свойства………

б) только восстановительные свойства…….

в) двойственные окислительно-восстановительные свойства…….

г) в ряду Fe2+ Co2+ Ni2+ восстановительные свойства ионов Me2+………………...

д) в ряду Fe3+ Co3+ Ni3+ окислительные свойства ионов Me3+………………...

 

Диаграмма Латимера для триады Fe - Co – Ni:

 

+2,20 +0,771 - 0,4402

FeO42- Fe3+ Fe2+ Fe

+0,36 -1,5

[Fe(CN)6]3- [Fe(CN)6]4-

 

+1,808 -0,277

Co3+ Co2+ Co

+ 0,178

[Co(NH3)6]3+ [Co (NH3)6]2+

 

+2,25 -0,250

NiO(OH) Ni2+ Ni

-0,49

[Ni(NH3)6]3+

 

 

Окислительные свойства соединений………………более выражены в …………………. среде

Восстановительные свойства соединений……………более выражены в …………………. Среде.

В присутствии аммиака восстановительные свойства металлов Co и Ni………………..

6. Комплексные соединения металлов VIIIБ - подгруппы

Катионы металлов VIIIБ - подгруппы образуют устойчивые комплексные соединения с аммиаком, цианид- и другими ионами. Поэтому оксиды, гидроксиды кобальта и никеля растворяются, например, в избытке аммиака.

CoO + 6 NH4OH → [Co(NH3)6](OH)2 + 5H2O

гидроксид гекса аминкобальта(II)

Ni(OH)2 + 6 NH4OH → [Ni(NH3)6](OH)2 + 6H2O

гидроксид гекса аминникеля(II)

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-18; Просмотров: 1432; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.029 сек.