КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Способы выражения состава раствора
Вопросы к семинару 1. Определение моля и эквивалента. Как рассчитать фактор эквивалентности? 2. Закон Авогадро. Мольная масса и мольный объем вещества и его эквивалентов. Для каких соединений они имеют переменные значения? Закон эквивалентов. 3. Как найти практически и . Формула Клапейрона-Менделеева. 4. При каких условиях реальные газы можно рассматривать как идеальные? 5. Сколько атомов в моле вещества? а молекул в 100 мл воды при 40С? 6. Решить каждому студенту одну из следующих задач по [6] (№10 и №11), (с №1 по №9), (с №12 по №16). Состав раствора выражают разными способами: в массовых, объемных или молярных долях, или указывая его молярную концентрацию и др. [8]. Массовая доля соединения () показывает, какую часть (т.е. долю) от массы всей системы, состоящей из k компонентов, составляет масса данного вещества. Объемная доля соединения () используется для газообразных систем и равна отношению объема данного газа к объему всей системы, состоящей из k газов. Молярная доля вещества () равна отношению количества данного соединения к числу молей всей системы, содержащей k компонентов. Доли рассчитывают по соответствующим формулам: , , . Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества, которое находится в 1л раствора. Ее обозначение – C. Например, запись моль/л означает, что в 1 л раствора – одна десятая моля хлороводорода; а моль указывает на то, что 1 л раствора содержит 1 моль эквивалентов перманганата калия, то есть или 0,2 моль его. Возможна и другая запись молярной концентрации, например: 0,1М НСl – децимолярный раствор; или , т.е. – это двунормальный раствор. (Если молярная концентрация выражена через моли эквивалентов, то обозначается Сf и при ее названии используется термин «нормальная».)
Молярная концентрация раствора, который приготовлен из навески растворенного вещества m (г) в мерной колбе объема V (мл), рассчитывается по формуле: . (Для расчета Сf вместо М подставляют ). Рассмотрим на конкретных примерах, как осуществляется переход от одного способа выражения концентрации раствора к другому. Пример 1. Определить массовую долю азотной кислоты в 12M ее растворе, плотность которого () равна 1,33 г/мл. Массовая доля кислоты определяется формулой: . Масса 1 л 12M раствора кислоты равна: г; а масса растворенного вещества: . Следовательно, , а . Пример 2. Рассчитать молярную и нормальную концентрации фосфорной кислоты с массовой долей кислоты в растворе 3% ( г/мл). Искомые концентрации определяются формулами: и . Если взять 100 г раствора, указанного в задаче, то получим: , . И тогда: , а .
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Приготовление растворов» (Приготовленные растворы обязательно сдавать препаратору!) 1. Приготовление раствора заданного состава. Определить состав концентрированной серной кислоты, имеющейся в лаборатории, с помощью ареометра и, проведя необходимые расчеты, приготовить из нее 100 мл раствора с массовой долей кислоты, указанной преподавателем. В присутствии препаратора измерить плотность полученного раствора и сравнить ее значение с представленным в табл. 8. Рассчитать ошибку определения. Чем она может быть вызвана? 2. Определение влажности воздушно-сухой соли. Исходя из точной навески дихромата калия, указанной преподавателем по таблице 9, приготовить 100 мл раствора. Измерить его плотность в присутствии препаратора и рассчитать влажность исходной соли. Пример расчета: пусть приготовили 100мл раствора из 8,7г K2Cr2O7. Его плотность – 1,0533г/мл, значит, m(раствора) = 105,53г, а (K2Cr2O7) = 7,986% (находим по табл. 8 интерполяцией). То есть m(сухой соли) =105,53г* 7,986% = 8,4276, следовательно, влажность соли: (8,7–8,4276)/8,7=3,1%.
Таблица 8. Плотность водных растворов при 180С
Таблица 9. Задания к определению влажности соли K2Cr2O7
Дата добавления: 2014-11-20; Просмотров: 795; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |