Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

В пробирку с 1 мл раствора метасиликата натрия внести 1-2 капли раствора фенолфталеина




Опыт 4. Гидролиз силикатов

Опыт 4. Получение кремниевой кислоты

Опыт 3. Растворимость и гидролиз солей угольной кислоты

В первую пробирку налить 2-3 капли раствора соли кальция, во вторую – соли меди(II), в третью - столько же соли алюминия. Затем в каждую добавить по 6-8 капель (избыток) карбоната натрия.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках,

 

- в каких пробирках выделяется газ…………….

 

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция с карбонатом натрия:

CaCl2 + Na2CO3 ®

 

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия сульфата меди(II) с карбонатом натрия, учитывая, что реакция идет с участием воды и образованием – основной соли - карбоната гидроксомеди (II)

CuSO4 + Na2CO3 + H2O ® (CuOH)2CO3 + ….

 

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия с карбонатом натрия, учитывая, что реакция идет с участием воды и образованием гидроксида алюминия

Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O ® Al(OH)3 + ….

 

 

Вывод

 

В пробирку налить 5 мл концентрированного раствора метасиликата натрия и добавить 3 мл 20%-ного раствора соляной кислоты. Хорошо перемешать стеклянной палочкой.

- отметить, какие изменения происходят в пробирке

 

Вследствие образования геля кремниевой кислоты содержимое пробирки через некоторое время превращается в студнеобразную массу

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции

Na2SiO3 + HCl ®

 

Вывод

 

- отметить, какие изменения происходят в пробирке

- среда в растворе соли……………

- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза по первой ступени.

Na2SiO3 + H2O ®

 

Вывод

 

 

СОДЕРЖАНИЕ
Введение.............................................................................................................  
Календарный план проведения лабораторных занятий.....................................................  
Рекомендуемая литература......................................................................................  
Балльно-рейтинговая система оценок...........................................................................  
Основные правила безопасной работы в химической лаборатории ……………………………..  
ЛР № 1. Окислительно-восстановительные реакции…………………...  
ЛР № 2. Гальванический элемент. Электрохимическая коррозия.......................................................................................................................  
ЛР № 3. Электролиз водных растворов солей…………………………  
ЛР № 4. Химическая активность металлов. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов……………………………………………  
ЛР № 5. Классификация неорганических веществ……........  
ЛР № 6. Химические свойства металлов IIIA и IVA – подгрупп (Al, Sn, Pb) ……………………………………………………  
ЛР № 7. Химические свойства металлов IБ и IIБ- подгрупп. Цинк, Медь…………........................................................................  
ЛР № 8, 9. Химические свойства металлов VIIIБ – подгруппы и их соединений. Железо, кобальт, никель …………………………………………………….  
ЛР № 10..Химические свойства хрома и его соединений. Химические свойства марганца и его соединений  
ЛР № 11. Химические свойства галогенов VIIА и их соединений  
ЛР № 12. Химические свойства неметалловVIА – подгруппы и их соединений (серы и ее соединений) ………………………………………………………………………………  
ЛР № 13. Химические свойства неметалловVА – подгруппы (азота, фосфора) и их соединений …………………………………………..… Химические свойства неметаллов IVА – подгруппы (углерода, кремния) и их соединений  
Содержание…………………………………………………………………………………………  

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-18; Просмотров: 858; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.