Осмотическое давление

Согласно закону Вант-Гоффа для растворов низкомолекулярных неэлектролитов осмотическое давление прямо пропорционально молярной кон­центрации и температуре.

Р_осм.= С_м·R· Т

Осмотическое давление растворов ВМС не подчиняется этому закону Вант-Гоффа, в растворах ВМС оно всегда выше.

	Рис.5.6 Зависимость осмотического давления от концентрации ВМС и низкомолекулярных соединений, НМС

Причиной отклонения является большие размеры и гибкость макромо­лекул. В растворе макромолекулы ведут себя как много коротких молекул. С ростом кон­центрации ВМС возрастает число кинетически активных фрагментов, а, значит, и осмотическое давление. Галлер предложил для расчета осмотического давления растворов ВМС формулу

Р = С/М · RT + bc² (5.2)

где с – весовая концентрация

b - константа, учитывающая гибкость и форму макромо­лекул

Осмотическое давление, обусловленное белками крови, называется онкотическим

Р_осм.кр. = Р_эл. + Р_нэ. + Р _белков

Оно составляет всего 0,5% от общего осмотического давления крови, но имеет важ­ное биологическое значение. Оно обеспечивает, например, перемещение крови в ве­нозных капиллярах.

Артериальные капилляры Венозные капилляры

Р _гидр.> Р_осм. Р_гидр.< Р _осм.

Р гидр. Р онк .

Сброс давления Всасывание

Дата добавления: 2014-11-20