Молярная концентрация тетрабората натрия в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тетрабората натрия в этом же растворе равна 2 страница
На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO3) = 84 г/моль) в смеси равна:
[......42...43.........]
Вопрос №601
На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO3) = 84 г/моль) в смеси равна:
[.......16,8...........]
Вопрос №602
Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 17,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl2)=0,006000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция в анализируемом растворе.
[........1,3...1,4.......]
Вопрос №603
Навеску сульфата магния (А) массой 4,1000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 20 мл 0,05000 н. раствора комплексона III. Известно, что М (MgSO4·7H2O)=246,48 г/моль.
[.........15.........]
Вопрос №604
К 20,00 мл разбавленного раствора серной кислоты прибавили растворы KI и KIO3, а выделившийся йод оттитровали 19,5 мл 0,05000 н. раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора H2SO4 (А). Известно, что М (H2SO4)=98,08 г/моль.
[..................]
Вопрос №605
Навеску хлорида железа (III) массой 4,65 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09500 н. раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитайте массовую долю в % FeCl3·6H2O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl3·6H2O)=270 г/моль.
[..................]
Вопрос №606
Навеску хлорида цинка растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 10,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnCl2)=0,006000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида цинка в анализируемом растворе.
[..................]
Вопрос №607
Навеску сульфата железа (II) массой 50,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,00 мл 0,1000 н. раствора дихромата калия. Рассчитайте массовую долю в % FeSO4·7H2O (А) в образце. Известно, что М (FeSO4·7H2O)=278,00 г/моль.
[..................]
Вопрос №608
Навеску образца медного купороса массой 0,3500 г растворили в воде с добавлением серной кислоты, к полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 12,75 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02541 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4·5H2O (А) в образце. Известно, что M (CuSO4·5H2O)=250 г/моль, а М (Na2S2O3·5H2O)=248 г/моль.
[..................]
Вопрос №609
Навеску нитрата свинца растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,50 мл 0,1000 н. раствора MgSO4. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу Pb(NO3)2 (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO3)2)=331 г/моль.
[..................]
Вопрос №610
На титрование раствора оксалата натрия Na2C2O4(А) израсходовано 19,10 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/Na2C2O4)=0,006700 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.
[..................]
Вопрос №611
К раствору хлорида аммония прибавили 25,00 мл 0,1800 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO3 оттитровали 18,00 мл раствора NH4NCS с Т=0,01520 г/мл. Рассчитайте массу NH4Cl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH4Cl)=53,50 г/моль, а М (NH4NCS)=76 г/моль.
[..................]
Вопрос №612
Раствор перманганата калия довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 16,70 мл раствора тиосульфата натрия с К= 1,1300 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO4)=158 г/моль.
[..................]
Вопрос №613
Навеску нитрата висмута (III) массой 0,1800 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора MgSO4. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 0,95 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Bi(NO3)3 (А) в образце. Известно, что М (Bi(NO3)3)=394,00 г/моль.
[..................]
Вопрос №614
К раствору аммиака прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора хлороводородной кислоты, а избыток кислоты оттитровали 12,50 мл раствора NaOH (К=0,9500 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу NH3 (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH3)=17,00 г/моль.
[..................]
Вопрос №615
Навеску х.ч. NaCl массой 0,5850 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 0,05000 н. раствором AgNO3. Рассчитайте объём раствора AgNO3 (А), пошедший на титрование. Известно, что М (NaCl)=58,5 г/моль.
[..................]
Вопрос №616
На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 15,60 мл раствора KMnO4 с Т (KMnO4/FeSO4)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II) (А) в граммах в анализируемом растворе.
[..................]
Вопрос №617
Навеску сульфата цинка массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 20,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO4)=0,008000 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO4 в образце.
[..................]
Вопрос №618
К раствору соли кальция (А) прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 9,00 мл 0,1100 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (Са)=40,00 г/моль.
[..................]
Вопрос №619
На титрование 0,2500 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:
[..................]
Вопрос №620
Навеску сульфата цинка массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 16,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO4·7H2O)=0,01500 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO4·7H2O в образце.
[..................]
Вопрос №621
Навеску ацетата свинца массой 12,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 18,00 мл 0,1000 н. раствора FeSO4. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH3COO)2 (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH3COO)2)=325,30 г/моль.
[..................]
Вопрос №622
На титрование раствора перманганата калия израсходовано 15,00 мл раствора щавелевой кислоты с Т (H2C2O4/KMnO4) = 0,003150 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия (А) в граммах в анализируемом растворе.
[..................]
Вопрос №623
Навеску сульфата меди (II) массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 15,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO4·5H2O)=0,01250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4·5H2O в образце.
[..................]
Вопрос №624
Навеску известняка массой 0,08500 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,60 мл 0,1030 н. раствора KMnO4. Рассчитайте массовую долю в % CaCO3 (А) в известняке. Известно, что М (CaCO3)=100 г/моль.
[..................]
Вопрос №625
К раствору хлорида бария прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 22,65 мл 0,05000 н. раствора FeSO4. Рассчитайте массу хлорида бария (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (BaCl2)=208,23 г/моль.
[..................]
Вопрос №626
Навеска х. ч. Na2B4O7·10H2O (А) массой 6,3560 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 15,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 20,00 мл 0,1000 н. раствора H2SO4? Известно, что М (Na2B4O7·10H2O)=381,37 г/моль.
[..................]
Вопрос №627
Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 9,00 мл раствора AgNO3 (К=1,1000 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl2)=111 г/моль.
[..................]
Вопрос №628
К раствору соли алюминия прибавили 15,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 6,50 мл 0,09000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Al)=27 г/моль.
[..................]
Вопрос №629
Навеску ацетата ртути (II) массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 13,50 мл 0,1000 н. раствора ZnSO4. Рассчитайте массовую долю в % Hg(CH3COO)2 (А) в образце. Известно, что М (Hg(CH3COO)2) = 319 г/моль.
[..................]
Вопрос №630
К раствору хлорида алюминия прибавили 30,00 мл 0,09000 н. раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 10,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу AlCl3 (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl3)=133 г/моль.
[..................]
Вопрос №631
Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,50 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl2)=0,007500 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта в анализируемом растворе.
[..................]
Вопрос №632
Навеску хлорида кальция массой 4,0000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO3 оттитровали 12,00 мл 0,09500 н. раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % хлорида кальция (А) в образце. Известно, что М (CaCl2)=111 г/моль.
[..................]
Вопрос №633
К раствору хлорида алюминия AlCl3 прибавили 25,00 мл 0,09800 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 16,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хлорида алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl3)=133 г/моль.
[..................]
Вопрос №634
Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,20 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na2S2O3·5H2O)=0,02480 г/мл. Рассчитайте массу FeCl3· 6H2O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl3·6H2O)=270 г/моль, а М (Na2S2O3·5H2O)=248 г/моль.
[..................]
Вопрос №635
К раствору соли висмута (III) прибавили 25,00 мл 0,08500 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу висмута (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Bi)=209 г/моль.
[..................]
Вопрос №636
К раствору сульфата цинка прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а избыток комплексона III оттитровали 11,50 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния. Известно, что 1,00 мл раствора MgSO4 эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу ZnSO4 в анализируемом растворе, если М (ZnSO4)=161,50 г/моль.
[..................]
Вопрос №637
Навеску хлорида олова (II) массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1100 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 24,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата цинка. Рассчитайте массовую долю в % хлорида олова (А) в образце. Известно, что М (SnCl2) = 190 г/моль.
[..................]
Вопрос №638
Значение коэффициента светопоглощения зависит:
a)p
от концентрации раствора
b)p
от природы вещества
c)p
от интенсивности света
d)p
не зависит ни от чего
e)p
от толщины поглощающего слоя
Вопрос №639
Минимальная погрешность при измерении светопоглощения (А) наблюдается при А, равном:
a)p
1,0
b)p
0,01
c)p
0,8
d)p
0,12
e)p
0,434
Вопрос №640
Расчетная формула, используемая при определении концентрации вещества с помощью фактора пересчета (F) в методе дифференциальной фотометрии:
a)p
Сх = Ах * F – С0
b)p
Сх = Ах * F/С0
c)p
Сх = Ах * F + С0
d)p
Сх = Ах + F * С0
e)p
Сх = Ах * F * С0
Вопрос №641
Метод дифференциальной фотометрии применяется для:
a)p
анализа многокомпонентных систем
b)p
определения констант диссоциации слабых кислот и оснований
c)p
определения состава комплекса
d)p
проведения качественного анализа
e)p
анализа окрашенных растворов с большим содержанием вещества
Вопрос №642
Количественной характеристикой вещества в спектрофотометрии является:
a)p
толщина поглощающего слоя
b)p
длина волны максимума светопоглощения
c)p
интенсивность падающего света
d)p
величина оптического светопоглощения
e)p
интенсивность прошедшего света
Вопрос №643
Оптимальный интервал значений величины светопоглощения (А) для фотометрических измерений:
a)p
0,01 – 2,0
b)p
0,12 – 1,0
c)p
1,0 – 2,0
d)p
0,4 – 1,2
e)p
0,01 – 1,0
Вопрос №644
Ультрафиолетовой области спектра соответствует диапазон длин волн:
a)p
380 – 100000 нм
b)p
100 – 750 нм
c)p
100 – 380 нм
d)p
380 – 750 нм
e)p
750 – 100000 нм
Вопрос №645
Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т):
a)p
A = lgT
b)p
T = lgA
c)p
A = -lgT
d)p
T = 1/A
e)p
T = -lgA
Вопрос №646
Концентрация раствора при использовании удельного коэффициента поглощения выражается в:
a)p
моль/л
b)p
г/100 г раствора
c)p
г/100 мл раствора
d)p
г/л
e)p
мг/мл
Вопрос №647
Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать:
a)p
коллоидные растворы
b)p
окрашенные растворы
c)p
эмульсии и суспензии
d)p
бесцветные растворы
e)p
аэрозоли
Вопрос №648
Вид градуировочного графика при соблюдении основного закона светопоглощения:
a)p
b
b)p
d
c)p
c
d)p
a
e)p
e
Вопрос №649
Спектральной характеристикой вещества называется зависимость светопоглощения от:
a)p
толщины слоя
b)p
длины волны света
c)p
концентрации
d)p
удельного коэффициента светопоглощения
e)p
молярного коэффициента светопоглощения
Вопрос №650
В фотометрическом титровании используется зависимость между:
a)p
концентрацией и объемом титранта
b)p
светопоглощением и длиной волны
c)p
светопоглощением и объемом титранта
d)p
светопоглощением и концентрацией
e)p
длиной волны света и объемом титранта
Вопрос №651
Формула для расчета светопоглощения (Io-интенсивность падающего света; It-интенсивность прошедшего)
a)p
Io/It
b)p
ln(Io/It)
c)p
It/Io
d)p
lg(Io/It )
e)p
lg(It /Io)
Вопрос №652
Фотометрической реакцией называется реакция, при которой происходит:
a)p
образование бесцветного малорастворимого соединения
b)p
растворение малорастворимого соединения
c)p
образование окрашенного растворимого соединения
d)p
образование малорастворимого соединения
e)p
образование газообразного соединения
Вопрос №653
Физический смысл удельного коэффициента светопоглощения - это поглощение раствора с толщиной слоя 1 см и концентрацией:
a)p
1 М
b)p
1%
c)p
1 н.
d)p
1 г/л
e)p
1 г/мл
Вопрос №654
Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т):
a)p
T = lgA
b)p
T = -lgA
c)p
T = 1/A
d)p
A = lgT
e)p
A = -lgT
Вопрос №655
Концентрация раствора при использовании в расчетах удельного коэффициента светопоглощения выражается в:
a)p
моль/л
b)p
мг/мл
c)p
г/100 г раствора
d)p
г/л
e)p
г/100 мл раствора
Вопрос №656
Величина коэффициента светопоглощения зависит:
a)p
не зависит ни от чего
b)p
от концентрации раствора
c)p
от природы вещества
d)p
от толщины поглощающего слоя
e)p
от интенсивности света
Вопрос №657
Толщина поглощающего слоя (l) кюветы в см, необходимая для получения светопоглощения 1,0 при фотометрировании 0,0002 М раствора цветного вещества, если e = 5.104, равна:
a)p
0,1 см
b)p
5 см
c)p
1 см
d)p
2 см
e)p
0,2 см
Вопрос №658
Фотоколориметрический метод анализа основан на явлении:
a)p
преломление света
b)p
рассеяние света
c)p
поляризация молекул вещества
d)p
поглощение атомами вещества электромагнитного излучения
e)p
поглощение молекулами вещества электромагнитного излучения
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав!Последнее добавление