Выберите один правильный ответ

Типовые задачи

Задача 1.Рассчитайте объем (см³) раствора серной кислоты с массовой долей 26 % (плотность раствора 1,19 г/см³), необходимого для приготовления 150 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³.

Дано:	Решение:
W(H2SO4) = 26 %	1. Определить молярную массу серной кислоты: М(H2SO4) = 98 г/моль
ρ р(H2SO4) = 1,19 г/см^3
V1(р-ра) = 150 см^3 = 0,15 дм^3	2. Найти массу вещества серной кислоты в 0,15 дм^3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм^3:
С(H2SO4) = 0,2 моль/дм^3
V2(р-ра) =?	m(H2SO4) = C(H2SO4) · M(H2SO4) · V1 = = 0,2 · 98 · 0,15 = 2,94 (г)
3. Найти массу раствора серной кислоты с W (H2SO4) = 26 % m(H2SO4) 2,94 mр = ---------------- · 100 = --------- · 100 = 11,3 (г) W(H2SO4) 26
4. Найти требуемый объем (см^3) раствора серной кислоты: mр 11,3 V2 = ------- = --------- = 9,5 (см^3) ρр 1,19
Ответ: V(H2SO4) = 9,5 см^3

Задача 2. Раствор калия перманганата применяется в медицине как дезинфицирующее средство. Рассчитайте титр раствора KMnO₄, содержащего 0,02 моль калия перманганата в 250 см³ раствора.

Дано:	Решение:
n(KMnO4) = 0,02 моль	1. Определить молярную массу калий перманганата:
Vр = 250 см^3	М(KMnO4) = 158 г/моль
t(KMnO4) =?	2. Найти массу вещества калий перманганата:
	m(KMnO4) = n(KMnO4) · М(KMnO4) = 0,02 · 158 = 3,16 (г)
3. Определить титр раствора калий перманганата: m(KMnO4) 3,16 t(KMnO4) = ------------------ = -------- = 0,01264 (г/см^3) Vр 250
Ответ: t(KMnO4) = 0,01264 г/см^3

Задача 3. Раствор натрия сульфата применяют в медицине перрорально как слабительное средство. Сколько граммов натрий сульфата необходимо для приготовления 200 см³ раствора с молярной концентрацией эквивалента С(½ Na₂SO₄) = 0,5 моль/дм³?

Дано:	Решение:
С(½ Na2SO4) = 0,5 моль/дм^3	1. Определить молярную массу эквивалента Na2SO4
V р = 200 см^3 = 0,2 дм^3	M (½ Na2SO4) = М(Na2SO4): 2 = 142: 2 = 71 г/моль
m(Na2SO4) =?	2. Найти искомую массу натрия сульфата:
	m(½ Na2SO4) = C(½ Na2SO4) · M(½ Na2SO4) · Vр = = 0,5 · 71 · 0,2 = 7,1 (г)
Ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г

Задача 4. Определите титр раствора натрия гидроксида, если на тирование 5 см³ его раствора израсходовано 5,4 см³ раствора Н₂SO₄, с молярной концентрацией эквивалента С(½ Н₂SO₄) = 0,5 моль/дм³.

Дано:	Решение:
V(NaOH) = 5 cм^3	1. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора натрий гидроксида, используя закон эквивалентов: С(NaOH) · V(NaOH) = C(½ Н2SO4) · V(½ Н2SO4)
V(Н2SO4) = 5,4 см^3
С(½ Н2SO4) = 0,5 моль/дм^3	C(½ Н2SO4) · V(½ Н2SO4) 0,5 · 5,4 моль С(NaOH) = ---------------------------------- = ---------- = 0,54 ------ V(NaOH) 5 дм^3
t(NaOH) =?
2. Определить титр раствора натрий гидроксида: C(NaOH) · M(NaOH) 0,54 · 40 t(NaOH) = -------------------------------- = ------------- = 0,0216 (г/см^3) 1000 1000
Ответ: t(NaOH) = 0,0216 г/см^3

Тестовые задания для самоконтроля

01. ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНОЕ ПОЛОЖЕНИЕ ГЛАЗ ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ ОБЪЕМА РАСТВОРА В БЮРЕТКЕ

1) 2) 3)

02. РАСЧЕТЫ РЕЗУЛЬТАТОВ ОПРЕДЕЛЕНИЙ В ТИТРИМЕТРИИ ОСНОВАНЫ НА ЗАКОНЕ …

1) кратных отношений

2) действующих масс

3) Авогадро

4) эквивалентов

03.ВЕЛИЧИНА рН В ТОЧКЕ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ БОЛЬШЕ 7 ПРИ ТИТРОВАНИИ:

1) сильной кислоты сильным основанием

2) слабой кислоты сильным основанием

3) сильного основания сильной кислотой

4) слабого основания сильной кислотой

04. ОБЪЕМ (МЛ) ДЕЦИМОЛЯРНОГО РАСТВОРА NаOH, НЕОБХОДИМЫЙ ДЛЯ ДОСТИЖЕНИЯ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ПРИ ТИТРОВАНИИ 8,0 МЛ РАСТВОРА H2SO4С МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ЭКВИВАЛЕНТА 0,1 МОЛЬ·ДМ^-3 РАВЕН:

1) 4,0 мл

2) 16,0 мл

3) 8,0 мл

4) 0,8 мл

05. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ -

1) слабые неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды

2) слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды

3) сильные органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды

4) сильные неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды

06.ПРИ ТИТРОВАНИИ РАСТВОРА ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ (Н₂С₂О₄) ИЗРАСХОДОВАНО 20 МЛ РАСТВОРА NAOH С МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,1 МОЛЬ·ДМ^-3. МАССА КИСЛОТЫ (МГ) В РАСТВОРЕ РАВНА:

1) 135

2) 270

3) 45

4) 90

07. ЕСЛИ В МЕТОДЕ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ В КАЧЕСТВЕ ТИТРАНТА ИСПОЛЬЗУЮТ ЩЕЛОЧЬ, ТО ТАКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОСИТСЯ К:

1) ацидиметрии

2) алкалиметрии

3) окислительно-восстановительному титрованию

4) комплексонометрии

08. ВЕЩЕСТВА, КОТОРЫЕ ИСПОЛЬЗУЮТ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ ДЛЯ ФИКСИРОВАНИЯ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ, НАЗЫВАЮТСЯ:

1) эталонами

2) индикаторами

3) катализаторами

4) ингибиторами

09. ПРИ ТИТРОВАНИИ 20 МЛ РАСТВОРА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ ЗАТРАЧЕНО 16 МЛ РАСТВОРА КОН С МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,15 МОЛЬ·ДМ^-3. МАССА СН₃СООН В 200 МЛ ЭТОГО РАСТВОРА РАВНА:

1) 1,44 г

2) 5,6 г

3) 7,2 г

4) 4,32 г

10. НА ТИТРОВАНИЕ V(NA₂B₄O₇. 10H₂O) МЛ РАСТВОРА ТЕТРАБОРАТА НАТРИЯ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ С(½NA₂B₄O₇. 10H₂O) ИЗРАСХОДОВАНО V(HCl) МЛ РАСТВОРА HCl. ТИТР СТАНДАРТНОГО РАСТВОРА HCl T(HCl) РАССЧИТЫВАЮТ ПО ФОРМУЛЕ:

1)
2)
3)
4)

Контрольные задания

11. Определить молярную концентрацию натрия гидроксида в растворе, если массовая доля его в растворе составляет 26%. (r = 1,3 г/см³).

12. Рассчитать массовую долю (%) серной кислоты в растворе (r = 1,12 г/см³) с молярной концентрацией эквивалента серной кислоты С(½Н₂SO₄) = 0,5 моль/дм³.

13. При ожогах щелочами пораженный участок кожи в течение 5-10 минут промывают водой, а затем нейтрализуют раствором уксусной кислоты с массовой долей 1%. Какая масса уксусной эссенции с массовой долей кислоты 60% необходима для приготовления 1%-ного раствора массой 600 г?

14. В медицине применяется 5%-ный спиртовой раствор йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Какой объем 5%-ного спиртового раствора йода можно приготовить из 10 г кристаллического йода? Плотность раствора 0,950 г/мл.

15. При укусах муравьев, при соприкосновении с крапивой на коже возникает чувство жжения за счет действия муравьиной кислоты. Какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована с помощью 10 мл 2%-ного раствора NaHCO₃, плотность которого равна 1,013 г/мл?

Литература

1. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 2008. – С.65-87.

Дата добавления: 2014-11-20