Обнаруживаемый минимум рассчитывают по формуле 3 страница
рН 0,0001 М раствора HI равен:
рН раствора, содержащего 0,1 моль HCOOH (Ка (HCOOH) = 10-4 ) и 0,1 моль HCOONa в 1 л раствора равен:
рН раствора, содержащего 0,1 моль Na3 PO4 (K1 (H3 PO4 ) = 10–3 ; K2 (H3 PO4 ) = 10–8 ; K3 (H3 PO4 ) = 10–13 ) и 0,1 моль Na2 HPO4 в 1 л раствора равен:
рН 0,1 М раствора H3 BO3 (Ка1 = 10–9 ) равен:
рН 0,0001 М раствора NaOH равен:
рН раствора, содержащего 0,1 моль HCN (Ка (HCN) = 10–9 ) и 0,1 моль NaCN в 1 л раствора равен:
рН 0,001 М раствора NH3 (Кb (NН3 ) = 10–5 ) равен:
рН раствора, содержащего 0,1 моль H2 CO3 (K1 (H2 CO3 ) = 10–7 ; K2 (H2 CO3 ) = 10–11 ) и 0,1 моль KHCO3 в 1 л раствора равен:
рН 0,001 М раствора NaOH равен:
рН 0,0001 М раствора HCl равен:
рН раствора, содержащего 0,1 моль H3 PO4 (K1 (H3 PO4 ) = 10–3 ; K2 (H3 PO4 ) = 10–8 ; K3 (H3 PO4 ) = 10–13 ) и 0,1 моль NaH2 PO4 в 1 л раствора равен:
рН 0,001 М раствора HBr равен:
рН раствора, содержащего 0,2 моль NH3 и 0,2 моль NH4 Cl (Ka (NH4 + )=10-9 ) в 1 л раствора равен:
рН 0,1 М раствора NH3 (Кb = 10–5 ) равен:
рН 0,1 М раствора CH3 COOH (Ка (CН3 СООН) = 10–5 ) равен:
рН 0,01 М раствора HCOOH (Ка (НСООН) = 10–4 ) равен:
рН 0,001 М раствора СН3 NH2 (Кb = 10–3 ) равен:
рН 0,0001 М раствора HNO3 равен:
рН 0,001 М раствора HClO4 равен:
рН раствора, содержащего 0,1 моль К2 CO3 (K1 (H2 CO3 ) = 10–7 ; K2 (H2 CO3 ) = 10–11 ) и 0,1 моль KHCO3 в 1 л раствора равен:
рН 0,0001 М раствора HBr равен:
рН раствора, содержащего 0,1 моль CH3 COOH (Ка (CH3 COOH) = 10-5 ) и 0,1 моль CH3 COONa в 1 л раствора равен:
рН 0,1 М раствора этаноламина (Кb = 10–5 ) равен:
рН раствора, содержащего 0,2 моль Na2 HPO4 (K1 (H3 PO4 ) = 10–2 ; K2 (H3 PO4 ) = 10–7 ; K3 (H3 PO4 ) = 10–12 ) и 0,2 моль NaH2 PO4 в 1 л раствора равен:
рН 0,001 М раствора КOH равен:
рН 0,1 М раствора NaHCO3 (K1 (H2 CO3 ) = 10–7 ; K2 (H2 CO3 ) = 10–11 ) равен:
рН 0,1 М раствора MgSO4 (K1 (Mg(OH)2 ) = 10–1 ; K2 (Mg(OH)2 ) = 10–3 ) равен:
рН 0,1 М раствора СH3 COONH4 (Kв(NH3 ) = 10–5 ; Ка(СH3 COOH) = 10–5 ) равен:
рН 0,1 М раствора Na2 CO3 (К1 (H2 CO3 ) = 10-7 ; К2 (H2 CO3 ) = 10-11 ) равен:
рН 0,1 М раствора AlCl3 (K1 (Al(OH)3 ) = 10–5 ; K2 (Al(OH)3 )= 10–7 ; K3 (Al(OH)3 )= 10–9 ) равен:
рН 0,1 М раствора KHS (K1 (H2 S) = 10–7 ; K2 (H2 S) = 10–13 ) равен:
рН 0,1 М раствора CH3 COONa (Kа (CH3 COOH) = 10–5 ) равен:
рН 0,1 М раствора K2 HPO4 (K1 (H3 PO4 ) = 10–3 ; K2 (H3 PO4 ) = 10–7 ; K3 (H3 PO4 ) = 10–13 ) равен:
рН 0,1 М раствора ZnSO4 (K1 (Zn(OH)2 ) = 10–6 ; K2 (Zn(OH)2 ) = 10–9 ) равен:
рН 0,01 М раствора СuSO4 (K1 (Cu(OH)2 ) = 10–4 ; K2 (Cu(OH)2 ) = 10–6 ) равен:
Восстановителем является:
a)p
KMnO4
b)p
SnCl2
c)p
I2
d)p
HNO3
e)p
К2 SO4
Окисленной формой в уравнении полуреакции Cr2 O7 2– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2 O является:
a)p
2Cr3+ + 7H2 O
b)p
Cr3+
c)p
Cr2 O7 2– + 14H+
d)p
Cr2 O7 2–
Восстановленной формой в уравнении полуреакции MnO4 – + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2 O является:
a)p
MnO4 –
b)p
Mn2+ + 4H2 O
c)p
Mn2+
d)p
MnO4 – + 8H+
Значение ЭДС показывает:
a)p
кинетику процесса
b)p
условие протекания реакции
c)p
возможность и направление протекания реакции
d)p
полноту протекания реакции
e)p
все перечисленное
По способности менять степень окисления обнаруживают ион:
a)p
все перечисленные
b)p
тиосульфат
c)p
катион хрома(III)
d)p
катион ртути(I)
e)p
иодид
Значение реального потенциала (Ер ) редокс-пары Fe(III)/Fe(II) в присутствии NaF, вступающего в реакцию комплексообразования с Fe(III), будет по сравнению со стандартным:
a)p
меньше
b)p
равно
c)p
больше
Окисленной формой в уравнении полуреакции MnO4 – + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2 O является:
a)p
MnO4 –
b)p
Mn2+ + 4H2 O
c)p
MnO4 – + 8H+
d)p
Mn2+
Восстановителем в уравнении полуреакции Cr2 O7 2– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2 O является:
a)p
Cr2 O7 2–
b)p
Cr2 O7 2 – + 14H+
c)p
2Cr3+ + 7H2 O
d)p
Cr3+
Окислителем в уравнении полуреакции Cr2 O7 2– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2 O является:
a)p
Cr3+
b)p
2Cr3+ + 7H2 O
c)p
Cr2 O7 2– + 14H+
d)p
Cr2 O7 2–
Восстановителем в уравнении полуреакции MnO4 – + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2 O является:
a)p
Mn2+
b)p
MnO4 – + 8H+
c)p
MnO4 –
d)p
Mn2+ + 4H2 O
Восстановленной формой в уравнении полуреакции Cr2 O7 2– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2 O является:
a)p
Cr3+
b)p
Cr2 O7 2–
c)p
2Cr3+ + 7H2 O
d)p
Cr2 O7 2– + 14H+
Факторы, влияющие на значение потенциала редокс-пары:
a)p
температура
b)p
все перечисленные
c)p
рН
d)p
ионная сила раствора
e)p
природа вещества
Окислителем является:
a)p
HNO3
b)p
KMnO4
c)p
I2
d)p
H2 O2
e)p
все перечисленные
Окислителем в уравнении полуреакции MnO4 – + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2 O является:
a)p
MnO4 –
b)p
Mn2+ + 4H2 O
c)p
Mn2+
d)p
MnO4 – + 8H+
Редоксамфолитом является:
a)p
Zn
b)p
K2 Cr2 O7
c)p
HNO3
d)p
KCl
e)p
NaNO2
Значение потенциала редокс-пары Ce4+ /Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+ ; (Eo (Ce4+ /Ce3+ ) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+ ]=[Ce3+ ]
Значение потенциала редокс-пары Fe3+ /Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+ ; (Eo (Fe3+ /Fe2+ ) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+ ]=[Fe2+ ]
Значение потенциала редокс-пары Ce4+ /Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+ ; (Eo (Ce4+ /Ce3+ ) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+ ]:[Ce3+ ] = 1:10
[..........1,71...1,72.....]
Значение потенциала редокс-пары Ce4+ /Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+ ; (Eo (Ce4+ /Ce3+ ) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+ ]:[Ce3+ ] = 100:1
[......1,88...1,89.........]
Значение потенциала редокс-пары Ce4+ /Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+ ; (Eo (Ce4+ /Ce3+ ) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+ ]:[Ce3+ ] = 1:100
[.....1,65...1,66..........]
Значение потенциала редокс-пары Fe3+ /Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+ ; (Eo (Fe3+ /Fe2+ ) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+ ]:[Fe2+ ] = 10:1
[......0,82...0,83.........]
Значение потенциала редокс-пары Fe3+ /Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+ ; (Eo (Fe3+ /Fe2+ ) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+ ]:[Fe2+ ] = 1:100
[.....0,65...0,66..........]
Значение потенциала редокс-пары Fe3+ /Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+ ; (Eo (Fe3+ /Fe2+ ) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+ ]:[Fe2+ ] = 100:1
[.......0,88...0,89........]
Значение потенциала редокс-пары Fe3+ /Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+ ; (Eo (Fe3+ /Fe2+ ) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+ ]:[Fe2+ ] = 1:10
[......0,71...0,72.........]
Значение потенциала редокс-пары Ce4+ /Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+ ; (Eo (Ce4+ /Ce3+ ) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+ ]:[Ce3+ ] = 10:1
[.......1,82...1,84........]
Координационное число цинка в [Zn(OH4 )]2- равно:
Координационное число никеля в диметилглиоксимате никеля равно:
Координационное число меди в [Сu(NH3 )4 ]2+ равно:
Дентатность лиганда в дитизонате цинка равна:
Дентатность лиганда в [Cu(NH3 )4 ]2+ равна:
Дентатность лиганда в диметилглиоксимате никеля равна:
Координационное число алюминия в ализаринате алюминия равно:
Дентатность лиганда в ализаринате алюминия равна:
Дентатность лиганда в [Zn(OH4 )]2- равна:
Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна1015 , а константа нестойкости (Кн ) его равна:
a)p
10-15
b)p
1030
c)p
1015
d)p
e)p
10-30
Константа нестойкости (Кн ) комплексного соединения равна10-11 , а константа устойчивости (β) его равна:
a)p
10-22
b)p
1022
c)p
d)p
10-11
e)p
1011
Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна1010 , а константа нестойкости (Кн ) его равна:
a)p
1020
b)p
10-20
c)p
d)p
10-10
e)p
1010
Численное значение βусл. комплексного иона [Ag(SO3 )3 ]5- при рН 5 (βтабл. [Ag(SO3 )3 ]5- =109 ; α =10-2 ) равно
Численное значение βусл. комплексного иона [AgBr2 ]- при рН 5 (βтабл. [AgBr2 ]- =107 ; α =10-2 ) равно
Константа нестойкости (Кн ) комплексного соединения равна10-7 , а константа устойчивости (β) его равна:
a)p
10-14
b)p
c)p
107
d)p
1014
e)p
10-7
Численное значение βусл. комплексного иона [Ag(NH3 )2 ]+ при рН 10 (βтабл. [Ag(NH3 )2 ]+ =107 ; α =10-3 ) равно
Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна1012 , а константа нестойкости (Кн ) его равна:
a)p
1012
b)p
1024
c)p
d)p
10-24
e)p
10-12
Константа нестойкости (Кн ) комплексного соединения равна10-10 , а константа устойчивости (β) его равна:
a)p
1015
b)p
1010
c)p
10-15
d)p
e)p
10-10
Логарифм константы устойчивости (β) комплексного соединения равен 15, а константа устойчивости(β) его равна:
a)p
b)p
10-10
c)p
10-15
d)p
1030
e)p
1015
Аморфные осадки получают, прибавляя осадитель:
Дата добавления: 2014-11-20 ; Просмотров: 896 ; Нарушение авторских прав? ; Мы поможем в написании вашей работы!
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет