Вопросы к коллоквиуму II

1. Доказательства сложного строения атома. Планетарная модель атома. Квантование энергии. Формула Планка. Волновые свойства микрочастиц. Уравнение Де-Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Уравнение Шредингера.

2. Квантовые числа электрона в атоме. Принцип Паули.

3. Электронные конфигурации атомов. Правило Гунда. Электронные уровни и подуровни. Порядок заполнения орбиталей электронами. Правило Клечковского.

4. Изменения по периодам и группам таблицы Менделеева значений эффективного и орбитального радиусов атомов элементов; энергии сродства атома Э к электрону, энергии ионизации и электроотрицательности.

5. Кривая потенциальной энергии для молекул. Характеристика ХС, ее энергия и длина. Полярность. Дипольный момент. Поляризуемость связи. Поляризующее действие элементов в соединениях.

6. Типы химических связей. Направленность и насыщаемость связи. Как сказывается тип ХС на свойствах веществ?

7. Водородная связь. Межмолекулярные связи (ММС) или силы Ван-дер-Ваальса (ориентационные, индукционные и дисперсионные взаимодействия). Свойства соединений, имеющих тот или иной тип связи.

8. Рассмотрение свойств ХС с позиции метода ВС. Валентность элементов. Типы перекрывания атомных орбиталей. Кратность связей.

9. Типы гибридизации АО и форма молекул. Одинаковую ли форму имеют частицы: СО₂, NO₂, H₂O, H₂S? Дипольный момент молекулы.

10. Влияние несвязывающей электронной пары центрального атома и кратности ХС на валентные углы. Почему валентные углы в H₂O и NH₃ меньше, чем в СН₄? Валентные углы в молекуле равны 111,3⁰ и 124,3⁰. Определите, какое значение относится к углу , а какое – к углу . Почему?

11. Метод МО. Схема образования МО из 1s АО. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Электронное строение молекул и молекулярных ионов элементов первого периода таблицы Д.И.Менделеева. Порядок связи.

12. Электронное строение гомоядерных молекул и молекулярных ионов элементов второго периода таблицы Д.И. Менделеева.

13. Гетероядерные двухатомные частицы элементов второго периода таблицы Д.И.Менделеева. Особенности их связывающих и разрыхляющих МО. Чем отличаются диаграммы гетероядерных и гомоядерных частиц? Одноцентровые и несвязывающие МО. «Молекула» LiH.

14. Описание с позиции ММО молекул: СО₂, BeF₂, BeН₂.

15. Выберите изоэлектронные частицы из ряда: С₂, , , , CO, , , , , K, BN, C, N₂. В чем суть метода изоэлектронных серий?

16. Определение формы молекул: SF₄, ClF₃, BrF₅, XeF₄ и др., имеющих орбитальнодефицитные связи, а также описание орбитальноизбыточных ХС (например, в B₂H₆) с использованием теории гипервалентной связи.

Дата добавления: 2014-11-20