В пробирки с раствором бромида и иодида натрия внести по 3-4 капли хлорной воды, а в пробирку с раствором иодида натрия - столько же бромной воды

В одну пробирку внести 3-5 капель раствора NaBr, а в две другие - по 3-5 капель раствора KI. Во все три пробирки добавить по 2-3 капли органического растворителя.

В три пробирки внести по 3-5 капель хлорной, бромной и йодной воды. Добавить к хлорной воде несколько капель сероводородной воды до появления мути. К бромной и йодной воде добавить порошок магния. Перемешать растворы стеклянной палочкой и отметить их обесцвечивание.

Активность

Опыт 2. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная

Опыт 1. Получение галогенов (демонстрационный)

а) Получение хлора.

В 2 пробирки раздельно внести по 2-3 кристаллика KMnO₄ и K₂Cr₂O₇. В обе пробирки добавить по 2-3 капли концентрированной HCl. Вторую пробирку подогреть. Над отверстием пробирки подержать фильтровальную бумагу, смоченную раствором йодида калия.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках

- выделяется газ -……..

- Составить уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с соляной кислотой, учитывая, что KMnO₄ переходит - в хлорид марганца (II)

KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Составить уравнение реакции взаимодействия дихромата калия с соляной кислотой, учитывая, что K₂Cr₂O₇ переходит в Cr(III):

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

б) Получение брома и йода.

В 2 пробирки внести: в одну - 2-3 кристаллика бромида калия и 1-2 микрошпателя диоксида марганца, в другую – 2-3 кристаллика иодида натрия и 1-2 микрошпателя диоксида марганца. В каждую пробирку добавить по 2-3 капли концентрированной H₂SO₄. Пробирку с йодидом натрия нагреть на спиртовке.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках

- выделяются оранжевые пары -………., при нагревании фиолетовые пары -……..

- Составить уравнение реакции взаимодействия диоксида марганца с бромидом калия, учитывая, что MnO₂ переходит - в сульфат марганца (II)

MnO₂ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Составить уравнение реакции взаимодействия диоксида марганца с йодидом натрия, учитывая, что MnO₂ переходит - в сульфат марганца (II)

MnO₂ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Вывод

а) Окислительные свойства галогенов.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках

- Составить уравнения реакций:

Cl₂ + H₂S →

Br₂ + Mg →

I₂ + Mg →

- Указать окислитель ………………..и восстановители………….

- Вывод

б) Сравнение окислительных свойств галогенов.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках

- галогены лучше растворяются в воде или в органическом растворителе………..

- Составить уравнения реакций:

Cl₂ + NaBr →

Cl₂ + KI →

Br₂ + KI →

- Указать окислитель ………………..и восстановители………….

- Расположить галогены в порядке увеличения их окислительной активности.

- Вывод

Дата добавления: 2014-11-18